Выберите неоднородную смесь.

Содержание

Стр.

I. Введение. II. Тесты по неорганической химии. 1. Тест по теме: «Первоначальные химические понятия» 2. Тест по теме: «Кислород. Водород» 3. Тест по теме: «Основные классы неорганических веществ» 4. Тест по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» 5. Тест по теме: «Типы химической связи. Степень окисления. Окислительно - восстановительные реакции» 6. Тест по теме: «Теория электролитической диссоциации» 7. Тест по теме: «Галогены» 8. Тест по теме: «Подгруппа кислорода» 9. Тест по теме: «Азот. Фосфор» 10. Тест по теме: «Углерод. Кремний» 11. Тест по теме: «Металлы» III. Тесты по органической химии. 1. Тест по теме: «Непредельные углеводороды» 2. Тест по теме: «Ароматические углеводороды» 3. Тест по теме: «Спирты. Фенолы» 4. Тест по теме: «Альдегиды. Карбоновые кислоты» 5. Тест по теме: «Углеводы. Амины. Аминокислоты» IV. Тестовые задания за курс органической химии. V. Итоговый тест по курсу химии. VI. Ответы к тестам. VII. Литература

 

 

Введение

В связи с введением Единого государственного экзамена целесообразно наряду с традиционными формами контроля в учебном процессе активно использовать тесты. Главное преимущество тестов в том, что они позволяют провести объективную независимую оценку уровня обученности учащихся в соответствии с едиными образовательными требованиями.

Кроме того, российская высшая школа так же осваивает тесты и все чаще предъявляет их абитуриентам и студентам. В связи с этим необходимо знакомить учащихся с тестовой технологией и формировать у них специфические навыки тестирования.

Данный сборник содержит тесты по курсу неорганической химии, органической химии, а так же итоговый тест по органической химии, по всему курсу химии.

Главный недостаток заданий множественного выбора – возможность угадывания правильного ответа не знающим материала учащимся.

Для уменьшения вероятности угадывания в данных тестах предусматриваются не один, а несколько верных ответов.

В тесты включены задания, которые позволяют выявить навыки практического использования химических знаний, владения основными понятиями школьного курса химии, присутствуют задания повышенного уровня сложности.

В данных тестах использованы задания с выбором ответа, с кратким свободным ответом (в виде цифры, слова), с развернутым свободным ответом, который должен содержать объяснение взаимосвязи состава, строения, свойств конкретных веществ, прогнозирование результатов эксперимента, решение расчетной задачи.

 

 

Тесты

По неорганической химии

 

 

Первоначальные химические

Понятия

 

Вариант 1

 

1. По какому свойству можно различить сахар и пищевую соду:

а) цвет;

б) запах;

в) вкус;

г) растворимость в воде

2. Какой из перечисленных элементов является неметаллом:

а) K;

б) Na;

в) S;

г) Zn

3. Какое из перечисленных веществ не является чистым веществом:

а) железо;

б) золото;

в) медь;

г) молоко

4. Даны смеси:

а) воздух;

б) лимонад;

в) смесь бензина с водой;

г) минеральная вода

Выберите неоднородную смесь.

5. К физическим относится явление:

а) горение свечи;

б) ржавление железа;

в) растворение сахара в воде;

г) гниение останков живых организмов

6. Простое вещество состоит из:

а) атомов одного и того же химического элемента;

б) атомов разных химических элементов;

в) одинаковых молекул;

г) разных молекул

7. Относительная молекулярная масса CuSO₄ равна:

а) 160;

б) 80;

в) 120;

г) 134

8. Какой из перечисленных элементов имеет постоянную валентность:

а) Fe;

б) Cu;

в) S;

г) Al

9. Составьте формулу вещества, содержащего цинк и хлор (I):

а) Zn₂Cl;

б) Zn₂Cl₂;

в) ZnCl₂;

г) ZnCl

10. В соединении Al₂S₃ валентность серы равна:

а) I;

б) II;

в) IV;

г) III

11. Какая из приведенных ниже формул составлена по валентности неверно:

а) ZnO;

б) Ca₂Cl;

в) BaJ₂

г) H₂O

Во сколько раз атом серы тяжелее атома кислорода?

