Формулы веществ Х и Y в схеме превращений

+C +Н₂О +Y

СaO ® X ® C₂H₂ ® C₂H₂Br₂

1) X—Са(ОН)₂; Y — Вr₂; 2) Х — СаС₂; Y — Br₂

3) Х — Са(ОН)₂; Y — НВr; 4) Х — СаС₂; Y — НВr

Сульфат-ионы можно обнаружить при помощи катиона

1) Ag⁺ ; 2) Cu²⁺; 3) Ba²⁺ ; 4) Fe^з+

Реакция «серебряного зеркала» характерна для обоих веществ

1) глюкозы и глицерина; 2) сахарозы и глицерина

3) глюкозы и формальдегида; 4) сахарозы и формальдегида

16. С наименьшей скоростью ври комнатной темпе­ратуре протекает реакция между

1) NaCl (1%-ный р-р) и AgNO₃ (1%-ный р-р); 2) NaCl (1%-ный р-р) и AgNO₃ (5%-ный р-р); 3) Fe и CuSO₄ (1%-ный р-р);

4) NaCl (5%-ный р-р) и AgNO₃ (5%-ный р-р)

Химическое равновесие в системе

CO₂ (г) + С (т) Û 2СО (г) – 173 кДж

Смещается в сторону продукта реакции при

1) повышении давления; 2) повышении температуры

3) понижении температуры; 4) использовании катализатора

Для получения углекислого газа в лаборатории обычно используют реакцию

1) термического разложения карбо­ната кальция; 2) карбоната кальция с соляной кис­лотой; 3) горения метана; 4) горения этилового спирта

19. Этанол не получают

1) брожением сахарозы; 2) гидратацией этилена

3) гидролизом древесины; 4) разложением метана

Числю гомологов среди приведенных формул углеводородов

а) СНз—СН₂—СН₂—СН₃

б) СНз—СН₂—СН₂—СН₂—СН₃

в) СН₂=СН—СН₂—СН₃

г) СНз—СН==СН—СНз

1) 1 2) 2 3)3 4) 4

Изомерами являются

1) формальдегид и муравьиная кис­лота; 2) этанол и уксусная кислота

3) бензол и фенол; 4) пентан и диметилпропан

22. Масса 3,2% -ного раствора брома в воде, кото­рый может вступить в реакцию с 112 мл (н. у.) ацетилена с образованием дибромэтена, равна

1) 0,8г 2) 25г 3) 1,6г 4) 60г

23. При сливании растворов, содержащих 84г кар­боната натрия и 0,5 моль хлороводорода, объем (н. у.) выделившегося газа равен

1) 5,6л 2) 11,2л 3) 16,8л 4) 22,4л

24. Масса железа, которое можно получить из 1т красного железняка, содержащего 70% Fe₂O₃ ( М_r = 160), равна

1) 245кг 2) 350кг 3) 490кг 4) 700кг

Вариант 6

1. Электронная формула внешнего энергетическо­го уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RH₄ и высшего оксида RO₂ (n — номер внешнего энергетического уровня),

1) ns²np⁵; 2) ns²np³; 3) ns²np⁴ ; 4) ns²np²

Виды химической связи в соединении HCOONa

1) ионная и ковалентная полярная; 2) ионная и ковалентная неполярная

3) ковалентная неполярная и водо­родная; 4) ковалентная полярная и водород­ная

Гидроксиды элементов Mg, A1 и Si относятся соответственно к классам

1) оснований, кислот и кислот; 2) амфотерных гидроксидов, основа­ний и кислот

3) оснований, амфотерных гидрок­сидов и кислот;4) амфотерных гидроксидов, кислот и оснований

4. Вещества с общей формулой R—C—O—R₁ относятся к классу

½½

О

1)спиртов; 2) альдегидов; 3) простых эфиров; 4) сложных эфиров.

