Только s-связи имеются в молекулах

1) анилина 2) этанола 3) ацетальдегида 4) бутадиена

7. Коэффициент перед формулой кислорода в урав­нении реакции горения этана равен

1) 3 2) 5 3) 7 4) 9

Если бромную воду прилить к фенолу, то

1) образуется 2,3,4-трибромфенол 2) образуется 2,3,6-трибромфенол

3) образуется 2,4, 6-трибромфенол 4) химическая реакция не протекает

При окислении пропаналя образуется

1) пропиловый эфир уксусной кис­лоты 2) метилэтиловый эфир

3) пропионовая кислота 4) пропанол

10. Нециклическая форма глюкозы не может всту­пить в реакцию

1) этерификации 2) гидролиза 3) гидрирования 4) окисления

Для алкинов характерны реакции

1) гидролиза 2) этерификации 3) присоединения 4) дегидратации

В схеме превращений

+Br₂ +NH₃

СН₃СООН ® X₁ ® A

Вещество А — это

1) уксусная кислота 2) аминоуксусная кислота 3) этиламин 4) ацетат аммония

В схеме превращений

O +X +Y O

|| ||

СН₃СН ® СН₃СООН ® СН₃С - O – СН₂СH₂CH₃

Реагентами Х и Y могут быть

1) Х — Н₂; Y — СН₃СООН

2) Х — [О]; Y — СН₃СООН

3) X — Н₂; Y — СН₃СН₂СООН

4) Х — [О]; Y — СН₃СН₂СН₂ОН

14. Реакцию с раствором перманганата калия мож­но использовать для обнаружения

1) циклогексана 2) дихлорэтана 3) гексана 4) ацетилена

 

15. Органическим веществом, при добавлении к ко­торому гидроксида меди (П) и нагревании обра­зуется красный осадок, является

1) сахароза 2) глюкоза 3) глицерин 4) фруктоза

 

Метанол получается при восстановлении

1) муравьиной кислоты 2) формальдегида 3) уксусной кислоты 4) ацетальдегида

 

При гидролизе жиров могут образоваться

1) одноатомные спирты и муравьи­ная кислота

2) одноатомные спирты и пальмити­новая кислота

3) глицерин и муравьиная кислота

4) глицерин и пальмитиновая кис­лота

 

18. Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7%, имеющий относительную плотность по водороду 28, — это

1)этилен 2) пропилен 3) бутен 4) пентен

 

Исходный моиомер для получения полипропилена

1) СН₃—СН = СН₂

2) —CH₂—CH₂—

3) —СН—СН₂

|

СН₃

4) СН₃ = СН₂

Для увеличения скорости реакции

СН₄ (г) + 2Н₂О (г) ® 4Н₂ + СО необходимо

1) понизить давление 2) понизить концентрацию метана

2) понизить температуру 4) использовать катализатор

 

21. Уравнение реакции, для которой повышение давления вызовет смещение равновесия в сторону образования продуктов, —это

1) СН₄ (г) + H₂O (г) Û ЗН₂ (г) + СО (г)

2) C₂H₅CI (ж) + H₂O (ж) Û C₂H₅OH (ж) + HCI (р-р)

3) СО (г) + 2Н₂ (г) Û СН₃ОН (г)

4)С₄Н₁₀ (г) Û C₄H₈ (г) + H₂ (г)

 

Непредельные углеводороды гидратируют с целью получения

1) спиртов 2) простых эфиров 3) альдегидов 4) карбоновых кислот

 

23. При дегидрировании C₂H₆ образуется

1) метан 2)этилен 3) пропилен 4) пропин

24. Для получения 118,8г этилацетата при 90%-ном выходе потребуется уксусная кислота массой