а) в 2 раза;

б) в 1,5 раза;

в) в 3 раза;

г) в 2,5 раза

13. Какое утверждение не верно:

а) валентность равна 0;

б) валентность равна I;

в) валентность равна II;

г) валентность равна VIII

14. Какой знак имеет ртуть:

а) Ag;

б) Hg;

в) Cu;

г) Sn

15. Чему равна относительная атомная масса калия:

а) 40;

б) 38;

в) 39;

г) 65

16. Выберите сложное вещество:

а) Al;

б) CuO;

в) S;

г) O₂.

17. Реакция какого типа изображена на схеме: A+B=C

а) разложения;

б) соединения;

в) замещения;

г) обмена

18. В каком уравнении коэффициенты расставлены неверно:

а) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃;

б) Fe₃O₄ + 4H₂ = 3Fe +4H₂O;

в) 2K + 2HCl = 2KCl + H₂;

г) _.H₂O₂ = 2H₂O + O₂

19. Химический символ С обозначает:

а) ртуть;

б) медь;

в) кальций;

г) углерод

20. В реакции Сu + O₂ = CuO расставьте коэффициенты. Найдите сумму коэффициентов:

а) 2; б) 4; в) 5; г) 10

 

Вариант 2

1. По какому свойству можно различить уксус и воду:

а) цвет;

б) запах;

в) прозрачность;

г) теплопроводность

2. Какой из перечисленных элементов является неметаллом:

а) Ba;

б) Ca;

в) Fe;

г) P

3. Какое из перечисленных веществ является смесью:

а) воздух;

б) калий;

в) сера;

г) серебро

4. Выберите однородную смесь среди перечисленных ниже:

а) почва;

б) лимонад;

в) смесь бензина с водой;

г) смесь мела с водой

5. К химическим относится явление:

а) измельчение древесины;

б) измельчение сахара;

в) плавление меди;

г) прокисание молока.

6. Сложное вещество состоит из:

а) разных молекул;

б) одинаковых молекул;

в) атомов разных химических элементов;

г) атомов одного и того же химического элемента

7. Относительная молекулярная масса HNO₃ равна:

а) 80;

б) 120;

в) 63;

г) 82

8. Какой из перечисленных элементов имеет постоянную валентность:

а) O;

б) Mn;

в) Hg;

г) нет верного ответа

9. Составьте формулу вещества, содержащего натрий и серу (II):

а) NaS₂;

б) Na₂S;

в) Na₂S₂;

г) NaS

10. В соединении Zn₃P₂ валентность фосфора равна:

а) I;

б) II;

в) III;

г) V

11. Какая из приведенных ниже формул составлена по валентности неверно:

а) K₂O;

б) ZnS;

в) Al₃Br;

г) NaCl

Во сколько раз атом магния тяжелее атома углерода?

а) в 3 раза;

б) в 1,5 раза;

в) в 2 раза;

г) в 4 раза

13. Какое утверждение неверно:

а) валентность равна III;

б) валентность равна V;

в) валентность равна IX;

г) валентность равна VII

14. Какой знак имеет серебро:

а) Sn;

б) Ag;

в) Si;

г) Pb

15. Чему равна относительная атомная масса кальция:

а) 50;

б) 40;

в) 39;

г) 24

16. Выберите простое вещество:

а) Ba;

б) CaS;

в) N₂O₅;

г) H₂О

17. Реакция какого типа изображена на схеме: A = B+C

а) разложения;

б) обмена;

в) соединения;

г) замещения

18. В каком уравнении коэффициенты расставлены неверно:

а) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃+3H₂;

