Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Окислительно-восстановительные реакции (овр)Содержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
1. Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным? В чем заключается сущность процессов окисления и восстановления с точки зрения электронной теории ОВР? Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) КМnО4 + K2S + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O; б) FeI2 + Na2FeO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + HIO3 + NaNO3 + H2O; в) Cl2 + Ca(OH)2 Ca(ClO3)2 + CaCl2 + H2O. Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР. 2. Чем определяются окислительно-восстановительные свойства веществ? Поясните на конкретных примерах. Перечислите важнейшие восстановители и окислители, приведите примеры ОВР с их участием. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а)Сr2O3 + KBrO3 + H2O → Br2 + K2Cr2O7 + H2Cr2O7; б) КМnО4 + MnSO4 + H2SO4 → Mn2(SO4)3 + K2SO4 + H2O; в)P4 + KOH + H2O PH3 + KH2PO2. Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР. 3. Объясните, почему в ОВР простые вещества металлы выступают в роли только восстановителей, а простые вещества неметаллы — как восстановителей, так и окислителей? Поясните на конкретных примерах. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а)Сu2S + HNO3 → CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO2 + H2O; б) К2Cr2О7 + CrCl2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Cl2 + H2O; в)S + Ba(OH)2 BaS + BaSO3 + H2O. Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР. 4. Что является количественной характеристикой окислительных и восстановительных свойств веществ? Что представляют собой стандартный электродный и стандартный окислительно-восстановительный потенциалы полуреакций? От каких факторов зависит их величина? Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а)Mn2O3 + KClO3 + K2CO3 K2MnO4 + KCl + CO2; б) Fe(NO3)3 + Fe + H2SO4 → FeSO4 + (NH4)2SO4 + H2O; в)P2O3 + Sr(OH)2 SrHPO4 + PH3. Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР. 5. В каких случаях вещества могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность? Приведите примеры таких веществ и напишите уравнения соответствующих ОВР с их участием. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а)FeI2 + H2SO4 (конц.) → Fe2(SO4)3 + I2 + H2S + H2O; б) Al(ClO3)3 + HCl → AlCl3 + Cl2 + H2O; в)NO2 + Сa(OH)2 Ca(NO3)2 + NO + H2O. Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР. 6. В каких случаях сложные вещества проявляют только окислительные свойства и почему? Приведите примеры таких веществ и уравнения соответствующих ОВР с их участием. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а)Na2SO3 + SnCl2 + HCl → NaCl + SnCl4 + SnS2 + H2O; б) FeCl2 + HClO3 → Fe(ClO3)3 + Cl2 + H2O; в)SO2 + Na2СO3 Na2S + Na2SO4 + CO2. Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР. 7. Как и по каким признакам классифицируются ОВР? Приведите примеры соответствующих реакций. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) Fe3O4 + NaNO3 + Na2CO3 Na2FeO4 + NaNO2 + CO2; б) (NH4)2Cr2O7 + Cr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + NH4HSO4 + H2O; в)Br2 + K2СO3 KBr + KBrO3 + CO2. Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР. 8. В каких случаях сложные вещества проявляют только восстановительные свойства и почему? Приведите примеры таких веществ и уравнения соответствующих ОВР с их участием. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) Cu + HClO3 (конц.) → Cu(ClO3)2 + CuCl2 + H2O; б) K2S + H2SO4 (конц.) → KHSO4 + SO2 +H2O; в)P2O3+ Na2СO3 Na3PO4 + P4 + CO2. Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР. 9. Как влияет величина рН раствора на состав продуктов восстановления перманганата калия? Приведите примеры соответствующих ОВР. В какой среде окислительные свойства указанного окислителя выражены наиболее сильно? Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) Sb2S3 + HNO3 (конц.) → Sb2O5 + H2SO4 + NO2 + H2O; б) FeS2 + H2SO4 (конц.) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O; в)Ba(ClO3)2 + H2SO4 (конц.) → Ba(HSO4)2 + HClO4 + ClO2 + H2O. Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР. 0. Как в зависимости от положения в ряду стандартных электродных потенциалов изменяются восстановительные свойства простых веществ металлов и окислительные свойства их катионов в водных растворах? Какие факторы определяют положение металлов в этом ряду? Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) CuI + H2SO4 (конц.) CuSO4 + S + I2 + H2O; б) AlBr3 + Al(BrO3)3 + HCl → Br2 + AlCl3 + H2O; в)PCl3 + Na2CO3 + H2O PH3 + Na2HPO4 + CO2 + NaCl. Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2 Т е м а X ВОДОРОД. ГАЛОГЕНЫ
