Химическая связь в хлориде натрия, азоте и метане соответственно

1) ковалентная неполярная, ионная и ковалентная полярная

2) ионная, ковалентная неполярная и ковалентная полярная

3) ковалентная полярная, ионная и ковалентная неполярная

4) ионная, ковалентная полярная и ковалентная неполярная

Неметаллические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атомов

1) усиливаются; 2) изменяются периодически; 3) ослабевают;4) не изменяются

Карбоксильная группа имеется в молекулах

1) одноатомных спиртов; 2) альдегидов; 3) многоатомных спиртов

4) карбоновых кислот

5. Взаимодействие гидроксида бария с серной ки­слотой является реакцией

1) присоединения; 2)обмена; 3) замещения;4) гидратации

Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой

S + HNO₃ ® H₂SО₄ + NO₂ + H₂O, равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

7.Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость не загорится при погружении электродов в

1) водный раствор сахарозы; 2) водный раствор хлорида натрия

3) муравьиную кислоту (водв. Р-р);4) расплав гидроксида натрия

8. Сумма всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и гидроксидом бария равна

1) 10 и 3 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 12 и 4

Сокращенное ионное уравнение реакции

Zn²⁺ + 2ОН^- = Zn(OH)₂¯ соответствует взаимодействию веществ

1) ZnSO₄ (р-р) и Fе(ОН)з; 2) ZnSO₄ (р-р) и Ва(ОН)₂ (р-р)

3) ZnCl₂ (р-р) и NaOH (р-р); 4) ZnO и H₂O

10. Азотная кислота не реагирует с

l)FeO 2)СаСОз 3) SiO₂ 4) Сu

11.При нагревании спиртов в присутствии концен­трированной серной кислоты можно получить

1) алкоголяты; 2) простые эфиры; 3) альдегиды; 4) карбоновые кислоты

Гидролизу не подвергаются

1) сульфат железа (III); 2)спирты; 3) хлорид аммония; 4) сложные эфиры

Формула органического вещества А в схеме превращений

+Cl₂ +NaOH

С₂H₆ ® X ® A

 

1) C₂H₅OH; 2) C₂H₅Ona; 3) C₂H₅Cl; 4) С₂Н₆

14. Качественной реакцией на соли аммония явля­ется

1) действие щелочи; 2) действие другой соли

3) действие кислоты; 4) разложение нитратов

Реакция «серебряного зеркала» характерна для обоих веществ

1) уксусная кислота и ацетальдегид; 2) муравьиная кислота и формальде­гид

3) глюкоза и глицерин; 4) сахароза и глицерин

16. С наибольшей скоростью при комнатной темпе­ратуре протекает реакция

1) цинка с разбавленной серной кис­лотой; 2) магния с соляной кислотой

3) железа с кислородом; 4) карбоната натрия (р-р) с соляной кислотой

Химическое равновесие в системе

2NO (г) + О₂ (г) Û 2NO₂ (г) + Q можно сместить в сторону продукта реакции при

1) понижении температуры; 2) повышении температуры;

3) понижении давления; 4) использовании катализатора

Ацетилен в лаборатории получают из

1) карбида кальция; 2) карбоната кальция; 3) углерода; 4) гидроксида кальция

В промышленности уксусную кислоту получают

1) каталитическим окислением бу­тана

2) взаимодействием ацетата натрия с серной кислотой

3) гидролизом сложных эфиров

4) гидролизом простых эфиров

20. Гомологом СНз—СН₂—СН₂—СН = СН₂ является

1) пентен-2 2) метилбутен-1 3) бутен-1 4) метилбутан

Формула изомера пропанола-1

1) СНз—СН₂—СН = О

2) СНз—СН₂ —О—СНз

3) СНз—СН₂ —СН₂ОН

4)CHз—CH = О

22. Масса щелочи, которую необходимо растворить в 50г воды для приготовления 10%-ного рас­твора, равна

1) 5,6г 2) 6,25г 3) 10,0г 4) 12,5г

23. Количество вещества нитрата бария, образовав­шегося при сливании растворов, содержащих 3 моль азотной кислоты и 4 моль гидроксида бария, равно

1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4

24. В присутствии водоотнимающего средства из 92г этанола получили 33,6л (н.у.) этилена. Вы­ход продукта в процентах от теоретически воз­можного составил

1) 50 2) 75 3) 85 4) 90

Вариант 8

1. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента

1) Н₂ S и SO₂; 2) NH₃ и N₂O₅ ; 3) Н₂S и SO₃ ; 4) СН₄ и СО₂

2. Вещество, между молекулами которого сущест­вует водородная связь, — это

1) этан; 2) оксид углерода (II); 3) фторид натрия; 4) этанол

Неметаллические свойства элементов в ряду йод — бром — хлор — фтор

1) не изменяются; 2) усиливаются; 3) ослабевают; 4) изменяются периодически

4. Бутанол и гидроксид алюминия относятся соот­ветственно к классам

1) спиртов и оснований; 2) карбоновых кислот и оснований

3) спиртов и амфотерных гидроксидов;

4) карбоновых кислот и амфотерных гидроксидов

Взаимодействие пропилена и метана с хлором относятся соответственно к реакциям

1) обмена и замещения; 2) присоединения и замещения

3) обмена и присоединения; 4) замещения и присоединения

Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

S + HNO₃ ® H₂ SО₄ + NО, равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

Слабым электролитом является

1) гидроксид бария; 2) хлорид кальция; 3) соляная кислота; 4) угольная кислота

8. Сумма всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между муравьиной кислотой и гидроксидом калия равна

1) 10 и 3 2) 6 и 4 3) 7 и 3 4) 12 и 4

Сокращенное ионное уравнение реакции

2H⁺ + СO = CO₂­ + Н₂О соответствует взаимодействию

1) соляной кислоты с карбонатом магния

2) сероводородной кислоты с карбо­натом калия

3) серной кислоты с карбонатом ка­лия

4) азотной кислоты с оксидом угле­рода (IV)

Оксид серы (IV) реагирует с обоими веществами

1) железо и гидроксид ватрия

2) оксид кальция и оксид углеро­да (IV)

3) кислород и вода

4) хлорид натрия и оксид азота (V)

11. Сложный эфир можно получить при взаимодей­ствии

1) C₂H₅OH с C₂H₅OH

2) CH₃COOH с Na₂CO₃

3) СН₂ = СН₂ с НСl

4) СНзСООН с C₂H₅OH

Реакция гидролиза характерна для

1) жиров; 2) кислот; многоатомных спиртов; 4) щелочей

В схеме превращений

X Y

этилацетат ® ацетат натрия ® уксусная кислота

Формулы веществ Х и Y

1) Х — H₂O; Y — Н₂ SO₄; 2) Х — H₂O; Y — С₂Н₅OH

3) Х — NaOH; Y — Н₂ SO₄; 4) X — NaOH; Y — CH₃COOH

Присутствие в водном растворе гидроксида кальция можно доказать с помощью

1) лакмуса и соляной кислоты; 2) лакмуса и углекислого газа

3) фенолфталеина и хлороводорода; 4) фенолфталеина и аммиака