б) 2MgCO₃ = MgO +3CO₂;

в) 4K + O₂ = 2K₂O;

г) ZnCl₂ + Mg = MgCl₂ + Zn

19. Химический символ K обозначает:

а) кальций;

б) бром;

в) калий;

г) кремний

20. В реакции Na + O₂ = Na₂O расставьте коэффициенты. Найдите сумму коэффициентов:

а) 7; б) 4; в) 6; г) 5

Кислород. Водород

Вариант 1

1.Каким способом получают кислород в промышленности:

а) из воды;

б) из хлорида калия;

в) из перманганата калия;

г) из воздуха

2.Какое из перечисленных веществ является оксидом:

а) NaOH;

б) CaCO₃;

в) CrO₃;

г) нет верного ответа

3.Дайте название веществу SO₃:

а) оксид серы (VI);

б) оксид серы (II);

в) оксид серы (III);

г) оксид серы (IV)

4.Относительная молекулярная масса кислорода:

а) 16;

б) 18;

в) 42;

г) 32

5.Какая из приведенных реакций является окислением сложного вещества:

а) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂;

б) C + O₂ = CO₂;

в) 2H₂S +3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O;

г) CuO + H₂ = Cu + H₂O

6.Составьте формулу оксида калия:

а) KO₂;

б) KO;

в) K₂O₂;

г) К₂О

7.Какое из приведенных утверждений неверно:

а) водород легче воздуха;

б) водород имеет запах;

в) кислород – бесцветный газ;

г) кислород тяжелее воздуха

8.С каким веществом водород не реагирует:

а) цинк;

б) хлор;

в) оксид магния;

г) оксид серы (IV)

9.Опаснее всего подносить огонь к сосуду с:

а) азотом;

б) водородом;

в) смесью H₂ и O₂;

г) во всех случаях безопасно

10.В состав кислот обязательно входят:

а) атомы водорода;

б) атомы кислорода;

в) атомы серы;

г) атомы металла

11.Какое соединение относится к кислотам:

а) CH₄;

б) NaOH;

в) HMnO₄;

г) PbSO₄

12.Запишите формулу сульфида кальция:

а) K₂S;

б) CaSO₃;

в) CaSO₄;

г) CaS

13.Дайте название соли Fe(NO₃)₂:

а) нитрат железа;

б) нитрит железа (II);

в) нитрат железа (II);

г) нитрат железа (III)

14.Какой из металлов не будет реагировать с соляной кислотой:

а) Cr;

б) Zn;

в) Cu;

г) Ca

15.Какое вещество обозначено буквой Х в уравнении реакции:

Na + H₂SO₄ = X + H₂­

а) NaSO₄;

б) Na₂S;

в) Na₂SO₄;

г) NaS

16.В какой из реакций образуется водород:

а) Pt + HJ =

б) Cu + HJ =

в) K + HCl =

г) Hg + HCl =

17.Формула серной кислоты:

а) H₂S;

б)H₂SO₄;

в) H₂SO₃;

г) HCl

18.Кислород не взаимодействует:

а) с металлами;

б) с неметаллами;

в) с водой;

г) с водородом

19.Кислород применяется для:

а) сварки и резки металлов;

б) тушения пожаров;

в) восстановления металлов из оксидов;

г) наполнения воздушных шаров

Найти объем 0,3 моль водорода при н.у.