5. Окислительно-восстановительная реакция осу­ществляется при взаимодействии веществ

1) фенола и гидроксида натрия; 2) аммиака и кислорода

3) хлорида кальция и нитрата серебра; 4) этанола и уксусной кислоты

6. В схеме реакции С + HNO₃ ® NO₂ + CO₂ + Н₂О коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

7. В уравнении реакции оксида алюминия с сер­ной кислотой сумма коэффициентов перед фор­мулами сильных электролитов равна

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между хлоридом бария и сульфатом меди (II) равны

1) 7 и 7 2) 9 и 3 3)12 и 6 4) 9 и 7

Сокращенное ионное уравнение реакции

SiO + 2H⁺ = H₂SiO₃¯ соответствует взаимодействию

1) оксида кремния (IV) с водой; 2) оксида кремния (IV) с серной кислотой

3) силиката натрия с серной кислотой; 4) силиката кальция серной кис­лотой

С раствором серной кислоты взаимодействуют все вещества группы

1) хлорид бария, оксид меди (II) и оксид углерода (IV);

2) карбонат натрия, магний и хлорид бария;

3) хлорид натрия, хлорид бария и фосфорная кислота;

4) медь, гидроксид калия и хлорид серебра.

11. При взаимодействии пропилена с бромом полу­чается

1) 1-бромпропан; 2) 2-бромпропан;3) 1,2-дибромпропан;4) 2,2-дибромпропан

При гидролизе жиров образуются

1) спирты и минеральные кислоты;

2) альдегиды и карбоновые кислоты;

3) одноатомные спирты и карбоновые кислоты;

4) глицерин и карбоновые кислоты.

В схеме превращений

+Н₂О +H₂ +Na

С₂H₂ ® X ® Y ® C₂H₅ ONa

Формулы веществ Х и Y

1) X — C₂H₅OH; Y — СНзСООН; 2) X — СНзСНО; Y — C₂H₅OH

3) X — СНзСООН; Y — C₂H₅OH; 4) X — СНзСНО; Y — СНзСООН

14.Карбонат-ионы можно обнаружить водным рас­твором

1) хлороводорода; 2) гидроксида натрия

3) хлорида натрия; 4) сульфата аммония

15.Глицерин, уксусную кислоту и формалин мож­но распознать с помощью

1) азотной кислоты (конц.); 2) гидроксида меди (II)

3) бромной воды; 4) нагретой медной проволоки

16. С наибольшей скоростью при комнатной темпе­ратуре протекает взаимодействие между

1) цинком и разбавленной серной кислотой; 2) магнием и соляной кислотой

3) железом и кислородом; 4) раствором карбоната натрия и со­ляной кислотой

Химическое равновесие в системе

H₂ (г) + Вr₂ (г) Û 2НВr (г) + Q смещается в сторону продукта реакции при

1) повышении давления; 2) понижении температуры

3) понижении давления; 4) использовании катализатора

18. В лаборатории кислород не получают из

1) жидкого воздуха; 2) бертолетовой соли КClO₃ ; 3) воды;

4) перманганата калия КMnO₄

Метанол в промышленности получают

1) взаимодействием СО и Н₂; 2) взаимодействием CO₂ и H₂;

3) пиролизом метана; 4) гидролизом глюкозы.

Гомологом этана является

1) С₂Н₄ 2) С₂Н₆ 3) С₆Н₆ 4) С₃Н₈

21.Число изомеров вещества состава С₄Н₆, соот­ветствующих классу алкинов, равно

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

22. Масса соли, которую необходимо растворить в 50г воды для приготовления 20% -ного раство­ра, равна

1) 10,0г 2) 12,5г 3) 20,0г 4) 25,0г

23. При сплавлении 10,8г алюминия с 22,4г серы образуется количество вещества сульфида алю­миния AI₂S₃

1) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3) 0,3 моль 4) 0,4 моль

24. При обжиге 1т известняка, содержащего 10% примесей, можно получить углекислый газ, объем (н.у.) которого приблизительно равен

1) 200м³ 2) 200л 3) 224м³ 4) 224л

 

Вариант 7

1. Электронная формула атома наиболее активно­го металла

1) 1s² 2s² 2) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

3) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 4) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