Свойства растворов электролитов

326. Вычислите ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем 0,01 моль/л Са(NO₃)₂ и 0,02 моль/л СаСl₂.

327. Вычислите ионную силу и активность ионов в растворе ВаСl₂ с массовой долей 0,1%. Плотность раствора принять равной единице.

328. Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в 10%-ном растворе уксусной кислоты, плотность которого равна 1,01 г/см³, а К_Д=1,8 ·10^-5.

329. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 0,085 г NaNO₃ и 7,98 г CuSO₄ в 200 г воды.

330. Давление водяного пара над раствором содержащим 24,8 г КСl в 100 г Н₂О при температуре 100°C равно 9,14·10⁴ Па. Вычислите изотонический коэффициент, если давление водяного пара при этой температуре равно 1,0133 ·10⁵Па.

331. Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида калия в растворе, содержащем 4,47 г КСl в 100 г воды, если этот раствор замерзает при температуре -2 °C.

332. Определите изотонический коэффициент 9·10^-4 нормального раствора KNO₃, если этот раствор изотоничен с водным раствором сахара, в котором массовая доля С₁₂Н₂₂О₁₁ равна 50 %. Температура раствора сахара 50 °C, а плотность 1230 кг/м³.

333. Определите средний коэффициент активности ионов сульфата хрома (III) в водном растворе, моляльная концентрация которого 0,01 моль/1000 г воды.

334. Вычислите активные концентрации сульфата меди и сульфата калия в растворе, содержащем 1,59 г CuSO₄ и 0,44 г K₂SO₄ в 250 г воды.

335. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 0,373 г KCl и 2,116 г Sr(NO₃)₂ в 250 г Н₂О.

336. Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации 0,5 Н раствора уксусной кислоты (К_Д =1,8·10^-5).

337. В растворе бензойной кислоты НС₇Н₅О₂ концентрация ионов водорода 3·10^-3моль/л. Вычислите концентрацию этого раствора (моль/л и г/л), если К_Д=6,14·10^-5.

338. Угольная кислота по первой ступени диссоциирует:

Н₂СО₃ ↔ Н⁺ + НСО₃^-. Концентрация ионов водорода в 0,005 М растворе равна 4,25·10^-5 моль/л. Определите константу диссоциации.

339. Вычислите степень диссоциации NH₄OH в 1 Н растворе, если в 1 л этого раствора содержится 6,045·10²³ растворенных частиц.

340. Вычислите активную концентрацию 0,005 молярного раствора Al₂(SO₄)₃. Коэффициенты активности ионов Al³⁺ и SO₄^2- соответственно равны 0,285 и 0,495.

341. Средний коэффициент активности ионов йодида калия в водном растворе равен 0,872. Рассчитайте ионную силу этого раствора.

342. Какова степень электролитической диссоциации дихлоруксусной кислоты в водном растворе, в котором с (CHCl₂COOH)=0,01 моль/л, если при температуре 300К этот раствор создает осмотическое давление 43596,4 Па?

343. Осмотическое давление 0,03 М водного раствора СаCl₂ составляет 135·10³Па при температуре 0 °C. Вычислите степень диссоциации соли.

344 Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с молярной концентрацией 0,1 моль/л равна 1,32·10^-2. Вычислите константу диссоциации.

345. Определите уксусная кислота – сильный или слабый электролит, если раствор, содержащий 0,571 г кислоты в 100 г воды, замерзает при температуре -0,181 °C.

346. Раствор 1,7 г хлорида цинка в 250 г воды замерзает при температуре -0,24°C (К_К(Н₂О)=1,86). Вычислите степень диссоциации соли в этом растворе.

347. Водный раствор соляной кислоты с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг замерзает при температуре -1,83°C. Вычислите кажущуюся степень диссоциации кислоты.

348. Вычислите ионную силу, коэффициент активности иона Са²⁺ и его активность в растворе, 1 л которого содержит 0,002 моль СаСl₂ и 0,003 моль Ca(NO₃)₂.

349. В 0,1 л раствора содержится 0,62 г CuSO₄ при температуре 19°C. Осмотическое давление этого раствора при данной температуре равно 162·10³ Па. Вычислите степень диссоциации соли.