1. Охарактеризуйте промышленные и лабораторные способы получения водорода. а) Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия при нагревании; гидрида натрия с водой; термического разложения хлората калия в присутствии катализатора. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: Cl2 → NaClO3 → NaClO4 → HCl → PCl5 → HClO. 2. Как изменяются сила кислот и их окислительные свойства в рядах: HClO – HClO2 – HClO3 – HClO4 и HClO – HBrO – HIO? Ответ обоснуйте. а) Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия в охлажденном растворе; перманганата калия с концентрированной соляной кислотой; термического разложения хлората калия без катализатора. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: H2 → NaOH → NaH → H2 → Mg(OH)2 → H2. 3. Как и почему изменяются кислотные и окислительно-восстановительные свойства веществ в ряду галогеноводородов? а) Составьте уравнения реакций взаимодействия иода с хлором в водном растворе; дихромата натрия с иодидом калия в присутствии серной кислоты; гидрида кальция с соляной кислотой. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: LiCl → LiClO3 → Cl2 → Ca(ClO)2 → HCl → PCl3. 4. Охарактеризуйте лабораторные способы получения всех галогеноводородов. Почему HBr и HI получить взаимодействием соответствующих солей с концентрированной серной кислотой? Приведите уравнения соответствующих реакций. а) Составьте уравнения реакций взаимодействия бромида калия с концентрированной серной кислотой; фтора с водой; гидрида бария с бромоводородной кислотой. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: KBr → CsBrO3 → HBr → NaBrO → Br2→ Ba(BrO3)2. 5. Охарактеризуйте химические свойства и применение водорода. а) Составьте уравнения реакций взаимодействия иодида кальция с концентрированной серной кислотой; брома с хлором в водном растворе; алюминия с гидроксидом рубидия в водном растворе. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: KIO3 → HI → NaIO → I2 → HIO3 → PI3. 6. Охарактеризуйте химические свойства воды. Какие вещества называются кристаллогидратами? Приведите примеры. а) Составьте уравнения реакций взаимодействия иода с раствором гидроксида кальция при нагревании; хлората натрия с концентрированной соляной кислотой; водорода с оксидом углерода(II). б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: HBr → Ca(BrO3)2 → Br2 → NH4Br → KBrO → PBr3. 7. Oхарактеризуйте химические свойства галогеноводородов. В чём заключаются химические особенности фтороводородной (плавиковой) кислоты? Чем их можно объяснить? а) Составьте уравнения реакций взаимодействия фтора с раствором гидроксида натрия; иодида аммония с концентрированной серной кислотой; золота со смесью концентрированных соляной и азотной кислот. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: Cl2 → KClO3 → HCl → PCl5 → AgCl → Ca(ClO)2. 8. Охарактеризуйте взаимодействие галогенов с водой и растворами щелочей (при охлаждении и при нагревании). Что представляет собой «хлорная известь» и где она используется? а) Составьте уравнения реакций взаимодействия фтороводорода с оксидом кремния(IV); иода с тиосульфатом натрия; хлора с сероводородом в водном растворе. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: NaClO3 → NaClO4 → Cl2 → CsClO → Cl2 → ClO2. 9. Охарактеризуйте получение и химические свойства хлората калия («бертоллетовой соли»). Где она находит практическое применение? а) Составьте уравнения реакций взаимодействия хлорида калия с оксидом марганца(IV) в присутствии серной кислоты; брома с гидроксидом стронция в горячем растворе; хлора с сульфитом натрия в водном растворе. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: NaCl → Cl2O → KClO3 → ClO2 → KClO4 → Cl2. 0. Охарактеризуете кислотные и окислительно-восстановительные свойства хлороводородной (соляной) кислоты. а) Составьте уравнения реакций взаимодействия иодида кальция с концентрированной серной кислотой; иода с концентрированной азотной кислотой; гидрида лития с гидридом алюминия. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: Br2 → KBrO3 → HBr → PBr3 → NH4Br → NaBrO.
