Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Скачок потенциала на границе раздела металл-раствор. Двойной электрический слой.Содержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
Электрокинетическими явлениями называют перемещение одной фазы относительно другой в электрическом поле и возникновение разности потенциалов. Электрокинетическое явление свидетельствует о том, что на границе раздела фаз возникает двойной электрический слой, представляющий собой тонкий поверхностный слой из разделенных электрических зарядов противоположного знака. Окислительно-восстановительные свойства веществ. Окислитель и восстановитель как сопряженная система. Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, которые протекают с изменением степеней окисления и заряда ионов. Окисление — это процесс отдачи электронов: степень окисления при этом повышается. Na- - lе. —>Na3. Восстановление —это процесс присоединения электронов: степень окисления при этом повышается.Сl0+ 1е —>Сl-. Окислитель — атом или ион, который принимает электроны. Окислитель в химической реакции восстанавливается. Восстановитель - атом или ион, который отдает электроны. Восстановитель в химической реакции всегда окисляется. Восстановитель – е ˂—˃ Окислитель Окислитель + е ˂—˃ Восстановитель Число е,отдаваемых атомами восстановителя, равно числу е, присоединяемых молекулами окислителя. S0 + O20 = S+4O2-2S - восстановитель; O2 - окислитель
61.Составление окислительно-восстановительных реакций.. Окислительно-восстановительная двойственность. Окислительно-восстановительная двойственность. Правила записи ОВР. 1) Найти типичный окислитель или (и) восстановитель 2) Обозначить степени их окисления 3) Написать предполагаемые полу реакции окисления и восстановления 4) Записать продукты в молекулярное уравнение 5) Сделать баланс электронов и уравнять коэффициенты Соединения, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления, обладают Окислительно-Восстановительной Двойственностью. Ок-Вос.Дв. - способность вступать в реакции, как с окислителями, так и с восстановителями. Ок-Вос.Дв. обладают N,S,I, пероксид водорода и ряд других веществ. Методы электронного и ионно-электронного баланса. Существует два способа уравнивания ОВР. а) метод электронного баланса б) метод ионно-электронного баланса В обоих случаях составляются полу реакции окисления и восстановления. В методе электронного баланса с учетом изменения окисл. чисел атомов, а в ионно-электронном с учетом ионов. Правило уравнивания методом электронного баланса: Число е,отдаваемых атомами восстановителя, равно числу е, присоединяемых молекулами окислителя. Ионно-электронный баланс позволяет предположить продукты реакции и определить участвует ли среда.
Виды окислительно-восстановительных реакций (окислитель и восстановитель, разные вещества, диспропорционирование, внутримолекулярное окисление- восстановление.) Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, которые протекают с изменением степеней окисления и заряда ионов. Реакция диспропорционирования - самоокисления или самовосстановления. Внутримолекулярное окисление-восстановление происходит со сложными в-вами при определенных условиях (чаще всего нагревание). При этом процессе одна составная часть вещества служит окислителем, а другая - восстановителем. Межмолекулярные - реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например: Н2S + Cl2 ---> S + 2HCl Внутримолекулярные - реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например: Fe---> Fe + S Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) - реакции, в которых атомы с промежуточной степенью окисления превращаются в эквимолярную смесь атомов с более высокой и более низкой степенями окисления: Cl2 + H2O --->HClO + HCl
Электрохимическая система. Электродный и Окислительно-восстановительный потенциал электрохимической системы и его стандартное значение. Существование электродных потенциалов связанно с электрохимическими процессами, которые протекают на границе раздела фаз(переход ионов с поверхности в р-р и обратно). Термин электрохимической системы относится к окисл-восстанов процессам в растворах или расплавах. Электродный потенциал определяет силу окислителей и восстановителей, т.е. возможность протекания реакции. Электрохимическая система включает в себя окислитель, восстановитель и превращения, которые происходят с ними при присоединении или отдачи электронов. Окислитель + n электронов→Восстановитель Стандартный электродный потенциал -это потенциал данного электродного процесса при концентрациях всех участвующих в нем веществ, равных единице.
Уравнение Нернста. Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое уравнение, и стандартными потенциалами окислительно-восстановительных пар.
где — универсальная газовая постоянная; — абсолютная температура; — постоянная Фарадея, равное; — число электронов, участвующих в процессе.
|
||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-26; просмотров: 525; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.242.20 (0.006 с.) |