1) 81,0г 2) 90,0г 3) 72,9г 4) 132,0г

Вариант 10

1. Вещества с общей формулой С_nН_2n могут отно­ситься к классам

1) алкинов и алкенов 2) алкинов и алкадиенов

3) алкенов и алкадиенов 4) алкенов и циклопарафинов

2. Вещество, формула которого СН₃ – С = О, является

½

ОН

1) алканом 2) спиртом 3) альдегидом 4) карбоновой кислотой

3. Функциональную группу —ОН содержат моле­кулы

1) диэтилового эфира и глюкозы 2) фенола и формальдегида

3) сахарозы и формальдегида 4) пропанола и фенола

4. Гомологом этилена не является

1) НС₂ = СН — СН₂ — СН₃

2) СН₂ = СН—СН₃

3) СН₃ = СН—СН₂

4) СН₃—С = С—СН₃

Изомерами являются

1) бутен и 2-метилбутен 2) этанол и фенол

3) этилацетат и масляная кислота 4) бутан и 2,2-диметилпропан

P-Связь имеется в молекулах

1) дихлорэтана 2) метанола

3) циклогексана 4) формальдегида

При присоединении брома к пропилену образуется

1) 1,3-дибромпропан 2) 1,1-дибромпропан

3) 2,2-дибромпропан 4) 1,2-дибромпропан

Глицерин может реагировать с

1) метаном и бромной водой 2) гидроксидом меди (II) и натрием

3) уксусной кислотой и метаном 4) этиленом и формальдегидом

При гидрировании ацетальдегида образуется

1) ацетилен 2) уксусная кислота

3) этанол 4) этиленгдиколь

При взаимодействии анилина с бромной водой образуется

1) 2,4,6-трибромбензол 2) 2,4,6-триброманилин

3) 2,3,4-триброманилин 4) 2,3,5-триброманилин

Уравнение реакции замещения

1) СН₃—СН==СН—СН₃ + НС1® СН₃ —СН₂—СНСl—СН₃

2) СН₃—СН₂—СН = СН₂ ® CH₃ – C = CH₂

_½

CH₃

3) CH₃—CH= CH—CH₃ + H₂ ® CH₃—CH₂—CH₂ —CH₃

4) CH₃—CH₂—CH₃ + Br₂ ® CH₃—CH₂Br +HBr

Веществами Х и Y в схемах превращений

целлюлоза + CH₃COOH ® X

целлюлоза + H₂ SO₄ + HNO_{3 ®} Y являются

1) X — нитроцеллюлоза; Y — глю­коза; 2) X — глюкоза; Y — нитроцеллю­лоза;

3) X — ацетилцеллюлоза; Y — глю­коза; 4) X — ацетилцеллюлоза; Y — нит­роцеллюлоза

Для осуществления превращения

этанол ® этилат калия + водород

Необходимо к этанолу прибавить

1)калий 2) оксид калия 3) гидроксид калия 4) хлорид калия

14. Реакцию с гидроксидом меди (II) можно исполь­зовать для обнаружения

1) глицерина 2) гексанола 3)бензола 4) этанола

15. Органическим веществом, при добавлении которо­го к бромной воде раствор обесцветился, является

1) бензол 2) бутадиен 3) диэтиловый эфир 4) хлороформ

Ацетальдегид получается при окислении

1) муравьиной кислоты 2) метанола 3) уксусной кислоты 4) этанола

Метанол получают

1) гидратацией этилена 2) окислением формальдегида

3) гидратацией ацетилена 4) взаимодействием СО с H₂

18. Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7%, имеющий относительную плотность по водороду 42, — это

1) пропилен 2)бутен 3) пентен 4) гексен

Исходный мономер для получения полиэтилена

1) CH₃—CH = CH₂

2) —СН₂—CH₂—

3) —CH—CH₂—

½

CH₃

4) СН₂=СН₂

Скорость протекания реакции при нагревании увеличится

1) только для эндотермических ре­акций

2) только для экзотермических ре­акций

3) только для необратимых реакций

4) практически для любых реакций

21. Уравнение реакции, для которой повышение давления вызовет смещение равновесия в сторо­ну исходных веществ, — это

1) СН₄ (г) + 2Н₂О (г) Û ЗН₂ + СО

2) С₂Н₅С1 (ж) + H₂O (ж)Û C₂H₅ ОH (ж) + НС1 (р-р)

3) СО + 2H₂ Û CH₃OH (г)

