Ионно- молекулярные реакции обмена

 

403. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

а) NO₂^- + H⁺ = HNO₂; б) Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓; в) Pb²⁺ + 2I^- = PbI₂↓

404. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации: а) HCl + Ba(OH)₂; б) HF + KOH; в) Fe(OH)₃ + HNO₃;

г) CH₃COOH + NH₄OH. Укажите, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие необратимо.

405. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций между: а) КСN + HCl; б) NaCN + HNO₃; в) Pb(NO₃)₂ + NaI.

406. Напишите в ионно- молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) гидрокарбонат натрия и соляная кислота; б) трёххлористое железо и гидроксид калия; в) гидросульфид калия и гидроксид калия.

407. При сливании водных растворов нитрата хрома (III) и сульфида натрия образуется осадок и выделяется газ. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения происходящей реакции.

408. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений:

а)Na₂S + Н₂SO₄; б) FeS + HCl; в) НСООК+ НNO₃.

409. Какое из веществ: Аl(ОН)₃; Н₂SO₄; Ва(ОН)₂ – будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

410. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Mg²⁺+СО₃^2-= МgСО₃; б) Н⁺+ОН^-=Н₂О; в) НСО₃^-+ Н⁺= Н₂О+ СО₂.

411. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Ag⁺+ Cl^-= AgCl; б) Zn²⁺+ Н₂S=ZnS+2Н⁺; в) НСО₃^-+ Н⁺= Н₂О+ СО₂.

412. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(ОН)₂ и КОН;

б) НNO₃ и Cа(ОН)₂; в) ZnOHNO₃ и НNO₃.

413. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ва²⁺+ SO₄^2-= Ва SO₄; б) Ве(ОН)₂+ 2ОН^-=ВеО₂^2-+2Н₂О;

в) СН₃СОО^-+ Н⁺= СН₃СООН.

414. Напишите в ионно- молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:

а) нитрат серебра и хромит калия; б) йодид калия и нитрат свинца (II); в) сульфат кадмия и сульфид натрия.

415. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Pb²⁺+ 2I^-= PbI₂;

б) Al(ОН)₃+ ОН^- = AlО₂^- + 2Н₂О; в) СаСО₃ + 2Н⁺ = Са²⁺ + Н₂О + СО₂.

416. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu²⁺ + S^2- = CuS;

б) Pb(ОН)₂ + 2ОН^- = PbО₂^2- + 2Н₂О; в) SiO₃^2- + 2Н⁺ = H₂SiO₃.

417. К каждому из веществ: Cr(ОН)₃, Ва(ОН)₂, FeCl₃ прибавили раствор гидроксида натрия. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

418. При смешивании растворов сульфата алюминия и сульфида натрия в осадок выпадает гидроксид алюминия. Объясните причину и приведите соответствующие ионные и молекулярные реакции.

419. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) Pb(СН₃СОО)₂ и Na₂S; б) КОН и Zn(NO₃)₂; в) Na₂SО₃ и Н₂SO₄.

420. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений: а) Fe³⁺ + 3ОН^- = Fe(ОН)₂ ;

б) СН₃СОО^- + Н⁺ = СН₃СООН ; в) NH₄⁺ + ОН^- = Н₂О + NH₃.

421. Какие из веществ: КНСО₃, СН₃СООН, NiSO₄, Na₂S, СаСО₃ взаимодействуют с раствором серной кислоты? Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций.

422. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Fe(ОН)₃ и НNO₃;

б) NаClO и Н₂SO₄; в) Са(ОН)₂ и СО₂.

423. Напишите в молекулярной форме следующие уравнения реакций: а) Са²⁺ + СО₃^2-→; б) Al³⁺ + … → Al(ОН)₃; в) Pb²⁺ +…→PbCl₂.

424. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) СаСО₃ + СО₂ + Н₂О;

б) СН₃СООН + Cu(ОН)₂; в) СаCl₂ + Н₂СO₃.

425. Напишите в молекулярной форме следующие уравнения реакций: а) СО₃^2- + … → ВаСО₃; б) NН₄⁺ + ОН^- →; в) Mg²⁺ + РО₄^3-→.

426. Представьте в ионном и молекулярном виде реакции взаимодействия между: а) гидроксидом хрома (III) и серной кислотой;

б) метахромистой кислотой и гидроксидом калия; в) метафосфорной кислотой и гидроксидом стронция.

427. Смешивают растворы: а) гидроксида натрия и хлорида калия;

б) хлорида меди (II) и гидроксида кальция; в) ацетата натрия и серной кислоты. В каких из приведенных случаев реакции пойдут практически до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и ионные уравнения реакций.

428. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому из молекулярно-ионных уравнений: а) Cu(ОН)₂ + 2Н⁺ = Cu²⁺ + Н₂О;

б) Cr(ОН)₃ + 3ОН^- = [Cr(ОН)₆]^3-; в) Ве(ОН)₂ + 2ОН^- = [Ве(ОН)₄]^2-.

429. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие вещества: а) гидроксид натрия и гидроксид кальция;

б) гидроксид натрия и гидроксид олова (II); в) гидроксид олова (II) и азотная кислота.

 

 

Гидролиз солей

430. Составьте уравнение гидролиза солей в молекулярном и молекулярно – ионном виде: K₂SO₃, Fe₂(SO₄)₃, Al₂S₃, CH₃COONa. Укажите рН среды для этих солей.

431. Напишите уравнение гидролиза и вычислите константу и степень гидролиза 0,2М раствора Na₂CO₃ по первой ступени.

432. Укажите, какую реакцию среды будут иметь растворы приведенных солей, подтвердите это соответствующими уравнениями гидролиза: а)NaNO₂; б) CoCl₂; в) Ba(NO₂)₂.

433. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,02М раствора СН₃СООNa.(К_Д = 1,8·10^-5).

434. При смешивании растворов Al(HSO₄)₃ и K₂S в осадок выпадает Al(OH)₃. Укажите причину этого, и составьте соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

435. Определите степень гидролиза и рН 0,005Н раствора KCN, если К_Д(KCN) =4,9^.10^-10.

436. Определите, какую реакцию должны иметь растворы следующих солей NH₄CN, K₂CO₃, Al(NO₃)₃, ZnSO₄, Li₂S. Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и молекулярно-ионными уравнениями.

437. Вычислите константу гидролиза хлорида аммония, определите степень гидролиза этой соли в 0,001М растворе и рН раствора. (К_Д = 1,77·10^-5).

438. Гидролиз раствора FeCl₃ при нагревании идет ступенчато и заканчивается образованием осадка Fe(OH)₃. Представьте уравнениями все три ступени этого процесса.

439. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CaS, Na₂SiO₃, CrCl₃, Fe₂(SO₄)₃. Укажите рН среды.

440. При смешивании растворов CrCl₃ и (NH₄)₂S гидролиз обеих солей доходит до конца. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза обеих солей при их смешивании.

441. В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN, если к раствору прибавить: а) щелочь; в) кислоту? Напишите уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде.

442. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Na₃AsO₄; CoSO₄; AlCl₃. Укажите рН среды для этих солей.

443. Рассчитайте константу и степень гидролиза гипохлорита калия в 0,2М растворе соли. (К_Д = 5,01·10^-8).

444. Напишите уравнение гидролиза в сокращенном ионном виде и вычислите степени гидролиза по катиону и аниону в 0,5М растворе (NH₄)₂S.

445. Водородный показатель 0,003Н раствора гипохлорита калия равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли.

446. Составьте молекулярные и молекулярно – ионные уравнения гидролиза солей: K₂S; CuSO₄; Na₃PO₄; Na₂CO₃; Cr₂S₃.

447. Объясните, почему при введении в раствор FeCl₃ раствора соды в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид. Напишите уравнения процессов.

448. Вычислите степень гидролиза и рН в 0,1М растворе NaHS.

449. Укажите какие из приведенных солей будут подвергаться гидролизу, напишите сокращенные ионные уравнения, укажите рН среды: а) K₂SO₃; б) AlCl₃; в) Са(СН₃СОО)₂; г) PbS.

450. Напишите уравнения гидролиза и укажите реакцию среды растворов следующих солей: а) NH₄NO₃; б)Al(CH₃COO)₃; в)ZnCl₂.

451. Напишите уравнения реакций, обуславливающих кислотную или щелочную среду водных растворов солей: NaHSO₄; NaHCO₃; NH₄HSO₄; NaHS; (NH₄)₂HPO₄.

452. Почему раствор кислой соли NaH₂PO₄ показывает кислотную реакцию, а раствор кислой соли KHS – щелочную.

453. Рассчитайте К_гидр. Следующих солей: NH₄CN, CH₃COONH₄, NH₄ClO, если константы диссоциации NH₄ОН, НCN, СН₃СООН и НClO соответственно равны 1,77^.10^-5; 4,9^.10^-10; 1,75^.10^-5; 3,0^.10^-8.

454. Рассчитайте рН 0,5 М раствора хлорида алюминия, учитывая только 1-ю ступень гидролиза. (К_Д = 1,38·10^-9).