Т е м а XI КИСЛОРОД, СЕРА И ЕЕ АНАЛОГИ
1. Чем по электронному строению атом кислорода отличается от атомов серы и ее аналогов? Каковы возможные значения степеней окисления и валентности атомов кислорода? Приведите примеры соответствующих веществ. Охарактеризуйте химические свойства концентрированной серной кислоты. а) Составьте уравнения реакций взаимодействия сероводорода с концентрированной азотной кислотой; пероксида водорода с перманганатом калия в присутствии серной кислоты; оксида серы(IV) с хлором. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: O2 → KO2 → K2O→ KOH → KO3 → O2. 2. Каковы возможные значения степеней окисления и валентности атомов серы? Приведите примеры соответствующих веществ. Какие реакции лежат в основе промышленного способа получения серной кислоты? Укажите условия их осуществления. Охарактеризуйте химические свойства сероводорода. а) Составьте уравнения реакций взаимодействия серы с гидроксидом калия; пероксида водорода с сульфидом свинца(II); дисульфида железа(II) с кислородом. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: Cs2S → SO2 → CsHSO3 → S → (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 . 3. Как и почему изменяются окислительно-восстановительные свойства простых веществ в ряду кислород – полоний? Какие аллотропные модификации образуют кислород и сера? Охарактеризуйте химические свойства разбавленной серной кислоты. а) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: S → Na2S2 → S → Na2S2O3 → Na2SO4 → NaHSO4 . 4. Охарактеризуйте строение молекулы серной кислоты. В чем заключается принципиальное отличие окислительных свойств серной кислоты в ее разбавленных и концентрированных растворах? Приведите примеры реакций. а) Составьте уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью; пероксида натрия с горячей водой; сероводорода с хлором в водном растворе. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: H2SO4 → H2S2O7 → KHSO4 → K2S2O7 → K2SO4 → SO2. 5. Как и почему изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ в ряду водородных соединений элементов группы VIА? Охарактеризуйте химические свойства воды. а) Составьте уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с серой; кислорода с сульфитом натрия; пероксида водорода с перманганатом калия в нейтральном растворе. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: SO2 → Na2S2O3 → S → NaHSO3 → SO3 → Na2S2O7. 6. Какие вещества относятся к пероксидам? Каковы строение молекулы Н2О2, его окислительно-восстановительные и кислотно-основные свойства. Как получают это вещество в промышленности и где оно используется? а) Составьте уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с иодом; сероводорода с дихроматом натрия в присутствии серной кислоты; термического разложения перманганата калия. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: SO3 → H2S2O7 → H2SO4 → H2S → S → Na2S2O3. 7. Охарактеризуйте строение молекулы оксида серы(IV), его получение, кислотные и окислительно-восстановительные свойства. Изобразите графическую формулу тиосерной кислоты. Каковы продукты взаимодействия тиосульфата натрия с соляной кислотой; с иодом в водном растворе; хлором в водном растворе? а) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: K2S → S → Na2SO3 → H2S → NaHS → SO2. 8. Охарактеризуйте строение молекулы оксида серы(VI), его получение, кислотные и окислительные свойства. Какие кислоты называются полисерными? Что представляет собой олеум, как его получают и где используют? а) Составьте уравнения реакций взаимодействия серы с концентрированной азотной кислотой; оксида серы(IV) с перманганатом калия в водном растворе; сульфита натрия с серой. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: Li2SO3 → SO2 → SO2Cl2 → H2SO4 → SO2 → Na2S. 9. Охарактеризуйте лабораторные и промышленные способы получения кислорода. Каково строение молекулы озона? Как он образуется и где находит практическое применение? Охарактеризуйте химические свойства сероводорода. Что такое полисульфиды? Приведите примеры. а) Составьте уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с хлором в водном растворе; пероксида водорода с перманганатом калия в присутствии гидроксида натрия; кислорода с сульфидом меди(I). б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: CuSO4 → CuS → SO2 → NaHSO3 → Na2S2O3 → H2SO4. 0. Как изменяется состав, кислотные и окислительные свойства высших гидроксидов в ряду S ― Se ― Te? Как получают селеновую и ортотеллуровую кислоты? Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной селеновой кислоты с золотом; с хлороводородом; с оксидом фосфора(V). а) Составьте уравнения реакций взаимодействия сульфида натрия с дихроматом натрия в присутствии серной кислоты; озона с иодидом калия в водном растворе; концентрированной серной кислоты с сероводородом. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: PbS → PbSO4 → Na2SO4 → NaHSO4 → Na2S2O7 → Na2SO4.