4) С₂Н₂ + ЗН₂ Û2СН₄

22. В результате одностадийного превращения бен­зол может образоваться из

1) циклогексана 2) метанола 3) метана 4) этилена

23. При нагревании до 1500 °С метан разлагается с образованием

1) этилена и водорода 2) оксида углерода (II)

3) ацетилена и водорода 4) оксида углерода (IV)

24. Масса глюкозы (М_г = 180), при брожении которой (C₆ H₁₂ O₆ ® 2С₂ Н₅ ОН + 2СО₂­) получится 276 г этанола при выходе 80%, равна

1) 345г 2) 432г 3)540г 4) 675г

Итоговые тесты

За курс общей химии

 

Вариант 1

1. Электронную формулу атома 1s²2s² 2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Имеет химический элемент

1) марганец 2) железо 3) кобальт 4) азот

2. Орбитали s-s и s- р перекрываются только в мо­лекулах соответственно

1) H₂ и НС1 2) O₂ и СН₄ 3) S₈ и CO₂ 4) С1₂ и NН₃

3. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома

1) усиливаются 2) изменяются периодически

3) ослабевают 4) не изменяются

4. Соединения, в состав которых входит функцио­нальная группа —С = О

│

Н

Относятся к классу

1) спиртов 2) карбоновых кислот 3) альдегидов 4) эфиров

Реакция между натрием и водой является

1) экзотермической, замещения 2) экзотермической, соединения

3) экзотермической, обмена 4) эндотермической, обратимой

Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и бромом равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

Неэлектролитами являются

1) сахароза (водн. Р-р) и этанол 2) уксусная кислота и хлорид аммо­ния (водн. р-р)

3) крахмал и муравьиная кислота (водн. р-р)

4) нитрат кальция (водн. р-р) и метанол

8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между сла­бой пропионовой кислотой и гидроксидом на­трия равны

1) 10 и 3 2) 7 и 3 3) 6 и 4 4) 12 и 4

Сокращенное ионное уравнение реакции

Cu²⁺ + 2ОН^- = Си(ОН)₂ ¯ соответствует взаимодействию веществ

1) CuSO₄ (р-р) и Fе(ОН)₃ 2) CuO и Ва(ОН)₂ (р-р)

3) CuCl₂ (р-р) и NaOH (р-р) 4) CuO и H₂O

10.Концентрированная серная кислота при комнат­ной температуре реагирует с обоими веществами

1) алюминием и оксидом алюминия 2) железом и оксидом железа

3) магнием и оксидом магния 4) углеродом и оксидом углерода (IV)

Фенол взаимодействует с

1) соляной кислотой 2) гидроксидом натрия (р-р) 3)этиленом 4) метаном

12. Гидролизу не подвергается

1) карбонат натрия 2) этан 3) хлорид цинка 4) жир

Формулы веществ Х и Y в схеме превращений

Превращений

+X [O] +Y O

½½

С₂Н₂ ® СН₃СНO ® A ® СН₃ - C – O – СН₃

1) Х — Н₂О; Y — СН₃ОН 2) Х — НСНО; Y — СнзОН

3) Х — H₂O; Y — С₂Н₅OН 4) Х — HCHO; Y — С₂Н₅OН

Качественный состав серной кислоты можно установить, используя

1) хлорид бария (р-р) и фиолетовый лакмус

2) нитрат серебра (р-р) и цинк

3) хлорид бария (р-р) и фенолфтале­ин (р-р)

4) гидроксид натрия (р-р) и цинк

Для распознавания глицерина, ацетальдегида и глюкозы можно использовать

1) гидроксид меди (II) 2) аммиачный раствор Ag ₂O

3) водород 4) гидроксид натрия

16. С наибольшей скоростью при комнатной темпе­ратуре будет протекать реакция магния с

1) 1 %-ным раствором НС1 2) 2 %-ным раствором НС1

3) 3 %-ным раствором НС1 4) 10 %-ным раствором НС1

Химическое равновесие в системе

C₄H₁₀ (г) Û C₄H₈ (г) + Н₂ (г) – Q

В наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции

1) повышением температуры и по­вышением давления

2) повышением температуры и по­нижением давления

3) понижением температуры и по­вышением давления

4) понижением температуры и пони­аием давления