а) 22,4л;

б) 6,72л;

в) 67,2л;

г) 74,7л

 

 

Вариант 2

1.Каким способом получают кислород в лаборатории:

а) из оксида меди (II);

б) из нитрата алюминия;

в) из карбоната калия;

г) из перманганата калия

2.Какое из перечисленных веществ является оксидом:

а) Li₂O;

б) LiOH;

в) PbSO₄;

г) нет верного ответа

3.Дайте название веществу СO₂:

а) оксид углерода (II);

б) оксид углерода;

в) оксид углерода (IV);

г) оксид кальция

4.Водород:

а) тяжелее воздуха в 2 раза;

б) тяжелее воздуха в 1,5 раза;

в) легче воздуха;

г) нет верного ответа

5.Какая из приведенных реакций является окислением сложного вещества:

а) 2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂;

б) S + O₂ = SO₂;

в) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂­;

г) 2H₂ + O₂ = 2H₂O

6.Составьте формулу оксида олова (IV):

а) Sn;

б) Sn₂O;

в) SnO₂;

г) SnO

7.Какое из приведенных утверждений неверно:

а) водород с примесью воздуха сгорает с «хлопком»;

б) кислород мало растворим в воде;

в) водород – бесцветный газ;

г) кислород не поддерживает горение

8.С каким веществом водород не реагирует:

а) литий;

б) оксид азота (III);

в) оксид железа (III);

г) бром

9.На чем основано получение металлов из оксидов:

а) H₂ - окислитель;

б) H₂ - восстановитель;

в) Н₂ и О₂ - восстановители;

г) правильного ответа нет

10.В состав солей обязательно входят:

а) атомы водорода;

б) атомы хлора;

в) атомы металла;

г) атомы кислорода

11.Какое соединение относится к кислотам:

а) NH₃;

б) Cu(OH)₂;

в) H₃BO₃;

г) ZnS

12.Запишите формулу сульфата цинка:

а) ZnSО₄;

б) ZnSO₃;

в) ZnS;

г) ZnSiO₃

13.Дайте название соли CuCl₂:

а) хлорид меди (IV);

б) хлорид меди (II);

в) хлорид меди (I);

г) хлорид меди (III)

14.Какой металл не будет реагировать с соляной кислотой:

а) Ba;

б) Ag;

в) Na;

г) Al

15.Какое вещество обозначено буквой Х в уравнении реакции:

Zn +2HCl = X + H₂ ­;

а) Zn₂Cl;

б) ZnCl;

в) ZnН₂;

г) ZnCl₂

16.В какой из реакций образуется водород:

а) K + H₂SO₄ =

б) Au + H₂SO₄ =

в) Cu + HCl =

г) Pt + HCl =

17.Формула азотной кислоты:

а) HNO₃;

б) HNO₂;

в) NH₃;

г) KNO₂

18.Водород способен реагировать:

а) с пассивными металлами;

б) с оксидами неметаллов;

в) с оксидами металлов;

г) с водой

19. Водород применяется для:

а) поддержания горения;

б) восстановления металлов;

в) сварки металлов;

г) тушения пожаров

Основные классы

Неорганических веществ

Вариант 1

1.Из данного списка веществ выпишите формулы кислотных оксидов:

HCl, CuO, NaOH, P₂O₃, N₂O₅, KNO₃, CO₂, Ba(OH)₂, H₂SO₄, SiO₂, ZnO, HF, Al₂O_3.

2.Из данного списка веществ выпишите формулы солей, дайте им названия:

Zn(OH)₂, K₂CO₃, Fe₂O₃ , Na₃PO₄, BaCl₂, KOH, HNO₃, Cu(NO₃)₂, Ba(OH)₂

3.Выберите формулу нерастворимого основания:

а) Ba(OH)₂;

б) Fe(OH)₃;

в) NaOH;

г) KOH

4.Из предложенного перечня химических свойств выпишите те, которые характерны для кислот:

а) с кислотными оксидами;

б) с основаниями;

в) с водой;

г) с неметаллами

5.Из предложенного перечня химических свойств выпишите те, которые характерны для основных оксидов:

а) с неметаллами;

б) с кислотами;

в) с щелочами;

г) с кислородом

6.Определите неверно составленную формулу вещества:

а) Cu(OH)₂;

б) H₂NO₃;

в) Ca₃(PO₄)₂;

г) Zn(NO₃)₂

7.В какой из реакций образуется фосфат натрия, допишите эту реакцию:

а) Na + H₂ SO₄ =

б) Na₂O + H₂O =

в) NaOH + P₂O₅ =

г) Na + P =.

