Составьте уравнение реакции взаимодействия брома с водой.

Назовите получившиеся продукты.

 

5. Сколько литров кислорода выделится при термическом разложении 12,25г хлората калия? (н.у.)

а) 3,36л; б) 2,24л; в) 11.2л; г) 22,4л

6. HIO– это кислота:

а) йодистая; б) йодная; в) йодноватая; г) йодноватистая

7. Определите вещество А, напишите уравнения реакций:

+Cl₂ +H₂ +Na Cl₂ AgNO₃

NaBr X₁ X₂ X₃ X₄ A

а) фторид серебра; б) хлор; в) хлорид серебра; г) хлорат серебра

8. Какой объем хлора выделится при реакции оксида марганца (IV) c 400 мл 18% раствора соляной кислоты(r= 1,12 г/мл)? (н.у.)

9. В растворе соляной кислоты лакмусовая бумажка:

а) не изменяет окраску;

б) синеет;

в) краснеет;

г) становится фиолетовой

10. Для получения хлора в лаборатории применяется:

а) бертолетова соль;

б) соляная кислота;

в) азотная кислота;

г) серная кислота

 

Вариант 3

1. Какую окраску имеет хлор:

а) красно-бурую; б) желто-зеленую; в) фиолетовую; г) черную

2. Какой из галогенов из твердого состояния может переходить в газообразное, минуя жидкое состояние:

а) фтор; б) бром; в) хлор; г) йод

3. Определите степень окисления хлора в хлорноватистой кислоте:

а) +1; б) -1; в) +3; г) +5

С каким из данных веществ реагирует хлор? Напишите уравнение.

а) NaCl; б) H₂SO₄; в) NaOH; г) HF

5. Какая масса йода выделится при реакции 40г иодида натрия с 6,72л хлора? (н.у.)

6. Бертолетова соль - это:

а) хлорит калия; б) хлорат калия;

в) перхлорат калия; г) хлорат натрия

7. Определите вещество А, напишите уравнения реакций:

+H₂ +Cl₂ +Mg +Cl₂ +AgNO₃

Br₂ X₁ X₂ X₃ X₄ A

а) нитрат серебра; б) бромид серебра; в) йодид серебра; г) хлорид серебра

 

8. Какой объем хлора должен вступить в реакцию с водородом для получения 250 мл 15% раствора соляной кислоты (r= 1,16 г/мл? (н.у.)

9. Соляная кислота не реагирует с:

а) оксидами неметаллов;

б) с металлами в ряду активности до водорода;

в) со щелочами;

г) с нерастворимыми основаниями

 

10. Минерал KCl ×NaCl это:

а) лазурит;

б) сильвинит;

в) карналлит;

г) доломит

 

 

Вариант 4

1. Какой из галогенов впервые был применен в боевых действиях, как отравляющее вещество:

а) фтор; б) хлор; в) бром; г) йод

2. Определите степень окисления хлора в хлористой кислоте:

а) +1; б) +2; в) +3; г) +5

3. Какой из галогенов обладает наименьшей электроотрицательностью:

а) йод; б) бром; в) хлор; г) фтор

4. Запишите уравнение реакции, в результате которой получается хлор Укажите окислитель и восстановитель:

а) HCl +Mg = б) KCl + Br₂ =

в) HCl + MnO₂ = г) KBr + I₂ =

5. Какой объем хлора выделится при реакции 100г оксида марганца (IV) с 40г соляной кислоты? (н.у.)

6. Белильная известь представляет собой продукт взаимодействия хлора с:

а) H₂O; б) KOH; в) Ca(OH)₂; г) Mg(OH)₂

7. Назовите вещество А, напишите уравнения реакций:

+NaI +H₂ +Br₂ +ZnO +AgNO₃

Cl₂ X₁ X₂ X₃ X₄ A

а) нитрат серебра; б) иодид серебра; в) азотная кислота; г) бромид серебра

8. Какой объем хлора выделяется при реакции перманганата калия с 300 мл 10% раствора соляной кислоты (r= 1,14 г/мл)? (н.у.)

9. Соляная кислота реагирует с:

а) основными оксидами;

б) с металлами после Н₂;

в) с любыми солями;

г) с кислотными оксидами

10. NaCl – это:

а) глауберова соль; б) медный купорос; в) поваренная соль; г) хлорная известь

 

Подгруппа кислорода

 

Вариант 1

1.Какая формула соответствует электронной конфигурации внешнего электронного уровня атома селена:

а) 3s² 3p⁴;

б) 4s² 4p⁴;

в) 3s² 3p⁶;

г) 4s² 4p⁶

2.Какой из данных элементов обладает наибольшей электроотрицательностью:

а) Se; б) Te; в) O; г) S

3.В каком из перечисленных соединений степень окисления серы равна +6:

а) SO₂;

б) H₂SO₃;

в) H₂SO₄;

г) Al₂S₃

4.Какой из перечисленных металлов не реагирует с концентрированной серной кислотой:

а) медь;

б) цинк;

в) серебро;

г) нет верного ответа

5.Какая формула соответствует медному купоросу:

а) CuSO₄;

б) CaCO₃;

в) CuSO₄ ×5H₂O;

г) CuSO₄ × 2H₂O

6.Какое вещество X₃ образуется в результате превращений? Напишите уравнения:

+O₂ +O₂ +KOH

ZnS X₁ X₂ X₃

а) K₂S;

б) K₂SO₃;

в) K₂SO₄;

г) SO₂

7.Допишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Na + H₂SO_{4 (k)} =

8.Каким образом можно различить разбавленную и концентрированную серную кислоту:

а) изменение окраски лакмуса;

б) реакция с медью;

в) реакция с NaOH;

г) реакция с нитратом бария

9.Какой объем газа выделится при реакции 2,3г натрия с 400г 20% раствора серной кислоты? (н.у.)