Т е м а XII АЗОТ 1. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение молекулы аммиака (тип и полярность связей, тип гибридизации орбиталей атома N, геометрическую форму и полярность молекулы). Охарактеризуйте физические и химические свойства, физиологическое действие указанного вещества. а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах уравнения реакций взаимодействия аммиака в водных растворах с хлоридом железа(III); с серной кислотой; с перманганатом калия. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: NH4NO3 → NH4Cl → N2 → NH4NO2 → NaNH2 → N2O. 2. Изобразите графические формулы и рассмотрите строение молекулы оксида азота(IV) (тип и полярность связей, тип гибридизации орбиталей атома N, геометрическую форму и полярность молекулы). Охарактеризуйте физические и химические свойства, физиологическое действие указанного вещества. К какому классу оксидов он относится и где находит практическое применение? а) Составьте уравнения реакций получения аммиака в лабораторных условиях. Какова среда водных растворов аммиака? Какие процессы происходят при растворения его в воде? Чем схожи и чем отличаются «нашатырный спирт» и «аммиачная вода»? б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: N2 → NH4NO3 → NH3 → N2O → (NH4)2SO4 → NО. 3. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение молекулы азотной кислоты (тип и полярность связей, тип гибридизации орбиталей атома N, геометрическую форму и полярность молекулы). Охарактеризуйте физические и химические свойства азотной кислоты. В чем заключаются ее химические особенности? Как влияет концентрация азотной кислоты на ее окислительные свойства? а) Составьте уравнения реакций термического разложения нитратов аммония, цезия, свинца(II) и серебра; карбоната, нитрита и дихромата аммония. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: HNO3 → NH3 → (NH4)2Cr2O7 → N2 → N2O → N2O3. 4. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение молекулы азота (тип и полярность связей, их виды, тип гибридизации орбиталей атома N, полярность молекулы). Охарактеризуйте его физические и химические свойства, лабораторные способы получения. Какие соединения азота образуются путем его непосредственного связывания? Приведите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их протекания. а) Составьте уравнения реакций термического разложения нитратов алюминия, калия и ртути(II); сульфида, нитрата и иодида аммония. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: NH4Cl → N2 → NaNH2 → NH4NO3 → NO2 → N2O. 5. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение молекулы азотистой кислоты (тип и полярность связей, тип гибридизации орбиталей атома N, геометрическую форму и полярность молекулы). Почему азотистая кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Охарактеризуйте устойчивость данной кислоты. Как ее получают? Приведите уравнения соответствующих реакций. а) Составьте уравнения реакций термического разложения нитратов бария, хрома(III), ртути(I); нитрита, сульфита и дихромата аммония. Какая реакция является качественной на катионы аммония? б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: Na3N → NH4NO3 → KNO3 → KNO2 → N2 → N2O. 6. Чем по строению внешнего энергетического уровня атом азота отличается от атомов других элементов группы V-A? Какие значения валентности и степеней окисления характерны для атомов азота в его соединениях? Почему максимальная валентность азота никогда не равна5? а) Определите значения валентности и степеней окисления атомов азота в веществах: Ca(NO3)2, N2, HNO2, N2H4, NH4Cl, NH2OH, N2O? Какие из этих соединений могут проявлять за счет атомов азота только восстановительные свойства; только окислительные свойства; как окислительные, так и восстановительные свойства? Ответ обоснуйте и подтвердите уравнениями реакций. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: NH3 → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → NaNO2 → NaNH2. 7. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение нитрат-аниона (тип и полярность связей, тип гибридизации орбиталей атома N, геометрическую форму и полярность иона). Какие продукты образуются при термолизе различных нитратов? Какую опасность в обращении представляют смеси, содержащие твердые нитраты? Что представляет собой «черный порох»? а) Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида азота(IV) c водой при охлаждении и при нагревании; с раствором гидроксида калия в тех же условиях; с оксидом азота(II) в присутствии гидроксида натрия. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: KNO3 → N2 → KNH2 → N2O → NH4Сl → NO2. 8. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение нитрит-аниона (тип и полярность связей, тип гибридизации орбиталей атома N, геометрическую форму и полярность иона). Чем обусловлена и в чем заключается окислительно-восстановительная двойственность нитритов? Как получают нитриты и где они используются? На чем основано применение нитритов в пищевой промышленности? а) Составьте уравнения реакций термического разложения нитратов аммония, железа(III) и рубидия; сульфида, гидрокарбоната и дихромата аммония. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: NH4NO3 → NO → N2O→ Ba3N2 → NH3 → (NH2)2CO. 9. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение молекулы оксида азота(I) (типы и полярность связей, тип гибридизации орбиталей центрального атома N, геометрическую форму и полярность молекулы). Охарактеризуйте получение и химические свойства указанного оксида. Каково его физиологическое действие? Где этот оксид находит практическое применение? а) Составьте уравнения реакций термического разложения нитратов бария, кадмия, палладия(II); гидросульфида, нитрита и карбоната аммония. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: KNO2 → NH3 → NaNH2 → NH4NO3 → NH3 → N2O. 0. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение катиона аммония (тип и полярность связей, тип гибридизации орбиталей центрального атома N, геометрическую форму и полярность иона). Чем определяется состав продуктов термического разложения различных солей аммония? Как получают соли аммония? Какие из них и где находят широкое практическое применение? а) Перечислите важнейшие азотсодержащие удобрения и приведите реакции их получения. В каком из этих удобрений массовая доля азота наибольшая? б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: KNO3 → NO2 → KNO2 → NO → NH4NO3 → HNO3. Т е м а XIII ФОСФОР 1. Чем по строению внешнего энергетического уровня атом фосфора отличается от атома азота? Каковы возможные значения валентности и степеней окисления атомов фосфора в его соединениях? В виде каких веществ фосфор встречается в природе? Какие из них входят в состав живых организмов? а) Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфина с концентрированной азотной кислотой; с иодоводородом; с перманганатом калия в присутствии серной кислоты. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: P2O5 → PH3 → H4P2O7 → H3PO4 → P4 → Ba(H2PO2)2. 2. Рассмотрите строение аллотропных модификаций фосфора и различия в их физических и химических свойствах, в физиологическом действии. Как в промышленности получают фосфор? Как осуществляются превращения белого фосфора в красный и обратно? Какое свойство красного фосфора лежит в основе его использования в производстве спичек? а) Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с хлором в водном растворе; с бертоллетовой солью; с концентрированной серной кислотой при нагревании. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: Mg3P2 → P4O6 → H3PO4 → P4O10 → Р4 → PH4I. 3. Как изменяются основные и восстановительные свойства водородных соединений в ряду PH3 ― AsH3 ― SbH3 ― BiH3? Ответ подтвердите уравнениями реакций, иллюстрирующими эти свойства. Как получают указанные соединения? а) Составьте уравнения реакций взаимодействия белого фосфора с сульфатом меди(II) в водном растворе; с дихроматом натрия в присутствии серной кислоты; с гидроксидом калия в водном растворе при нагревании. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: POCl3 → H3PO4 → Р4О6 → BaHPO4 → P4 → KH2PO2. 4. Изобразите графические формулы молекул фосфорной, дифосфорной и трифосфорной кислот. Чему равны валентность и степени окисления атомов фосфора в них? Какие соли образуются при взаимодействии данных кислот с избытком гидроксида калия? В состав каких биологически активных веществ входят анионы указанных кислот? а) Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида фосфора(III) c водой при охлаждении и при нагревании; с гидроксидом калия в охлажденном растворе; с концентрированной азотной кислотой. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: Ca3P2 → P2O5 → PH3 → Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)2 → P4. 5. Изобразите графическую формулу молекулы фосфина. Сравните термическую устойчивость, основные и восстановительные свойства фосфина с аналогичными свойствами аммиака; термическую устойчивость однотипных солей аммония и фосфония. Где в природе образуется смесь фосфина и дифосфина? а) Составьте уравнения реакций взаимодействия хлорида фосфора(V) с водой; с оксидом фосфора(V); с хлоридом аммония при нагревании. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: НPO3 →NaH2PO4 → Р4О6 → H3PO4 → (CaOH)3PO4 → CaHPO4. 6. Изобразите графическую формулу молекулы оксида фосфора(III). Каковы продукты взаимодействия этого оксида с водой при охлаждении и при нагревании? Как его получают в промышленности? а) Составьте уравнения реакций взаимодействия ортофосфата гидроксокальция с ортофосфорной кислотой (в избытке); фосфора с концентрированной азотной кислотой; фосфина с нитратом серебра в растворе. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: PCl5 → H3PO4 → CaНPO4 → P4 → H3PO2 → H3PO4. 7. Изобразите графическую формулу молекулы оксида фосфора(V). Каковы химические свойства этого оксида? Какие кислоты образуются при его гидратации? Как получают оксид фосфора(V) в промышленности и где он находит практическое применение? а) Составьте уравнения реакций взаимодействия дифосфорной кислоты с водой; фосфина с концентрированной азотной кислотой; термического разложения гидрофосфата аммония. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: Ca2P2O7 → P4 → Ba3P2 → PH3 → H3PO4 → (CaOH)3PO4. 8. Как изменяются кислотные и окислительные свойства высших оксидов в ряду P2O5 ― As2O5 ― Sb2O5? Ответ подтвердите уравнениями реакций. Какие вещества образуются при взаимодействии указанных оксидов с избытком раствора NaOH? а) Составьте уравнения реакций взаимодействия белого фосфора с раствором гидроксида бария при нагревании; оксида фосфора(III) с водой при охлаждении; фосфористой кислоты с хлором в водном растворе. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: Ca(PO3)2 → H3PO4 → P4 → PH3 → (CaOH)3PO4 → Ca3P2. 9. Изобразите графические формулы фосфористой и фосфорноватистой кислот. Чему равны валентность и степени окисления атомов фосфора в них? Какие соли образуются при взаимодействии указанных кислот с гидроксидом калия (в избытке)? Чем это можно объяснить? Как получают данные кислоты? а) Составьте уравнения реакций взаимодействия гипофосфита калия с сульфатом ниекля(II) в водном растворе; оксида фосфора(III) с водой при нагревании; фосфина с хлорной кислотой. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: H3PO4 → P4 → PH4I → Ba(H2PO4)2 → P2O5 → Ba(H2PO2)2. 0. Перечислите важнейшие фосфорсодержащие удобрения и напишите уравнения реакций, использующихся для их получения. Как в агрохимии принято выражать содержание фосфора в этих удобрениях? В каком из них массовая доля оксида фосфора(V) максимальна? а) Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида фосфора(V) с концентрированной серной кислотой; белого фосфора с гидроксидом натрия в водном растворе при нагревании; ортофосфорной кислоты с аммиаком. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: Li3P → H3PO4 → P4O6→ PH4I → P4O10 → Mg3P2.