8.Какая из реакций отражает свойство нерастворимого основания, допишите ее:

а) NaOH + P₂O₅ =

б) Fe(OH)₃ + HCl =

в) ZnO + H₂ =

г) BaO + H₂O =

9.В результате какой реакции образуется кислота, допишите ее:

а) BaO + H₂O =

б) N₂O₅ + H₂O =

в) NaOH + CO₂ =

г) Ca(OH)₂ + HNO₃ =

10.В какой из предложенных реакций неверно расставлены коэффициенты, исправьте их:

а) ZnO +2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O;

б) Al(OH)₃+ H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O_;

в) 2CuOH = Cu₂O + H₂O;

г) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

11.Какое вещество А образуется в результате превращений? Запишите уравнения всех происходящих реакций:

+O₂ +H₂O +CuCl₂ t° +H₂SO₄

K X₁ X₂ X₃ X₄ A

а) гидроксид калия;

б) оксид калия;

в) сульфат меди (II);

г) гидроксид меди (II)

Вариант 2

1.Из данного списка веществ выпишите формулы основных оксидов:

HNO₃,CaO, CO₂, NaOH, KNO₂, F₂O₃, BaO, Zn₃(PO₄)₂, H₃PO₄, Al₂O₃

2.Из данного списка веществ выпишите соли, дайте им названия:

Ba(OH)₂, KCl, Na₂SO₄, H₂SO₄, CuO, Mg₃(PO₄)₂, NaOH, Fe(NO₃)_3.

3.Выпишите формулу щелочи:

а) Zn(OH)₂;

б) Al(OH)₃;

в) KOH;

г) Fe(OH)₂

4.Из приведенного перечня химических свойств выпишите то, которое характерно для нерастворимых оснований:

а) с кислотными оксидами;

б) термическое разложение;

в) с водой;

г) с основными оксидами

5.Из приведенного перечня химических свойств выпишите то, которое характерно для кислотных оксидов:

а) с нерастворимыми основаниями;

б) с кислотами;

в) с водородом;

г) с водой;

6.Определите неверно составленную формулу:

а) Ca(OH)₂;

б) H₂SO₄;

в) BaCl₂;

г) H₂PO_4;

7.В какой из реакций образуется нитрат натрия, допишите ее:

а) Na₂O + H₂O =

б) Na₂O + N₂O₅ =

в) Na₂O + N₂ =

г) Na + H₃PO₄ =

8.Какая из реакций отражает свойство нерастворимого основания, допишите ее:

а) NaOH + P₂O₅ =

б) Fe(OH)₂ + HCl =

в) ZnO + H₂ =

г) BaO + H₂O =

9.В результате какой реакции образуется щелочь, допишите ее:

а) N₂O₅ + H₂O =

б) K₂O + H₂ =

в) K₂O + H₂O =

г) K₃PO₄ + AgNO₃ =

10.В какой из реакций неверно расставлены коэффициенты, исправьте их:

а) FeO + H₂ = Fe + H₂O;

б) N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂;

в) K₂O + 2H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O;

г) Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ +2H₂O

11.Осуществите превращения, назовите вещество А:

+O₂ +HNO₃ +NaOH t° +H₂

Zn X₁ X₂ X₃ X₄ A

а) гидроксид цинка;

б) оксид цинка;

в) цинк;

г) хлорид цинка

Система химических

Элементов Д.И.Менделеева

Вариант 1

1. Из каких частиц состоит атомное ядро:

а) из протонов и электронов;

б) из нейтронов и электронов;

в) только из протонов;

г) правильного ответа нет

2. У какого из элементов на внешнем уровне находится 4 электрона:

а) №22; б) №104; в) №19; г) №14.

3. Какой из перечисленных элементов расположен в главной подгруппе:

а) №20;

б) №30;

в) №29;

г) №21.

