Жесткость воды и методы ее устранения.

 

555. Жесткость некоторого образца воды обусловливается только гидрокарбонатом железа. При кипячении 0,25 л воды в осадок выпадает 4 мг карбоната железа (II). Определите жесткость воды.

556. На титрование 0,05 л образца воды израсходовано 4,8·10^-3 л 0,1 н. раствора соляной кислоты. Определите, чему равна карбонатная жесткость воды.

557. Общая жесткость волжской воды равна 6,52 ммоль/дм³, а временная 3,32 ммоль/дм³. Какую массу гидроксида кальция и карбоната натрия необходимо взять, чтобы устранить жесткость 5 л воды?

558. Какую массу гашеной извести надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 4,43 ммоль/дм³?

559. Определите общую жесткость воды объемом 4 л, в которой содержится 220 мг гидрокарбоната кальция и 160 мг гидрокарбоната магния.

560. На титрование воды объемом 200 см³, содержащей гидрокарбонат кальция, была израсходована соляная кислота с молярной концентрацией 0,001 моль/дм³, объемом 0,08 л. Определите временную жесткость воды.

561. Жесткость воды равна 4,35 ммоль/дм³. Сколько соды (г) необходимо добавить к 15 м³ этой воды для устранения ее жесткости?

562. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в воде объемом 100 мл, потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты.

563. Объемная емкость каолиновой глины составляет 13,5 ммоль/дм³. Какой объем воды общей жесткостью 3,5 ммоль/дм³ можно профильтровать через 150 г глины для полного удаления катионов кальция и магния?

564. Определите, чему равна постоянная жесткость воды, если для ее устранения к 25 л воды добавлено 21,6 г буры (Na₂B₄O₄·10H₂O).

565. Образец воды объемом 1 л содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Какое количество катионов Ca²⁺ и Mg²⁺ содержится в этом образце воды? Определите, чему равна общая жесткость воды.

566. При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг. Чему равна жесткость этой воды?

567. В 1 л воды содержится 38 мг ионов магния и 108 мг ионов кальция. Вычислите общую жесткость воды.

568. Сколько карбоната натрия (г) надо добавить к 15 л воды, чтобы устранить общую жесткость этой воды, равную 4,6 ммоль/дм³?

569. Вычислите временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты.

570. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо прибавить к 1000 л воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 2,86 ммоль/дм³?

571. Определите, чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,225 г гидрокарбоната кальция?

572. К 90 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. На сколько ммоль понизилась карбонатная жесткость жесткость этой воды?

573. Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу к 50 л воды добавили 8,2 г гидроксида кальция и 4,3 г карбоната натрия. Рассчитайте временную и постоянную жесткость воды.

574. Рассчитайте общую жесткость воды (ммоль/дм³), если в 250 мл воды содержится 14,2 мг гидрокарбоната магния, 8,12 мг хлорида кальция и 4,5 мг хлорида магния.

575. Растворимость сульфата кальция в воде при 20°C равна 0,202 г на 100 г раствора. Плотность насыщенного раствора сульфата кальция равна 1000 кг/м³. Вычислите жесткость этого раствора.

576. Некарбонатная жесткость воды составляет 5,18 ммоль/л. Какую массу фосфата натрия (г) необходимо добавить, чтобы умягчить 1 м³ воды?

577. На титрование 100 см³ воды потребовалось 2,4 см³ раствора комплексона III, имеющего с [(1/2) Na₂H₂Y] = 0,1 моль/дм³. Карбонатная жесткость воды равна 2 ммоль/дм³. Вычислите общую и некарбонатную жесткость воды.

578. Определите общую жесткость, карбонатную и некарбонатную жесткость воды, если на титрование её 100 мл потребовалось 8 мл 0,1 Н раствора трилона Б и 5 мл 0,1 Н раствора соляной кислоты.

579. Анализ воды показал, что в ней содержится гидрокарбонат кальция массой 1386 мг, хлорид кальция массой 610 мг. Объём воды составил 5 л. Определите общую, карбонатную и некарбонатную жесткость воды, солесодержание (г/л).

580. Определите массы реагентов, требуемых для полного умягчения воды, если природная вода имеет следующие показатели жесткости (ммоль·экв/л): Ж_К=3,3; Ж_НК=2,2. Объём воды 5 л. Солевой состав воды Са(НСО₃)₂ и MgCl₂.

 

 

Литература

 

Основная

 

1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов/ Под ред. А. И. Ермакова. – изд. 29-е, исправленное – М.: Интеграл – Пресс, 2002. – 728с.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. Для вузов. – 3-е изд., перераб. И доп. – М.: Высш. шк., 1998.-743с., ил.

3. Угай Я. А. Общая и неорганическая химия: Учеб. Для студентов вузов. – М.: Высш.шк., 1997. – 527с.: ил.

4. Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. Для технических направ. и спец. вузов. – М.: Высш.шк., 1998-559с., ил.

 

Задачники

 

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов – М.: Интеграл-Пресс, 2001.-240с.

2. Романцева Л.М. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.: Высш. Шк., 1991.-288с.: ил.

3. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Выш. Шк., 1997.-384с.: ил.

4. Литвинова Т.Н. Задачи по общей химии с медико-биологической направленностью. – Ростов н/Д: «Феникс», 2001.-128с.

5. Практические занятия по теме «Энергетика химических процессов» по дисциплине химия «Химия», Учеб.-метод. пособие. Череповец: ЧГУ, 2002. 27с.

6. Практические занятия по теме «Энергетика химических процессов» по дисциплине «Химия»: Учеб.-метод. Пособ. Череповец: ЧГУ, 2002. 27с.

7. Практические занятия по теме «Химическая кинетика и химическое равновесие» по дисциплине «Химия»: Учеб.-метод. Пособие. Череповец: ЧГУ, 2002. 31с.

8. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие/ Б.И. Адамсон, О.Н. Гончарук, В.Н. Камышова и др.; Под ред. Н.В. Коровина. –М.: Высш. шк., 2003. –255 с.: ил.

 

Дополнительная

 

1. Семенов И.Н., Перфилова И.Л. Химия: Учебник для вузов – СПб: Химиздат, 2000. – 656 с.: ил.

2. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учеб. Для вузов. – 2-е изд., перераб. И доп. – М.: Дрофа, 2002.-448с.: ил.

 

П р и л о ж е н и е

 

Варианты контрольных работ

 

№ варианта	Номера заданий относящихся к данной работе

 

Содержание

Задачи..................................................................................................... 3

Свойства разбавленных растворов неэлектролитов…………. 3

Свойства растворов электролитов……………………………. 5

Ионное произведение воды……………………………………. 6

Буферные растворы. Произведение растворимости…………. 8

Ионно- молекулярные реакции обмена……………………….. 9

Гидролиз солей…………………………………………………. 11

Окислительно-восстановительные реакции………………….. 13

Гальванические элементы……………………………………… 15

Электролиз………………………………………………………. 17

Коррозия металлов……………………………………………… 19

Жесткость воды…………………………………………………. 21

Литература……………………………………………………………... 24

Приложение……………………………………………………………. 25