350. Водный раствор 5,95 г бромида калия в 500 г воды замерзает при -0,338 °С. Какова степень диссоциации соли?

 

Ионное произведение воды.

 

351. Определите рН раствора, в 1 дм³ которого содержится 2 г гидроксида натрия. Щелочь в растворе диссоциирует полностью.

352. Рассчитайте молярность раствора щелочи MeOH, если значение рН равно 11,87.

353. Определите рН 0,17Н. раствора уксусной кислоты, константа диссоциации которой равна 1,75·10^-5.

354. Рассчитайте рН раствора, полученного добавлением

0,1 моль NaClO к 1л 0,1М раствора HNO₃.

355. Рассчитайте рН раствора, полученного добавлением к 1л 0,1 М раствора бромоводородной кислоты 0,1 моль NH₄OH.

356. Рассчитайте рН раствора, полученного добавлением к 1л

0,1 М раствора хлорноватистой кислоты 0,1 моль NaOH.

357. Определите водородный показатель раствора HNO₃, если его молярная концентрация равна 0,159 моль/л.

358. Определите рН раствора, содержащего в 1000 г Н₂О

0,01 моль NaOH и 0,13 моль NaCl.

359. Вычислите водородный показатель рН для раствора гидроксида натрия с концентрацией 3,9^.10^-3моль/л.

360. Рассчитайте рН в 5%-ном растворе муравьиной кислоты, если степень ее диссоциации составляет 0,01%, а плотность раствора равна 1,012 г/мл.

361. В желудочном соке содержится соляная кислота, которая относится к сильным электролитам и практически полностью диссоциирует в водных раствора. Рассчитайте рН желудочного сока, если массовая доля HCl в нем составляет в норме 0,5%. Плотность желудочного сока принять равной 1 г/см³.

362. Какой объем 1М раствора HCl требуется добавить к 100 мл 9%-го раствора КОН (ρ=1,006г/см³) до достижения рН=5,5?

363. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в артериальной крови с рН= 7,42.

364. Вычислите рН 0,09 М раствора NH₃·H₂O, если его степень диссоциации составляет 1,4·10^-2.

365. Смешали раствор с молярной концентрацией НCl 0,1 моль/л объёмом 500 мл и раствор с молярной концентрацией НCl 0,15 моль/л объёмом 200 мл. Определите рН полученного раствора (α принять равной единице).

366. Смешали раствор с молярной концентрацией NaOH

0,2 моль/л объёмом 100 мл и раствор с молярной концентрацией NaOH 0,1 моль/л объёмом 1 л. Определите рН полученного раствора (α принять равной единице).

367. Растворили 5,6 г КОН в воде объёмом 1 л. 1 мл полученного раствора перенесли в воду объёмом 1 л. Определите рН и рОН полученного раствора.

368. Вычислите, каким объёмом воды следует разбавить 1 л раствора уксусной кислоты с массовой долей 0,6 % (ρ = 1 г/см³) для получения раствора с рН = 3, если К_Д(СН₃СООН) = 1,8 ·10^-5.

369. К какому объёму воды следует добавить 1 мл раствора НCl с молярной концентрацией 0,1 моль/л, чтобы получить раствор с рОН равной 11.

370. Определите концентрации ионов Н⁺ и ОН^- в некотором растворе, если при 295 К его рН = 4,6.

371. Определите массу гидроксида натрия, растворенного в 200 мл, если рН этого раствора равен 12.

372. Как изменится рН 0,03 молярного раствора щавелевой кислоты при разбавлении его в 10 раз?

373. Вычислите рН и рОН раствора с молярной концентрацией гидроксида натрия 1 моль/л, если степень диссоциации равна 72,6 %.

374. Рассчитайте рН 0,03 М раствора серной кислоты.

375. Рассчитайте, как изменится рН 0,05 М раствора КОН при введении в него 0,05 моль/л КCl.

376. Рассчитайте, как изменится рН 0,001 М раствора Ва(ОН)₂ при введении в него 0,04 моль/л ВаCl₂.