Высшие оксиды и гидроксиды химических элементов III периода.Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Высшие оксиды и гидроксиды химических элементов III периода.Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.



Группа I II III IV V VI VII VIII
Строение атома Na +11 ) ) ) 2 8 1 Mg +12 ) ) ) 2 8 2 Al +13 ) ) ) 2 8 3 Si +14 ) ) ) 2 8 4 P +15 ) ) ) 2 8 5 S +16 ) ) ) 2 8 6 Cl +17 ) ) ) 2 8 7 Ar +18 ) ) ) 2 8 8
Свойства металл щёлочи металл переходный элемент неметалл неметалл неметалл неметалл инертный газ
Высший оксид и его характер Na2O осн MgO осн Al2O3 амф SiO2 кисл P2O5 кисл SO3 кисл Cl2O7 кисл нет
Гидроксид и его характер NaOH осн щёлочь Mg(OH)2 осн нераст Al(OH)3 амф H2SiO3 к-та H3PO4 к-та H2SO4 к-та HClO4 к-та нет

 

Характер оксида и гидроксида зависит от атома который его образует. Металлы со степенью окисления +1 и +2 образуют основные оксиды и основания, со степенью окисления +3 – амфотерные оксиды и гидроксиды. Атомы неметаллов со степенью окисления +4, +5, +6, +7 образуют кислотные оксиды и кислоты. Чем больше степень окисления, тем сильнее кислота.

 

Вывод: в периоде с увеличением числа электронов на внешней оболочке атома свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным.


 

Билет №13 (2)

Жиры, их состав, свойства. Понятие о синтетических моющих средствах.

Защита природы от загрязнения синтетических моющих средств.

Жиры – сложные эфиры трёхатомного спирта глицерина и различных карбоновых кислот.

Жиры
Животные Растительные (масла)
Как правило, твёрдые вещества, соединённые остатком предельных карбоновых кислот (стеариновой C17H35COOH, пальмитиновой C15H31COOH и др.) Содержат остатки непредельных карбоновых кислот (олеиновой C17H33COOH, линолевой C17H31COOH).

 

 

,где R1, R2, и R3 – одинаковые или различные углеводородные радикалы карбоновых кислот.

 

 

Жиры наряду с углеводами и белками входят в состав организмов животных и растений. Они являются составной частью пищи человека и животных. При расщеплении жиров выделяется большое количество энергии. Основным свойством жиров является гидролиз, который в организме человека происходит под действием ферментов.

Глицерин и карбоновые кислоты либо подвергаются дальнейшему окислению (до СО2), либо расходуются на формирование собственных жиров организма (реакция обратная гидролизу)

Жидкие и твёрдые мыла являются продуктом технической переработки.

Один из видов синтетических моющих средств (СМС) – натриевые соли сложных эфиров высших спиртов и серной кислоты R−CH2−OSO3Na+. Имея полярный и неполярный (R) концы, молекулы натурального мыла и СМС растворяются в воде и обеспечивают моющий эффект.

СМС обладают высокими моющими свойствами в любой воде, однако, их попадание в почву и водоёмы наносит значительный экологический урон, так как они разлагаются очень медленно.

Предотвращение слива неочищенных от СМС сточных вод и создание более экологически безопасных СМС – путь к сохранению окружающей природы.


 

Билет №14 (1)

Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации, практическое применение.

Кислоты – сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотных остатков: H2SO4, HCl, HNO3, CH3COOH.

Кислоты – электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуется только катион водорода.

HCl ⇄ H+ + Cl ; H2SO4 ⇄ 2H+ + SO42–

Классификация:

Кислоты Двух- и многоосновные диссоциируют ступенчато: H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4 H2PO4 ⇄ H+ + HPO42 HPO42 ⇄ H+ + PO43
По количеству атомов Н Одноосновные HCl, HNO3 Двухосновные H2SO4, H2S Многоосновные H3PO4
По содержанию кислорода Кислородосодержащие HNO3, H2SO4 Бескислородные HCl, H2S
По степени диссоциации Слабые HF, CH3NOOH Средние H3PO4 Сильные HCl, HI, H2SO4, HNO3

 

Химические свойства:

1) Изменяют окраску индикаторов:

HNO3H+ + NO3

2) Реагируют с основаниями:

а) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

H+ + NO3 + Na+ + OH → Na+ + NO3 + H2O

H+ + OH → H2O

б) 2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O

3) С основными оксидами:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O

4) С солями:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

SO42 + Ba2+ → BaSO4

5) С металлами (левее водорода):

2HCl + Fe → FeCl2 + H2

 

Практическое значение:

В химической промышленности:

1) H2SO4 – уровень развития химической промышленности;

2) красители;

3) минеральные удобрения;

4) очистка нефтепродуктов;

5) получение взрывчатых веществ (H2SO4 и HNO3), получение искусственного шёлка (ацетаты), глюкозы, сахарозы, солей и др.

Билет №14 (2)



Последнее изменение этой страницы: 2016-04-19; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 35.173.35.159 (0.01 с.)