4. Какая формула соответствует конфигурации атома азота:

а) 1s² 2s² 2p³;

б) 1s² 2s² 2p⁶3s³;

в) 1s² 2s² 2p⁶;

г) 1s² 2s² 2p⁵

5. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s²3p⁴:

а) №17;

б) №16;

в) №26;

г) №8

6. С оксидом какого элемента не взаимодействует оксид магния:

а) №6;

б) №14;

в) №34;

г) нет верного ответа

7. Состав высшего оксида фосфора и его гидроксида:

а) Э₂O₅ , ЭH₃;

б) Э₂O₅ , Э(OH)₅;

в) Э₂O₅ , H₃ЭO₄;

г) нет верного ответа

8. В ряду N – P – As – Sb неметаллические свойства:

а) уменьшаются;

б) не изменяются;

в) изменяются периодически;

г) усиливаются

9. Как можно определить число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп:

а) по номеру элемента;

б) по атомной массе;

в) по номеру группы;

г) по номеру периода

10. Элемент №17 имеет валентности:

а) I, III;

б) II, IV,VI;

в) I, V, VII;

г) I, III, V, VII

Вариант 2

 

1. Атом какого химического элемента содержит 8 протонов и 8 нейтронов в ядре:

а) кислород; б) литий; в) азот; г) сера

2. У какого из перечисленных элементов атом имеет наибольший радиус:

а) №4;

б) №5;

в) №20;

г) №49

3. По номеру периода можно определить:

а) число электронов в атоме;

б) число электронов на последнем уровне;

в) высшую валентность;

г) число электронных уровней

4. У атома какого элемента на внешнем уровне 5 электронов:

а) №38;

б) №41;

в) №23;

г) №51

5. Какая формула соответствует конфигурации атома бора:

а) 1s² 2s² 2p³;

б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²;

в) 1s² 2s² 2p¹;

г) правильного ответа нет

6. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s² 3p⁵:

а) №18;

б) №11;

в) №17;

г) №27

Какой это элемент?

а) олово;

б) сурьма;

в) селен;

г) нет верного ответа

9. Как определить число электронных уровней в атоме:

а) по номеру группы;

б) по порядковому номеру химического элемента;

в) по номеру периода;

г) нет верного ответа

10. Элемент №16 может проявлять валентность:

а) II, IV;

б) IV, VI;

в) II, VI, V;

г) II, IV,VI

Вариант 3

1. Из каких частиц состоит атомное ядро:

а) из электронов;

б) из протонов и нейтронов;

в) из протонов;

г) правильного ответа нет

2. В какой паре элементы имеют различную высшую валентность:

а) №34 и №52;

б) №1 и №17;

в) №16 и №34;

г) №23 и №41

3. Сколько электронных уровней в атоме цинка:

а) 2;

б) 3;

в) 4;

г) 5

4. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:

а) германий;

б) мышьяк;

в) бром;

г) селен

5. Почему свойства элементов периодически повторяются:

а) повторяется число электронов на внешнем энергетическом уровне;

б) увеличивается радиус атома;

в) увеличивается число нейтронов в ядре;

г) увеличивается число энергетических уровней

6. Какая формула соответствует конфигурации атома фосфора:

а) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²;

б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³;

в) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 2p⁴;

г) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p¹

7. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 2s² 2p³:

а) №7;

б) №9;

в) №10;

г) №3

8. Как изменяются металлические свойства в ряду Be – Mg – Ca –Sr:

а) усиливаются;

б) не изменяются;

в) периодически изменяются;

г) ослабевают

9. У элемента №32 на последнем уровне содержится:

а) 5е;

б) 1е;

в) 6е;

г) 4е

10. Элемент №11 может проявлять валентность:

а) I,III; б) II; в) I; г) IV

Вариант 4

 

1. Как определить число электронных уровней в атоме:

а) по номеру периода;

б) по номеру группы;

в) по порядковому номеру химического элемента;

г) правильного ответа нет

2. Как изменяются свойства элементов в периоде:

а) усиливаются металлические;

б) не изменяются;

в) металлические ослабевают;

г) нет верного ответа

3. По порядковому номеру элемента можно определить:

а) число электронных уровней;

б) число протонов в ядре;

в) число нейтронов в ядре;

г) нет верного ответа

4. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:

а) №4; б) №56; в) №12; г) №38

5. Какой из перечисленных элементов образует соединения ЭО₂ и H₂ЭO₃:

а) сера;

б) кремний;

в) марганец;

г) бериллий

6. Какая формула соответствует конфигурации атома неона:

а) 1s² 2s² 2p³;

б) 1s² 2p⁴ 3s²;

в) 1s² 2s² 2p⁶;

г) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

7. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s² 3p³:

а) №15;

б) №16;

в) №7;

г) №9

8. С оксидом какого элемента не взаимодействует оксид фосфора (V):

а) №6;

б) №19;

в) №30;

г) №26

9. У атома элемента №51 строение внешнего уровня совпадает с элементом:

а) №28;

б) №33;

в) №30;

г) №45

10. Валентность элемента №20 равна:

а) II;

б) I, III;

в) IV;

г) VI

Вариант 5

 

1. Что обозначает порядковый номер элемента:

а) заряд атомного ядра;

б) число электронов на последнем электронном уровне;

в) количество электронных уровней;

г) нет верного ответа

2. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:

а) кремний;

б) алюминий;

в) натрий;

г) калий

3. Чем определяются свойства химических элементов главных подгрупп:

а) общим числом электронов в атоме;

б) количеством электронных уровней:

в) числом нейтронов в ядре;

г) числом электронов на последнем уровне в атоме

4. Какова формула высшего оксида и гидроксида элемента №3:

а) ЭО и Э(ОH)₂;

б) Э₂О и ЭОH;

в) Э₂О и HЭО₂;

г) Э₂О и HЭО₃

5. Какая формула соответствует конфигурации атома магния:

а) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹;

б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²;

в) 1s² 2s² 2p⁶;

г) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

6. Атом какого элемента имеет строение внешней оболочки 2s² 2p²:

а) №18;

б) №8;

в) №6;

г) №4

7. В чем заключается причина изменения свойств элементов в главных подгруппах:

а) в увеличении атомных масс;

б) в увеличении заряда ядра;

в) в увеличении числа валентных электронов;

г) в увеличении радиуса атома

8. В ряду элементов Al, Ga, In, Tl наиболее сильными металлическими свойствами обладает:

а) Al;

б) In;

в) Ga;

г) Tl

9. Элемент №14 имеет:

а) число валентных электронов 6;

б) общее число электронов 14;

в) электронную формулу 1s² 2s² 2p¹;

г) нет верного ответа

10. Элемент №19 проявляет валентность:

а) I, III; б) IV; в) I; г) III, V

Вариант 6

1. Чем определяется высшая валентность элемента:

а) атомной массой;

б) зарядом ядра;

в) числом электронов на внешнем уровне;

г) общим числом электронов в атоме

2. Сколько электронов находится на внешнем уровне в атоме №34:

а) 6;

б) 5;

в) 4;

г) 3

3. В какой паре элементы имеют одинаковую высшую валентность:

а) №17 и №35;

б) №15 и №16;

в) №37 и №38;

г) нет верного ответа

4. Атом какого элемента имеет самый маленький радиус:

а) №11;

б) №5;

в) №14;

г) №34

5. Какая формула соответствует конфигурации атома фтора:

а) 1s² 2s² 2p⁶;

б) 1s² 2s²;

в) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹;

г) 1s² 2s² 2p⁵

6. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s² 3p²:

а) №15;

б) №14;

в) №6;