Т е м а XIV УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ 1. Охарактеризуйте строение внешнего энергетического уровня атома углерода. Каковы значения валентности и степеней окисления атомов углерода в соединениях? Приведите примеры конкретных веществ. Какие аллотропные модификации образует углерод? Как и почему изменяются восстановительные свойства простых веществ в ряду C ― Si ― Ge ― Sn ― Pb? а) Составьте уравнения реакций взаимодействия кремния с гидроксидом калия в водном растворе; оксида углерода(IV) с магнием при нагревании; оксида кремния(IV) с фтороводородной (плавиковой) кислотой. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: CH4 → CO2 → CO → NaHCO3 → C → Ca(НCO3)2. 2. Чем по строению и по физическим свойствам алмаз отличается от графита и от карбинов? Каковы типы гибридизации атомных орбиталей углерода в этих веществах? Как объясняется наличие электропроводности у графита и ее отсутствие у алмаза? Где используются указанные вещества? а) Составьте уравнения реакций взаимодействия углерода с оксидом кальция; оксида кремния(IV) с избытком магния; оксида углерода(II) с железом. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: CO → Ca(HCO3)2 → COСl2 → CO2 → CH4 → CaC2. 3. Изобразите графическую формулу молекулы оксида углерода(II). Охарактеризуйте тип, виды и полярность связей в ней, механизмы их образования, полярность молекулы. Каковы химические свойства и физиологическое действие этого оксида? Как его получают и где используют? Что такое карбонилы? а) Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида кремния(IV) с карбонатом натрия; оксохлорида углерода(IV) (фосгена) с водой; карбоната кальция с оксидом углерода(IV) в водном растворе. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: SiO2 → SiН4 → Na2SiO3 → SiCl4 → SiО2 → H2SiO3. 4. Изобразите графическую формулу молекулы оксида углерода(IV). Охарактеризуйте тип, виды и полярность связей в ней, тип гибридизации атомных орбиталей углерода, полярность молекулы. Каковы химические свойства указанного оксида? Как его получают и где используют? Что представляет собой «сухой лёд»? а) Составьте уравнения реакций взаимодействия фторида кремния(IV) с водой; углерода с концентрированной серной кислотой; силана с гидроксидом натрия в водном растворе. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: Si → Na2SiO3 → H4SiO4 → SiO2 → SiF4 → K2SiO3. 5. Охарактеризуйте строение внешнего энергетического уровня атома кремния. Каковы значения валентности и степеней окисления атомов кремния в соединениях? Приведите примеры конкретных веществ. В виде каких соединений кремний встречается в природе и как его получают в промышленности? а) Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида углерода(II) с гидроксидом натрия; оксида кремния(IV) с фтором; силиката натрия с оксидом углерода(IV) в водном растворе. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: CaC2 → CO2 → NH4HCO3 → BaCO3 →CO → СO(NH2)2. 6. Охарактеризуйте строение простого вещества кремния: тип кристаллической решетки, тип и вид связей, тип гибридизации орбиталей атомов кремния. Образует ли кремний аллотропные модификации? Как получают кремний в промышленности и где его используют? Каковы физические и химические свойства кремния. Ответ подтвердите уравнениями реакций. а) Составьте уравнения реакций взаимодействия кремния со смесью концентрированных фтороводородной и азотной кислот; оксида углерода(IV) с аммиаком в водном растворе и в газовой фазе. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: SiCl4 → Na2SiO3 → SiO2 → H4SiO4 → Si → H2[SiF6]. 7. Охарактеризуйте строение оксида кремния(IV): тип кристаллической решетки, тип и вид связей, тип гибридизации орбиталей атомов кремния. Как и почему SiO2 отличается ли по своим свойствам от СО2? Каковы химические свойства оксида кремния(IV)? Какие кислоты соответствуют оксиду кремния(IV)? Что представляют собой сил |
||
| Поделиться: |
Познавательные статьи:
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-24; просмотров: 555; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!
infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.133.133.251 (0.011 с.)