Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
В результате реакции, термохимическое уравнение которойСодержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
2 C2H2+ 5O2 = 4CO2 +2H2O + 2610 кДж выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена. Решение 1) Установим пропорциональные отношения между количеством вещества ацетилена и количеством теплоты.
По уравнению 2 моль C2H2 ---------- 2610 кДж
По условию х моль ---------- 652,5 кДж
Решаем пропорцию х=(2 * 652,5):2610 2) Определяем массу ацетилена по формуле m= n * M
m = 0,5 моль * 26 г/моль = 13 г. Ответ: масса сгоревшего ацетилена 13 г.
В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Решение 1. Запишем уравнение реакции горения метана в общем виде CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O + Q
2. Определим количество 48 г метана
ν = m / M
ν(CH4) = 48г: 16 г/моль = 3 моль
3. Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции
По условию 3моль CH4 - 2406 кДж
По уравнению 1 моль CH4 - Q
Решаем пропорцию Q=(1*2406):3=802кДж
Ответ: термохимическое уравнение реакции горения метана CH4+ 2O2 = CO2 +2H2O + 802 кДж
6. Рассчитайте тепловой эффект реакции: 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж), если ΔH0обр NH3(г) и H2O(ж) равны соответственно -286 и -46 кДж/моль. Решение 1. O2 и N2 – простые вещества, следовательно тепловой эффект образования их равен нулю. 2. Согласно следствию из закона Гесса, тепловой эффект реакции равен разности между суммами теплот образования продуктов реакции и теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов: ΔH0 = 6·(-286) – 4·(-46)=-1532 кДж. 2. Термохимическое уравнение будет иметь вид 3. 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж)+1532 кДж Ответ: в результате данной реакции выделится 1532 кДж.
Определить тепловой эффект реакции гидролиза нитрида магния Mg3N2(тв.) + 6H2O(ж.) = 3Mg(OH)2(тв.) + 2NH3(г.). Решение DH = DHобр.прод. – DHобр.исх. Используя справочные данные, находим теплоты образования продуктов и исходных веществ: DH обр. (Mg3N2(тв.)) = –461,5 кДж/моль; DH обр. (Mg(OH)2(тв.)) = –924,66 кДж/моль; DH обр. (H2O(ж.) = –285,77 кДж/моль; DH обр. (NH3(г.) = –46,19 кДж/моль; Отсюда DH0 = [3×(–924,66) + 2×(–46,19)] – [–461,5 + 6×(–285,77)] == –689,86 кДж/моль.
8. Вычислить стандартную энтальпию реакции: 2C2H5OH(жидк.) = C2H5OC2H5(жидк.) + H2O(жидк.) по значениям стандартных энтальпий сгорания веществ: DH0сгор. C2H5OH = -1368 кДж/моль; DH0сгор. C2H5OC2H5 = -2727 кДж/моль. Решение Запишем выражение второго следствия из закона Гесса с учетом того, что стандартная энтальпия сгорания воды равна нулю: = 2× C2H5OH - C2H5OC2H5. Подставим значения стандартных энтальпий сгорания веществ, участвующих в реакции: = 2×(-1368) - (-2727) = -9 кДж. Ответ: = -9 кДж.
При сгорании некоторого количества газообразного углеводорода образовалось 4,48 л оксида углерода (IV) (н.у.) и 3,6 г воды и выделилось 137,5 кДж теплоты. Определите теплоту сгорания углеводорода, если известно, что его плотность по воздуху равна 1,448. Решение 1) Определяем простейшую формулу сгоревшего углеводорода: С х Н у + О2 → х СО2 + 0,5у Н2О ν(СО2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль; ν(Н2О) = 3,6/ 18 = 0,2 моль. ν(С) = 0,2 моль; ν(Н) = 0,2 · 2 = 0,4 моль. х: у = 0,2: 0,4 = 1: 2. Простейшая формула углеводорода СН2. 2) Рассчитываем молярную массу и определяем молекулярную формулу углеводорода: М(С х Н у) = Dвоздух · 29 = 1,448 · 29 = 42 г/моль. М(фрагмента СН2) = 14 г/моль Молекулярная формула углеводорода (СН2) n: n = М(СхНу) / М(фрагмента СН2) = 42 / 14 = 3. Углеводород (СН2)3 или С3Н6. 3) Записываем термохимическое уравнение реакции горения углеводорода и определяем теплоту сгорания: С3Н6(газ) + 4,5 О2(газ) → 3 СО2(газ) + 3 Н2О(ж) + Q(сгорания) ν(С3Н6) =ν(СО2) / 3 = 0,2 / 3 = 0,0667 моль. Q(сгорания С2Н6) = Q / ν(С2Н6) = 137,5 / 0,0667 = 2061 кДж/моль. Ответ: Q(сгорания С2Н6) = 2061 кДж/моль.
При сжигании 9 г органического вещества образовалось 13,2 г оксида углерода(IV) и 5,4 г воды и выделилось 140 кДж теплоты. Определите молекулярную формулу вещества, если его теплота сгорания равна 2800 кДж/моль. Решение 1) Судя по продуктам сгорания исходное вещество содержало углерод, водород и,возможно, кислород. Рассчитываем количества образовавшихся веществ, и записываем схему горения: ν(СО2) = 13,2 / 44 = 0,3 моль. ν(Н2О) = 5,4 / 18 = 0,3 моль. С х Н у О z + О2 →СО2 + Н2О 2) Рассчитываем количества веществ элементов, входящих в состав исходного вещества и определяем его простейшую формулу: ν(С) = ν(СО2) = 0,3 моль. ν(Н) = 2 · ν(Н2О) = 0,3 · 2 = 0,6 моль. m(O) = m(вещества) – m(С) – m(Н) = 9 – 0,3 · 12 – 0,6 · 1 = 4,8 г. ν(О) = 4,8 / 16 = 0,3 моль. х: у: z = 0,3: 0,6: 0,3 = 1: 2: 1. Простейшая формула вещества СН2О. 3) Определяем молярную массу вещества и его молекулярную формулу: ν(исходного вещества) = Q(выделившееся при сгорании взятого количества): Q(сгорания) = 140 / 2800 = 0,05 моль. М(исходного вещества) = 9 / 0,05 = 180 г/моль. Молекулярная формула (СН2О) n; n = 180 / 30 = 6. С6Н12О6. Ответ: С6Н12О6. Ø ТЕСТЫ ПО ТЕМЕ: «ОСНОВЫ ТЕРМОХИМИИ. ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ».
Тест 1 1. При стандартных условиях теплота образования равна 0 для: а) водорода; б) воды; в) пероксида водорода; г) алюминия. 2. Реакция, уравнение которой N2 + O2 = 2NO – Q, относится к реакциям: а) эндотермического соединения; б) экзотермического соединения; в) эндотермического разложения; г) экзотермического разложения.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-25; просмотров: 2990; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.227.134.95 (0.007 с.) |