Сокращенное ионное уравнение реакции

Ва²⁺ + SO = BaSO₄ ¯ соответствует взаимодействию веществ

1) ВаО и H₂SO₄ 2) Ва и H₂SO₄ 3) ВаСОз и K₂SO₄ 4) Ва(NО₃)₂ и Na₂SO₄

10. Разбавленная азотная кислота реагирует с обо­ими веществами

1) медью и гидроксидом цинка 2) железом и оксидом углерода (IV)

3) гидроксидом натрия и нитратом серебра

4) хлоридом серебра и сульфатом ба­рия

11. Одноатомные спирты не взаимодействуют с

1) уксусной кислотой 2) металлическим натрием

3) метаном 4) кислородом

При гидролизе метилового эфира пронионовой кислоты образуются продукты

1) СнзОН и СНз—СН₂—СООН; 2) СНз—СН₂ОН и СНз—СН₂—СООН

3) СнзОН и СНз—СН₂ —СН₂ —СООН

4) СНз—СН₂ —СН₂ОН и СHз—CH₂ —COOH

Вещество А в схеме превращений

+Н₂О +Н₂О +[О] +CH₃OH

СaC₂ ® X₁ ® X₂ ® Х₃ ® А

1) диметиловый эфир; 2) метилацетат; 3) метилформиат; 4) этилацетат

14. Качественный состав хлорида бария можно ус­тановить, используя растворы, содержащие со­ответственно ионы

1) SO и Ca²⁺; 2) SO и Ag⁺; 3) ОН^- и Ag⁺; 4) ОН^- и H⁺ .

Альдегид можно распознать с помощью

1) оксида железа (II); 2) раствора хлорида железа (III)

3) аммиачного раствора оксида се­ребра (I); 4) раствора фенолфталеина

16. С наибольшей скоростью при комнатной темпе­ратуре протекает реакция

1) этанола с кислородом; 2) железа с соляной кислотой

3) железа с концентрированной сер­ной кислотой

4) раствора нитрата серебра с рас­твором хлорида цинка

Химическое равновесие в системе

2SO₂ + O₂ Û 2Soз + Q смещается в сторону продукта реакции при

1) понижении температуры; 2) повышении температуры

3) понижении давления; 4) использовании катализатора

18. Водород в лаборатории не получают

1) электролизом воды; 2) взаимодействием кислот с метал­лами

3) разложением аммиака; 4) взаимодействием воды с гидрида­ми щелочных металлов

Природным сырьем для производства азотной кислоты служит

1) нитрат натрия; 2) хлорид аммония; 3) аммиак; 4) воздух.

Гомологом 2-метилпентена -1 является

1) СНз—СH(СНз)—СН₂ —СНз; 2) СНз— (СН₂)₃ —СН =СН₂

3) СНз— (СН₂) ₄—СНз; 4) СНз—СН₂ —СН==СН—СН₃

Изомерами являются

1) пропионовая кислота и 2-метилпропионовая кислота

2) метиловый эфир уксусной кис­лоты и пропионовая кислота

3) этанол и этаналь; 4) пропан и бутан

22. Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 20 г саха­а в 140 г воды, равна

1) 6,25 2) 12,5 3)18,75 4)20,0

23. Масса соли, образовавшейся при пропускании 5,6л (н. у.) хлороводорода через раствор, содер­жащий 11,2г гидроксида калия, равна

1) 5,6г 2) 11,2г 3) 14,9г 4) 18,6г

24. Из 2,50г мрамора было получено 448мл (н.у.) углекислого газа. Массовая доля (%) карбоната кальция в мраморе равна

1) 20 2) 80 3) 40 4) 60

 

Вариант 5

1.Символ и формула высшего оксида элемента, электронная формула внешнего и предвнешнего энергетических уровней атома которого 3s²3p⁶3d⁵4s¹ ,

1)Сr и СrОз; 2) К и K₂O; 3) Мn и Мn₂O₇ ; 4) Se и SeO₃

Вещества с ковалентной неполярной и ионной связью соответственно

1) азот и фторид калия; 2) сероводород и метан; 3 ) вода и ацетилен

4) сульфат бария и метанол

Наибольший радиус имеет атом элемента

1)кальция; 2) стронция; 3) бария; 4) радия.

4.Группа ОН (гидроксил) является функциональ­ной для всех классов веществ группы

1) кислоты, щелочи, фенолы;

2) фенолы, нерастворимые основания, аминокислоты;

3) основания, фенолы, спирты; 4) спирты, амины, щелочи

5.Взаимодействие этилена с водой относится к ре­акциям

1) присоединения, окислительно-вос­становительным;

2) присоединения, гидратации;

3) обмена, окислительно-восстанови­тельным

4) обмена, гидратации

Не является окислительно-восстановительной реакция

1) Na₂Соз + 2НС1 = = 2NaCl + H₂O + СО₂­; 2) 2Н₂ + O₂ = 2Н₂О

3) Zn + 2НС1 = ZnCl₂ + H₂­; 4) HCHO + 2Cu(OH)₂ ® НСООН + 2CuOH + H₂O

7. В уравнении реакции алюминия с соляной ки­слотой сумма коэффициентов перед формулами неэлектролитов равна

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом натрия и сульфатом магния равны

1) 10 и 3 2) 12 и 6 3) 10 и 4 4) 12 и 4

Сокращенное ионное уравнение реакции

2H⁺ + СO = СО₂­ + H₂O соответствует взаимодействию

1) азотной кислоты с карбонатом кальция;

2) сероводородной кислоты с карбо­натом калия;

3) соляной кислоты с карбонатом натрия

4) серной кислоты с оксидом углеро­да (IV)

Раствор гидроксида натрия реагирует с обоими веществами

1) оксидом кальция и соляной кис­лотой;

2) хлоридом железа (III) и углекис­лым газом;

3) серной кислотой и карбонатом кальция;

4) оксидом цинка и хлоридом калия.

Конечными продуктами бромирования фенола являются

1) 2-бромфенол; 2) 2,6-дибромфенол;3) 2,4-дибромфенол; 4) 2,4,6-трибромфенол

Гидролизу подвергается

1)СНзСООК; 2)КС1; 3) СаСОз; 4)Na₂SО₄.