Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
При соотношении зарядов ионов 1:2:3 их коагулирующая способность относится как 1:100:1000Содержание книги
Поиск на нашем сайте
γ=f(z6), где z – заряд иона-коагулятора.
Сильное влияние электролита на коагуляцию коллоидных растворов необходимо учитывать при введении растворов солей в живые организмы. Имеет значение не только концентрация вводимых ионов, но и их заряд. Например, изотонический раствор NaCl нельзя заменить раствором MgSO4, поскольку в этой соли имеются ионы Mg2+ и SO42-, обладающие более высокой коагулирующей способностью, чем ионы Na+ и Cl-.
Явление привыкания – это повышение устойчивости золя к коагулирующему действию электролита при уменьшении скорости его поступления. Это наблюдается, если электролит добавлять к золю малыми порциями через большие интервалы времени. В этом случае Спор будет больше, чем при добавлении сразу большого количества электролита. В организме примером является привыкание к некоторым лекарствам, курению, наркотикам.
9. Взаимная коагуляция. Процессы коагуляции при очистке воды. Коллоидная защита. Пептизация. Значение этих явлений в медицине. Взаимная коагуляция – это коагуляция, которая наблюдается при смешивании двух коллоидных растворов с противоположным зарядом гранул. Взаимная коагуляция используется при очистке природных и промышленных вод. Коагулирование воды — процесс осветления и обесцвечивания воды с применением химических реактивов-коагулянтов, которые при взаимодействии с гидрозолямии растворимыми примесями воды образуют осадок. Используется при очистке водопроводной воды перед отстаиванием и фильтрацией. Цель коагулирования состоит в том, чтобы в процессе коагуляции примеси образовали «флокулы» — хлопьевидные скопления, которые из-за их большого размера легко удалить из воды отстаиванием или фильтрованием. Без коагулирования удаление мелкодисперсных примесей в отстойнике может быть непрактичным, так как требует больших интервалов времени (до нескольких лет). Оптимальный размер флокул — несколько миллиметров. Физические основы. Стабильность коллоидной смеси поддерживается в основном за счёт электростатического отталкивания и стерических эффектов, потому коагулирование применяет следующие методы: предотвращение электростатического отталкивания с помощью добавления солей или изменения кислотности; это даёт возможность коллоидным частицам сблизиться на расстояние, на котором силы Ван-дер-Ваальса приведут к слипанию частиц; Коагулянты. Сульфат алюминия Процесс. Процесс коагулирования проводится в два этапа: Ø быстрое смешивания химиката с водой. Обычно продолжается около одной минуты (меньшие интервалы приводят к худшему распределению коагулянта; бо́льшие могут привести к разрушению уже образовавшихся флокул). Смешивание обычно производится в специальном резервуаре-смесителе; Ø собственно флокуляция (обычно от получаса до 45 минут). В процессе флокуляции вода проходит через несколько резервуаров с постепенно уменьшающейся скоростью перемешивания воды.
Коллоидная защита – это повышение агрегативной устойчивости лиофобных золей при добавлении некоторых веществ. Такими веществами являются ВМС (белки, полисахариды) и коллоидные ПАВ. Объясняется коллоидная защита адсорбцией защитных веществ на поверхности коллоидных частиц. Коллоидные ПАВ и ВМС ориентируются на поверхности коллоидных частиц: гидрофобными участками к частицам дисперсной фазы, а гидрофильными наружу, к воде. Мицеллы приобретают при этом дополнительный фактор агрегативной устойчивости за счёт гидратных оболочек защищающих веществ.
Пептизация – это процесс, обратный коагуляции. Пептизировать можно только рыхлые и «свежие» осадки. Различают 3 способа пептизации: § адсорбционная пептизация § химическая (диссолюционная) пептизация § промывание осадка чистым растворителем Процесс пептизации лежит в основе лечения атеросклероза, растворения «камней» в желче- и мочевыводящих путях и тромбов в кровеносных сосудах под действием антикоагулянтов. Изучение процессов пептизации и коагуляции представляет большой интерес для медиков, в связи с тем, что коллоиды клеток и биологических жидкостей организма подвержены коагуляции. Образование тромбов в кровеносных сосудах, слипание эритроцитов представляют собой процессы, аналогичные коагуляции. Одной из причин вышеназванных патологических изменений могут быть электролиты. В организме имеет место: явление привыкания; Действие электролитов или многокомпонентных лекарственных препаратов.
10. Аэрозоли. Туманы, пыли, смоги. Особенности электрокинетических свойств аэрозолей. Использование аэрозолей в медицине. Аэрозоли как причина возникновения заболевания легких (силикоз, антракоз и др.).