Вариант 2

1.Какая формула соответствует электронной конфигурации внешнего электронного уровня атома серы:

а) 2s² 2p³;

б) 3s² 3p⁶;

в) 2s² 2p⁴;

г) 3s² 3p⁴

2.У какого из данных элементов наиболее слабо выражены неметаллические свойства:

а) Te; б) S; в) Se; г) O

3.В каком из перечисленных соединений сера имеет степень окисления -2:

а) SO₃;

б) MgSO₄;

в) Al₂(SO₄)₃;

г) ZnS

4.Какое из перечисленных веществ не реагирует с концентрированной серной кислотой:

а) Ag;

б) Fe;

в) CuO;

г) ZnO

5.Какую формулу имеет пирит:

а) CuS;

б) HgS;

в) FeS₂;

г) ZnO

6.Какое вещество X₃ образуется в результате превращений? Напишите уравнения:

+O₂ +NaOH +HCl, t°

H₂S X₁ X₂ X₃

а) SO₃;

б) SO₂;

в) H₂S;

г) H₂SO₃

7.Допишите уравнение, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Mg + H₂SO_{4 (к)} =

8.Каким образом можно различить растворы сульфата меди (II) и хлорида меди (II):

а) реакция с гидроксидом натрия;

б) реакция с железом;

в) реакция с нитратом бария;

г) реакция с гидроксидом калия

 

9.Какой объем газа выделится при реакции 2,7г алюминия с 200г 10% раствора серной кислоты? (н.у.)

 

 

Вариант 3

1.Какая формула соответствует электронной конфигурации внешнего электронного уровня атома кислорода:

а) 2s² 2p⁴;

б) 3s² 3p⁶;

в) 5s² 5p⁴;

г) нет верного ответа

2.Какой из данных элементов обладает наиболее яркими неметаллическими свойствами:

а) S; б) Te; в) O; г) Se

3.В каком из перечисленных соединений сера имеет степень окисления +4:

а) СaSO₄;

б) SCl₂;

в) Li₂SO₃;

г) CS₂

4.Какое из перечисленных веществ не реагирует с разбавленной серной кислотой:

а) Zn;

б) CuO;

в) BaCl₂;

г) Ag

5.Какую формулу имеет гипс:

а) CaSO₄ × 2H₂O;

б) CaSO₃;

в) CuSO₄ × 5H₂O;

г) нет ответа

6.Какое вещество X₃ образуется в результате превращений? Напишите уравнения:

+O₂ +O₂ +H₂O

S X₁ X₂ X₃

а) H₂SO₃;

б) SO₃;

в) H₂SO₄;

г) S

7.Допишите уравнение, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Ag + H₂SO_{4 (к)} =

8.Каким образом можно различить соляную и серную кислоту:

а) реакция с хлоридом бария;

б) изменение окраски индикатора;

в) реакция с цинком;

г) реакция с гидроксидом калия

9.Какой объем газа выделится при реакции 6,4г меди с 300г 75% раствора серной кислоты? (н.у.)

Азот. Фосфор

Вариант 1

1.Степень окисления азота может быть равна:

а) +1 б) - 4 в) + 4 г) + 7

2.На внешнем электронном уровне атома фосфора находятся:

а) пять р – электронов;

б) два спаренных s – электрона, два спаренных и один неспаренный

p – электрон;

в) два спаренных s – электрона и три неспаренных p – электрона;

г) нет верного ответа

3.С каким веществом не реагирует водный раствор аммиака:

а) соляная кислота; б) хлорид калия; в) оксид серы (VI);

г) нет верного ответа

4.В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с красным фосфором:

а) Ca, HCl б) Na, Cl₂ в) O₂, NaOH г) NH₃, SiO₂ д) нет верного ответа

5.Раствор какого из перечисленных веществ не взаимодействует с раствором сульфата аммония:

а) нитрат бария; б) нитрат свинца (II);

в) азотная кислота; г) гидроксид натрия

6.Какое из перечисленных веществ обладает наилучшей растворимостью в воде:

а) азот; б) водород; в) фосфор; г) аммиак

7.В окислительно-восстановительных реакциях азотная кислота может участвовать в качестве:

а) только восстановителя; б) только окислителя;

в) и окислителя, и восстановителя;г)нет верного ответа

8.Какое из веществ является сырьем для получения фосфора:

а) апатит; б) гипс; в) селитра; г) пирит

9.Какое из перечисленных веществ взаимодействует с водным раствором аммиака:

а) медь; б) оксид магния; в) оксид железа (II); г) нет верного ответа

10.В каком соединении азот проявляет отрицательную степень окисления:

а) N₂O; б) NO; в) NO₂; г) Na₃N