![]()
Заглавная страница
Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь ![]() Мы поможем в написании ваших работ! КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Определение активной реакции (рН) воды
(водородного показателя) Под водородным показателем среды понимают наличие свободных, активных ионов водорода. Концентрацию их принято выражать значением рН от 1 до 14. Значение рН 7 соответствует нейтральной среде, меньше 7 - кислой, больше 7 - щелочной. Значение рН определяют электрометрическим и колориметрическими методами. Для ориентировочного определения рН воды применяют различные индикаторные (лакмусовые) бумажки, а также универсальный индикатор со шкалой сравнения. В полевых условиях реакцию (рН) воды определяют по изменению цвета лакмусовой бумажки. Посинение красной лакмусовой бумажки - означает, что реакция щелочная (рН > 7,0), покраснение синей - реакция кислая (рН < 7,0). Для анализа с универсальным индикатором в пробирку, предварительно ополоснутую исследуемой водой, наливают 3-5 мл пробы и добавляют 2-3 капли индикатора. Содержимое перемешивают и по цвету раствора определяют значение рН: Красно-розовый - 2, Красно-оранжевый - 3, Оранжевый - 4, Желто-оранжевый - 5, Лимонно-желтый - 6, Желто-зеленый - 7, Зеленый - 8, Сине-зеленый - 9, Фиолетовый - 10, По саннормативу рН питьевой воды должен быть в пределах 6,0-9,0. Определение жесткости воды Жесткость воды, в основном, обуславливается наличием в ней углекислых, хлористых, сернокислых, фосфорнокислых, азотнокислых солей магния и калия. Жесткость воды иногда может служить показателем ее загрязнения органическими веществами. В результате распада органических веществ образуется углекислота, которая может выщелачивать соединения кальция и магния из почвы. При загрязнении воды щелочными водами жесткость ее повышается. Для хозяйственных и технических целей жесткая вода нежелательна. Различают три вида жесткой воды: общую, устранимую (карбонатную) и постоянную. Общая жесткость - жесткость сырой воды, обусловленная всей суммой катионов кальция и магния. Устранимая - жесткость сырой воды, обусловленная гидрокарбонатами кальция и магния, которые при кипячении выпадают в осадок в виде накипи. Постоянная - зависит от наличия сернокислых, хлористых и других солей кальция и магния. Постоянная жесткость сохраняется после одночасового кипячения. Жесткость воды ранее выражалась в градусах. 1 мг-экв/л равен 2,8 градусу. Определение устранимой (карбонатной) жесткости Принцип метода основан на титровании карбонатов соляной кислотой в присутствии индикатора метилового оранжевого. В основе метода лежит следующая реакция: Са(НСО3)2+2НС1→СаС1+2СО; Mg(HCO3)2+2HCl→MgCl+2CO; Посуда и реактивы: 0,1 н. раствор соляной кислоты; 1%-ный водный раствор метилового оранжевого, мерные пипетки; конические колбы емкостью 150 мл; пипетки. Ход определения. В коническую колбу емкостью 150 мл наливают 100 мл исследуемой воды, прибавляют 2 капли метилового оранжевого и титруют 0,1 н раствором соляной кислоты до перехода желтой окраски в слабо-розовую. Титрование проводят три раза и вычисляют среднюю величину. Для контроля ставят колбу с той же водой с добавлением двух капель метилового оранжевого. Расчет производят по формуле: a×k×0,1×1000 X = ---------------------, где: V
X - карбонатная жесткость, в мг-экв/л; а - количество 0,1 н. раствора HCI, израсходованной на титрование, мл; 0,1 - титр соляной кислоты; к - поправочный коэффициент к титру 0,1 н. раствора HCI; 1000 - коэффициент перерасчета на 1 л; V- объем исследуемой воды, мл. Определение общей жесткости воды В эту же колбу из бюретки приливают 20 мл щелочной смеси (равных частей 0,1 н. раствора Nа2СО3 и 0,1 н. раствора NaOH и кипятят 3 минуты). Затем жидкость переливают в мерный цилиндр (или мерную колбу на 200 мл), доливают дистиллированной водой до 200 мл, перемешивают и фильтруют. В колбу наливают 100 мл фильтрата, добавляют 2 капли индикатора метилового оранжевого и титруют 0,1 н. соляной кислотой до слабо-розового окрашивания. Расчет производится по формуле: X = 20×а× 2, где: Х- общая жесткость, мг-экв/л; 20- количество щелочной смеси, мл; а - количество кислоты пошедшей на титрование, мл; 2 - множитель. Постоянная жесткость Определяют ее по разности между общей и карбонатной жесткости. По саннормативу общая жесткость воды должна быть не более 7(10*) мг-экв/л. *Примечание: величина, указанная в скобках, может быть установлена по постановлению главного госсанврача региона для конкретной системы водоснабжения на основании санитарно-эпидемиологической обстановки и применяемой технологии водоподготовки. Для поения животных допускается, в зависимости от зоны, использования воды с жесткостью (мг-экв/л): для крупного рогатого скота -10-18, овец -20-25, свиней - 8-14, лошадей -10-15. Определение сульфатов Вода с большим содержанием сульфатов натрия и магния имеет горький вкус, обладает слабительным действием, вызывая у животных расстройство пищеварения. Кроме того, сульфаты являются показателем загрязнения воды промышленными (неорганическими) отходами. Приближенное количественное определение сульфатов в воде основано на учете степени помутнения воды от сульфата бария (BaSO4), образующегося при взаимодействии сульфата-иона с хлоридом бария. Реактивы: 1. 5% раствор хлористого бария ВаСI2. Для приготовления этого раствора берут 10 г BaCI2 и растворяют в 200 мл дистиллированной воды, затем нагревают до кипения. 2. 10% раствор соляной кислоты. Методика определения. В пробирку берут 5 мл исследуемой воды, подкисляют двумя каплями 10% раствора соляной кислоты, прибавляют 5 капель раствора хлористого бария. При наличии сульфатов появляется белая муть из нерастворимого в кислотах сернокислого бария (BaSO4), по интенсивности которой определяют приближенное количество сульфатов в воде (табл. 5). Таблица 5 Шкала определения мутности.