Аэрозолями называются дисперсные системы, в которых дисперсионной средой является газ (воздух), а дисперсионной фазой твёрдые или жидкие частицы с размерами 10-7 – 10-4 м. По агрегатному состоянию аэрозоли классифицируют на: 1) Дымы, пыли (д.ф. – твёрдые частицы). Это системы т/г; 2) Туманы (д.ф. – жидкость). Это системы ж/г. Основные источники образования аэрозолей: · Природные аэрозоли – туманы, дымы, пыли; · Промышленные предприятия (аэрозоли, содержащие частицы С, кремния, радиоактивные вещества и др.); авто- и авиатранспорт и др; · Микробиологические и бактериальные аэрозоли; · Аэрозоли, получаемые искусственным путём. Молекулярно-кинетические свойства аэрозолей подчиняются тем же закономерностям, что и лиозоли. Но броуновское движение, диффузия и седиментация частиц аэрозоля происходит быстрее, чем у лиозолей (плотность и вязкость д.с. очень малы). Для аэрозолей характерны термофорез, термопреципетация и фотофорез. Термофорез – это движение частиц аэрозоля в область более низких температур. Термопреципетация – это осаждение частиц аэрозоля на холодных поверхностях. Фотофорез – это направленное движение аэрозольных частиц под действием светового излучения. В аэрозолях наблюдается конус Ф-Т, но интенсивность светорассеяния у них больше, чем у лиозолей. Аэрозоли – кинетически и агрегативно неустойчивые системы. Вредные пыли промышленных предприятий вызывают болезни лёгких (пневмокониозы), а аэрозоли, содержащие цветочную пыльцу, вирусы являются источниками аллергических реакций и ОРЗ. Аэрозоли нашли широкое применение в медицине. Стерильные аэрозоли применяют для стерилизации операционного поля, ран и ожогов. Ингаляционные аэрозоли, содержащие антибиотики и другие лекарственные вещества, применяют для лечения дыхательных путей. Аэрозоли в виде клея применяют в хирургической практике для склеивания ран, кожи, бронхов, сосудов и т.д. Взвеси бактерий и вирусов – микробиологические аэрозоли являются одним из путей передачи инфекционных заболеваний: туберкулёза лёгких, гриппа, ОРЗ и т.д. Аэрозоли, содержащие частицы угля, вызывают заболевания лёгких – антракоз, оксида кремния(4) – силикоз, асбеста – асбестоз . 11. Суспензии, способы получения. Молекулярно-кинетические и оптические свойства по сравнению с коллоидными растворами. Устойчивость суспензий и применение в медицине.
Суспензии - это микрогетерогенные системы, в которых дисперсионной средой является жидкость, а дисперсная фаза твёрдая с размерами частиц 10-4 – 10-6м. Способы получения суспензий: диспергирование, конденсация. По молекулярно-кинетическим свойствам суспензии резко отличаются от золей. У суспензий из-за больших размеров частиц практически отсутствуют: броуновское движение диффузия и осмотическое давление. Суспензии мутные, так как световые лучи преломляются и отражаются частицами суспензии, а не рассеиваются. У суспензий большая скорость седиментации. Для повышения агрегативной устойчивости суспензий к ним добавляют стабилизатор (ПАВ, ВМС). В результате этого появляются факторы устойчивости суспензий: заряд и структурно-механический фактор защиты. В медицине используются суспензии серы, цинк – инсулина, некоторых антибиотиков, камфоры, метанола и др.. При отравлениях используется эмульсия этиламинбензоата. Пасты – концентрированные суспензии. Используются при лечении кожных заболеваний, в стоматологии и косметике.
12. Эмульсии. Методы получения и свойства. Устойчивость эмульсий. Эмульгаторы их природа и механизм действия. Типы эмульсий. Эмульсия как лекарственная форма.
Эмульсиями называются микрогетерогенные системы из несмешивающихся жидкостей с размером частиц дисперсной фазы 10-4 – 10-6 м. Одна из жидкостей в эмульсиях – любая полярная, а вторая – неполярная. § В зависимости от полярности фаз различают 1) Прямые эмульсии, или эмульсии первого рода. (д.с. вода; М/В). 2) Обратные эмульсии, или эмульсии второго рода. (д.с. масло; В/М) § В зависимости от концентрации дисперсной фазы эмульсии классифицируют: 1. Разбавленные (сд.ф. меньше 0,1%) 2. Концентрированные (сд.ф. меньше 74%) 3. Высококонцентрированные (больше 74%) Эмульсии получают методом диспергирования и конденсации. Разбавленные эмульсии устойчивы без стабилизаторов. Агрегативную устойчивость концентрированных эмульсий обеспечивают стабилизаторы – эмульгаторы. Эмульгаторы – это растворимые ПАВ и ВМС, или нерастворимые порошки. Эмульгатор должен быть родственен дисперсионной среде. Правило Банкрофта: Устойчивые эмульсии получаются тогда, когда эмульгатор растворяется в дисперсионной среде или смачивается ею. Таким образом, для получения эмульсий типа М/В необходимы гидрофильные эмульгаторы. (мыла щелочных металлов, белки, глина и др.) Для эмульсий типа В/М нужны гидрофобные эмульгаторы (каучук, холестерин, порошки сажи, канифоли). В случае гидрофильного ПАВ получается устойчивая эмульсия типа М/В, т.к. ПАВ адсорбируются на границе раздела фаз и снижают межфазное поверхностное натяжение. Ионогенные ПАВ сообщают частицам дисперсной фазы ещё и заряд. В случае гидрофильного твёрдого порошка тоже стабилизируется эмульсия М/В, поскольку эмульгатор большей своей частью располагается на наружной поверхности дисперсной фазы, создавая механически прочную оболочку. Это препятствует слиянию капель дисперсной фазы. Для получения любого типа эмульсий требуется: § Определённое соотношение двух несмешивающихся жидкостей § Соответствующий эмульгатор; § Энергичное перемешивание. Эмульсии второго рода используются, как «наружное» средство. Эмульсии первого рода – для внутреннего применения. В процессе усвоения жиров происходит их эмульгирование в кишечнике солями желчных кислот. В форме эмульсии происходит всасывание жиров в кровь через стенку кишечника и их ферментативный гидролиз.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-26; просмотров: 1094; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 98.80.143.34 (0.009 с.) |