Скачок потенциала на границе раздела металл-раствор. Двойной электрический слой.




ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Скачок потенциала на границе раздела металл-раствор. Двойной электрический слой.



Электрокинетическими явлениями называют перемещение одной фазы относительно другой в электрическом поле и возникновение разности потенциалов.

Электрокинетическое явление свидетельствует о том, что на границе раздела фаз возникает двойной электрический слой, представляющий собой тонкий поверхностный слой из разделенных электрических зарядов противоположного знака.

Окислительно-восстановительные свойства веществ. Окислитель и восстановитель как сопряженная система.

Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, которые протекают с изменением степеней окисления и заряда ионов.

Окисление— это процесс отдачи электронов: степень окисления при этом повышается.

Na- - lе. —>Na3.

Восстановление—это процесс присоединения электронов: степень окисления при этом повышается.Сl0+ 1е —>Сl-.

Окислитель— атом или ион, который принимает электроны. Окислитель в химической реакции восстанавливается.

Восстановитель- атом или ион, который отдает электроны. Восстановитель в химической реакции всегда окисляется.

Восстановитель – е ˂—˃ Окислитель

Окислитель + е ˂—˃ Восстановитель

Число е ,отдаваемых атомами восстановителя, равно числу е, присоединяемых молекулами окислителя.

S0 + O20 = S+4O2-2S - восстановитель; O2 - окислитель

Типичные восстановители: Типичные окислители:
Свободные Ме Мео-ne→ Men+ Свой неМе Cl2,Br2,J2,F2,O2 O2o+4e →2O-2 Cl20+2e→2Cl-
Углерод и водород SnO+H2 или С →Sn+H2O или CO2 Катион Ме Men++ne → Meo Fe3++3e → FeoFe3++e → Fe2+
Атомы с избытком электронов H2S2- (S2--2e→So) N-3H3 (N-3-6e→N2o) HCl (2Cl—2e→Cl2o) H+ 2H++2e → Ho  
Галогено-водородные соединения 2Гал—2e →Гал2о Атомы с дефицитом е H2SO (S+6+6e → So)

 

 

61.Составление окислительно-восстановительных реакций.. Окислительно-восстановительная двойственность.

Окислительно-восстановительная двойственность.

Правила записи ОВР.

1) Найти типичный окислитель или (и) восстановитель

2) Обозначить степени их окисления

3) Написать предполагаемые полу реакции окисления и восстановления

4) Записать продукты в молекулярное уравнение

5) Сделать баланс электронов и уравнять коэффициенты

Соединения, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления, обладают Окислительно-Восстановительной Двойственностью.

Ок-Вос.Дв. - способность вступать в реакции, как с окислителями, так и с восстановителями.

Ок-Вос.Дв. обладают N,S,I, пероксид водорода и ряд других веществ.

Методы электронного и ионно-электронного баланса.

Существует два способа уравнивания ОВР.

а) метод электронного баланса

б) метод ионно-электронного баланса

В обоих случаях составляются полу реакции окисления и восстановления.

В методе электронного баланса с учетом изменения окисл. чисел атомов, а в ионно-электронном с учетом ионов.

Правило уравнивания методом электронного баланса: Число е ,отдаваемых атомами восстановителя, равно числу е, присоединяемых молекулами окислителя.

Ионно-электронный баланс позволяет предположить продукты реакции и определить участвует ли среда.

 

Виды окислительно-восстановительных реакций (окислитель и восстановитель, разные вещества, диспропорционирование, внутримолекулярное окисление- восстановление.)

Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, которые протекают с изменением степеней окисления и заряда ионов.

Реакция диспропорционирования - самоокисления или самовосстановления.

Внутримолекулярное окисление-восстановление происходит со сложными в-вами при определенных условиях (чаще всего нагревание). При этом процессе одна составная часть вещества служит окислителем, а другая - восстановителем.

Межмолекулярные - реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:

Н2S + Cl2 ---> S + 2HCl

Внутримолекулярные - реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:

Fe---> Fe + S

Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) - реакции, в которых атомы с промежуточной степенью окисления превращаются в эквимолярную смесь атомов с более высокой и более низкой степенями окисления:

Cl2 + H2O --->HClO + HCl

 

Электрохимическая система. Электродный и Окислительно-восстановительный потенциал электрохимической системы и его стандартное значение.

Существование электродных потенциалов связанно с электрохимическими процессами, которые протекают на границе раздела фаз(переход ионов с поверхности в р-р и обратно). Термин электрохимической системы относится к окисл-восстанов процессам в растворах или расплавах. Электродный потенциал определяет силу окислителей и восстановителей, т.е. возможность протекания реакции.

Электрохимическая система включает в себя окислитель, восстановитель и превращения, которые происходят с ними при присоединении или отдачи электронов.

Окислитель + n электронов→Восстановитель

Стандартный электродный потенциал-это потенциал данного электродного процесса при концентрациях всех участвующих в нем веществ, равных единице.

 

Уравнение Нернста.

Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое уравнение, и стандартными потенциалами окислительно-восстановительных пар.

 

где — универсальная газовая постоянная; — абсолютная температура; — постоянная Фарадея, равное; — число электронов, участвующих в процессе.

 

 





Последнее изменение этой страницы: 2016-04-26; Нарушение авторского права страницы

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.215.185.97 (0.005 с.)