По саннормативу мутность по стандартной шкале должна быть не более 1,5 мг/л. Определение хлоридов Хлориды могут быть косвенным показательными загрязнения воды органическими веществами животного происхождения. Качественная реакция. Принцип определения основан на осаждении хлора нитратом серебра. 5 мл исследуемой воды наливают в пробирку и подкисляют 2-3 капли азотной кислоты, для исключения из реакции углекислых и фосфорнокислых солей. Затем прибавляют 3 капли 10% раствора азотнокислого серебра и определяют степень помутнения воды по табл. 6.
Таблиц 6 Шкала определения хлоридов.
Количественное определение. Принцип метода основан на осаждении хлоридов нитратами серебра в присутствии хромовокислого калия в качестве индикатора. При титровании хлора нитратом серебра в осадок выпадает вначале хлористое серебро. После связывания всего хлора, нитрат серебра вступает в реакцию с хромовокислым натрием, в результате чего образуется хромовокислое серебро шоколадно-красного цвета, а окраска титруемой жидкости переходит из зеленоватой в оранжево-желтую. Реакция проходит по уравнению: NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (осадок белого цвета) 2AgNO2+K2CrO2=AgCrO4+2KNO3 (красно-бурый осадок) Посуда и реактивы: 1. Титрированный раствор хлорида натрия (1мл которого содержит 1 мг хлора) готовят, растворяя 1,649 г химически чистого, высушенного при 1050С хлорида натрия в 1л дистиллированной воды. Титрированный раствор нитрата серебра (1 мл которого может осадить 1 мг хлора) готовят, растворяя 4,7910 г нитрата серебра в 1 л дист. воды и хранят, в склянке из желтого стекла. 3. Нитрат серебра, 10% раствор. 4. Азотная кислота. 5. Раствор калия хромата (хромовокислого калия) готовят, растворяя 50 г нейтрального хромата калия в небольшом количестве дист. воды, прибавляя нитрат серебра до образования легкого красного осадка. Через 1-2 дня фильтруют и разбавляют дистиллированной водой фильтрат до 1 л. 6. Колба ёмкостью 1 л. 7. Колба коническая ёмкостью 250 мл. Методика определения. В 2 конические колбы емкостью 250 мл вносят по 100 мл исследуемой воды (при большом содержании хлоридов берут по 10-50 мл и доводят до 100 мл дистиллированной воды). Прибавляют по 1 мл раствора хромата калия и одну пробу титруют из бюретки со стеклянным краном раствора нитрата серебра до появления слабооранжевого окрашивания. Вторую колбу ставят рядом с титруемой и постоянно сравнивают окраску на белом фоне. Расчет ведут по формуле: a×100 X = ----------, где. V X-содержание хлора в воде, мг/л; а - количество раствора нитрата серебра, пошедшего на титровании, мл; V- объем воды, взятой для определения в мл, по саннормативу, в питьевой воде допускаются содержание хлоридов до 350 мг/л.
4.ОПРЕДЕЛЕНИЕ АЗОТОСОДЕРЖАЩИХ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ Цель занятия: изучить методы определения азотосодержащих веществ в воде. Азотосодержащие вещества являются важным показателем загрязнения воды, т.к. они образуются при разложении белковых веществ, попадающих в нее с хозяйственно-фекальными и промышленными сбросами. Большая часть загрязнений происходит с ферм, загрязненная такими отходами вода будет отличаться высокими показателями окисляемости воды, почти полным отсутствием растворенного кислорода, наличием в воде аммиака, аммонийных соединений, нитратов, сульфатов, хлоридов. |
||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-19; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.215.22.151 (0.008 с.) |