Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула состава, электронное и пространственное строение, химические свойства этилена, практическое применение.

Алкены – непредельные углеводороды, с общей формулой , в молекулах содержится одна двойная связь.

 

CH₂=CH₂ CH₂=CH–CH₃ CH₃–CH=CH–CH₃ CH₃=CH–CH–CH₃

^{этилен (этен) пропилен (пропен) бутен–2 бутен–1}

 

Двойная связь состоит из двух: прочной σ - связи (по линии соединяющей центры атомов углерода) и менее прочной π - связи (за счёт перекрывания p - орбиталей атома углерода вне σ - связи).

Атомы углерода, образующие двойную связь, находятся в состоянии sp²–гибридизации, три гибридные орбитали находятся в плоскости под углом 120°, а перпендикулярно к ним находятся не гибридные p - орбитали,

которые и образуют σ - связь.

Часть молекулы, соединяющая π-связь, имеет плоскую структуру, а остальная – зигзагообразная. Для алкенов характерны виды изомерии (С₄Н₈):

· положение двойной связи: и

· разветлённость скелета:

· цис- транс- изомерия:

 

· межклассовая (с циклоалканами)

Химические свойства (обусловлены наличием π-связи):

1) Присоединение водорода и галогенов:

СH₂=СН₂ + Н₂ CH₃–СН₃ Н₂С=СН₂ + Br₂ BrCH₂–CH₂Br

^{этилен этан качественная реакция на двойную связь}

2) Присоединение воды:

Н₂С=СН₂ + НОН СН₃–СН₂–ОН

^{этиловый спирт}

3) Окисление:

а) полное (горение) б) частичное

C₂H₂ + 3O₂ 2CO₂ + 2H₂O Н₂С=СН₂ + O + Н₂О OH–СН₂–СН₂–OH

^{этиленгликоль}

Качественная реакция обесцвечивание розового раствора KMgO₂

4) Реакции полимеризации:

n CH₂=CH₂ [–CH₂–CH₂–] n

^{полиэтилен}

Билет №3 (1)

Виды химической связи(ионная, металлическая, водородная, ковалентная - полярная, и неполярная).

Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

 

Основные типы химической связи
Ионная	Ковалентная	Металлическая	Водородная
Связь, которая возникает, когда одни атомы почти полностью отдают, а другие присоединяют валентные электроны.	Связь, возникающая за счёт образования общих электронных пар.	Связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решётке.	Связь между атомами водорода одной молекулы и элементом с высокой ЭО (O, N, F) другой молекулы.
неполярная	полярная
Связь, между атомами с одинаковой ЭО.	Связь между атомами, ЭО которых различается незначительно.
Na – 1e^– → Na^+ Cl + 1e^– → Cl^– Na^+Cl^–	H + H → H H F + F → F F	H + F → H^δ^+ F^δ^–
Кристаллические вещества с высокими температурами плавления	Газообразные, жидкие и твёрдые вещества.	Жидкие и газообразные вещества	Твёрдые вещества, ковкие, электро и теплопроводники	Жидкие и твёрдые вещества
NaF, KCl	F2, Br, алмаз, графит	HF	Na, Al, Cu, сплавы	HF, H2O, спирты

 

 

Билет №3 (2)

Аминокислоты, их строение и химические свойства. Биологическая роль аминокислот и их применение.

Аминокислоты – азотосодержащие органические соединения, содержащие аминогруппы –NH₂ и карбоксильные группы –COOH.

 

Гомологический ряд:

 

Для синтеза белков представляют интерес α - аминокислоты у которых аминогруппа находится у второго атома углерода.

Для аминокислот характерны реакции с участием двух функциональных групп.

Химические свойства:

1) Как основание реагируют с кислотами:

HOOC–CH₂–NH₂ + HCl HOOC–CH₂–N⁺H₃Cl (или HOOCCH₂NH₂∙HCl)

^{основание кислота соль}

2) Как кислота, реагирует со щелочами:

NH₂–CH₂–C–OH + OHNa NH₂CH₂C–ONa + H₂O

^{кислота} O ^соль O

3) При одинаковом количестве NH₂ и COOH групп раствор аминокислоты нейтрален, при неравенстве имеет кислый или основной характер.

В водном растворе может образовываться биполярный ион:

H₂N–CH₂∙COOH ⇄ H₃N ⁺ –CH₂–COO^–

^{биполярный ион}

4) Взаимодействие аминокислот друг с другом:

H₂N–CH₂COOH + H₂NCH–COOH H₂NCH₂–C–N–CH–COOH + H₂O

^глицин CH₃ O H CH₃

Эта реакция поликонденсации (с отщеплением H₂O) составляет содержание процесса синтеза белковой молекулы. Звенья, образующие молекулы белка, соединены между собой пептидными связями. Из 20 аминокислот, соединённых между собой, состоят все белковые вещества. Часть из этих аминокислот организм человека способен выработать, другую часть (незаменимые аминокислоты) он получает, используя в пищу белковые вещества (мясо, бобовые и др.)

 

Применение:

1) Добавки к пище;

2) Лекарственные средства (глицин);

3) Производство полиамидных материалов (капрон, нейлон);

Билет №4 (1)