Химическая связь в хлориде натрия, азоте и метане соответственно



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Химическая связь в хлориде натрия, азоте и метане соответственно



1) ковалентная неполярная, ионная и ковалентная полярная

2) ионная, ковалентная неполярная и ковалентная полярная

3) ковалентная полярная, ионная и ковалентная неполярная

4) ионная, ковалентная полярная и ковалентная неполярная

Неметаллические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атомов

1) усиливаются ; 2) изменяются периодически ; 3) ослабевают ;4) не изменяются

Карбоксильная группа имеется в молекулах

1) одноатомных спиртов ; 2) альдегидов; 3) многоатомных спиртов

4) карбоновых кислот

5. Взаимодействие гидроксида бария с серной ки­слотой является реакцией

1) присоединения ; 2)обмена ; 3) замещения ;4) гидратации

Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой

S + HNO3 ® H24 + NO2 + H2O, равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

7.Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость не загорится при погружении электродов в

1) водный раствор сахарозы ; 2) водный раствор хлорида натрия

3) муравьиную кислоту (водв. Р-р) ;4) расплав гидроксида натрия

8. Сумма всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и гидроксидом бария равна

1) 10 и 3 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 12 и 4

Сокращенное ионное уравнение реакции

Zn2+ + 2ОН- = Zn(OH)2¯ соответствует взаимодействию веществ

1) ZnSO4 (р-р) и Fе(ОН)з ; 2) ZnSO4 (р-р) и Ва(ОН)2 (р-р)

3) ZnCl2 (р-р) и NaOH (р-р) ; 4) ZnO и H2O

10. Азотная кислота не реагирует с

l)FeO 2)СаСОз 3) SiO2 4) Сu

11.При нагревании спиртов в присутствии концен­трированной серной кислоты можно получить

1) алкоголяты ; 2) простые эфиры ; 3) альдегиды ; 4) карбоновые кислоты

Гидролизу не подвергаются

1) сульфат железа (III) ; 2)спирты ; 3) хлорид аммония ; 4) сложные эфиры

Формула органического вещества А в схеме превращений

+Cl2 +NaOH

С2H6 ® X ® A

 

1) C2H5OH ; 2) C2H5Ona ; 3) C2H5Cl ; 4) С2Н6

14. Качественной реакцией на соли аммония явля­ется

1) действие щелочи ; 2) действие другой соли

3) действие кислоты ; 4) разложение нитратов

Реакция «серебряного зеркала» характерна для обоих веществ

1) уксусная кислота и ацетальдегид ; 2) муравьиная кислота и формальде­гид

3) глюкоза и глицерин ; 4) сахароза и глицерин

16. С наибольшей скоростью при комнатной темпе­ратуре протекает реакция

1) цинка с разбавленной серной кис­лотой ; 2) магния с соляной кислотой

3) железа с кислородом ; 4) карбоната натрия (р-р) с соляной кислотой

Химическое равновесие в системе

2NO (г) + О2 (г) Û 2NO2 (г) + Q можно сместить в сторону продукта реакции при

1) понижении температуры ; 2) повышении температуры ;

3) понижении давления ; 4) использовании катализатора

Ацетилен в лаборатории получают из

1) карбида кальция ; 2) карбоната кальция ; 3) углерода ; 4) гидроксида кальция

В промышленности уксусную кислоту получают

1) каталитическим окислением бу­тана

2) взаимодействием ацетата натрия с серной кислотой

3) гидролизом сложных эфиров

4) гидролизом простых эфиров

20. Гомологом СНз—СН2—СН2—СН = СН2 является

1) пентен-2 2) метилбутен-1 3) бутен-1 4) метилбутан

Формула изомера пропанола-1

1) СНз—СН2—СН = О

2) СНз—СН2 —О—СНз

3) СНз—СН2 —СН2ОН

4)CHз—CH = О

22. Масса щелочи, которую необходимо растворить в 50г воды для приготовления 10%-ного рас­твора, равна

1) 5,6г 2) 6,25г 3) 10,0г 4) 12,5г

23. Количество вещества нитрата бария, образовав­шегося при сливании растворов, содержащих 3 моль азотной кислоты и 4 моль гидроксида бария, равно

1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4

24. В присутствии водоотнимающего средства из 92г этанола получили 33,6л (н.у.) этилена. Вы­ход продукта в процентах от теоретически воз­можного составил

1) 50 2) 75 3) 85 4) 90

Вариант 8

1. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p4. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента

1) Н2 S и SO2 ; 2) NH3 и N2O5 ; 3) Н2S и SO3 ; 4) СН4 и СО2

2. Вещество, между молекулами которого сущест­вует водородная связь, — это

1) этан ; 2) оксид углерода (II); 3) фторид натрия ; 4) этанол

Неметаллические свойства элементов в ряду йод — бром — хлор — фтор

1) не изменяются ; 2) усиливаются ; 3) ослабевают ; 4) изменяются периодически

4. Бутанол и гидроксид алюминия относятся соот­ветственно к классам

1) спиртов и оснований ; 2) карбоновых кислот и оснований

3) спиртов и амфотерных гидроксидов ;

4) карбоновых кислот и амфотерных гидроксидов

Взаимодействие пропилена и метана с хлором относятся соответственно к реакциям

1) обмена и замещения ; 2) присоединения и замещения

3) обмена и присоединения ; 4) замещения и присоединения

Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

S + HNO3 ® H24 + NО, равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

Слабым электролитом является

1) гидроксид бария ; 2) хлорид кальция ; 3) соляная кислота ; 4) угольная кислота

8. Сумма всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между муравьиной кислотой и гидроксидом калия равна

1) 10 и 3 2) 6 и 4 3) 7 и 3 4) 12 и 4

Сокращенное ионное уравнение реакции

2H+ + СO = CO2­ + Н2О соответствует взаимодействию

1) соляной кислоты с карбонатом магния

2) сероводородной кислоты с карбо­натом калия

3) серной кислоты с карбонатом ка­лия

4) азотной кислоты с оксидом угле­рода (IV)

Оксид серы (IV) реагирует с обоими веществами

1) железо и гидроксид ватрия

2) оксид кальция и оксид углеро­да (IV)

3) кислород и вода

4) хлорид натрия и оксид азота (V)

11. Сложный эфир можно получить при взаимодей­ствии

1) C2H5OH с C2H5OH

2) CH3COOH с Na2CO3

3) СН2 = СН2 с НСl

4) СНзСООН с C2H5OH

Реакция гидролиза характерна для

1) жиров ; 2) кислот ; многоатомных спиртов ; 4) щелочей

В схеме превращений

X Y

этилацетат ® ацетат натрия ® уксусная кислота

Формулы веществ Х и Y

1) Х — H2O; Y — Н2 SO4 ; 2) Х — H2O; Y — С2Н5OH

3) Х — NaOH; Y — Н2 SO4 ; 4) X — NaOH; Y — CH3COOH

Присутствие в водном растворе гидроксида кальция можно доказать с помощью

1) лакмуса и соляной кислоты ; 2) лакмуса и углекислого газа

3) фенолфталеина и хлороводорода ; 4) фенолфталеина и аммиака



Последнее изменение этой страницы: 2016-04-21; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.215.79.116 (0.011 с.)