г) №29

7. Как изменяются металлические свойства в ряду элементов Se – Te – Po:

а) не изменяются;

б) усиливаются;

в) ослабевают;

г) нет верного ответа

8. Элемент №50 на последнем электронном уровне содержит:

а) 4е;

б) 1е;

в) 2е;

г) 5е

9. Из каких частиц состоит атомное ядро:

а) из протонов и электронов;

б) из электронов и нейтронов;

в) только из протонов;

г) из протонов и нейтронов

10. Элемент №5 имеет валентность:

а) V; б) I, III; в) III; г) II, IV

Вариант 7

1. Что обозначает номер группы для элементов главных подгрупп:

а) число электронов в атоме;

б) число электронных уровней;

в) число электронов на последнем уровне;

г) нет верного ответа

2. Какова формула гидроксида, соответствующего высшему оксиду элемента №6:

а) Э(OH)₄;

б) H₄ЭO₄;

в) H₂ЭO₃;

г) H₂Э

3. Как изменяются свойства элементов в периоде:

а) металлические усиливаются;

б) не изменяются;

в) неметаллические ослабевают;

г) неметаллические усиливаются

4. Какой элемент имеет высшую валентность II и 4 электронных уровня:

а) №20;

б) №50;

в) №14;

г) №18

5. Какая формула соответствует конфигурации атома натрия:

а) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²;

б) 1s² 2s² 2p⁵;

в) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹;

г) 1s² 2s² 2p⁶

6. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 2s² 2p⁴:

а) №5;

б) №4;

в) №8;

г) №9

7. Какой элемент имеет высшую валентность V и три электронных уровня в атоме:

а) сера;

б) азот;

в) фосфор;

г) индий

8. Валентные электроны элемента №37 находятся на орбиталях:

а) 4d⁸ 5s¹;

б) 5s²;

в) 4s¹4p¹;

г) 5s¹

9. Максимальная валентность у элемента №26:

а) II;

б) III;

в) VIII;

г) XII

10. Элемент №33 способен проявлять валентность:

а) I, III, V; б) III, IV; в) I, IV; г) V, III

11. Сколько литров газа выделяется при реакции 40г сульфида бария с соляной кислотой? (н.у.)

 

Вариант 8

1. Сколько электронных уровней в атоме галлия:

а) 5;

б) 4;

в) 3;

г) 2

2. Какова формула гидроксида, соответствующего высшему оксиду элемента №20:

а) Э(OH)₃;

б) H₂ЭO;

в) ЭOH;

г) Э(OH)₂

3. По номеру группы у элементов главных подгрупп можно определить:

а) общее число электронов в атоме;

б) число нейтронов в атомном ядре;

в) заряд ядра;

г) число электронов на внешнем уровне

4. Какая формула соответствует конфигурации атома кислорода:

а) 1s² 2s² 2p⁶;

б) 1s² 2s² 2p³;

в) 1s² 2s² 2p⁴;

г) 1s² 2s² 2p⁵

5. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s² 3p¹:

а) №14; б) №13; в) №28; г) №18

6. С оксидом какого элемента взаимодействует оксид кальция:

а) №11;

б) №38;

в) №14;

г) №12

Вариант 9

 

1. Как можно определить число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп:

а) по номеру периода;

б) по номеру группы;

в) по номеру элемента;

г) нет верного ответа

2. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:

а) сера;

б) кислород;

в) селен;

г) теллур

3. Какой элемент образует высший оксид Э₂О₅ и гидроксид HЭО₃:

а) хлор;

б) азот;

в) иод;

г) стронций

4. Сколько электронов на внешнем уровне в атоме элемента №31:

а) 2;

б) 3;

в) 4;

г) 6

5. Какая формула соответствует конфигурации атома кремния:

а) 1s² 2s² 2p²;

б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²;

в) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²;

г) 1s² 2s² 2p⁶

6. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 2s² 2p¹:

а) №13; б) №15; в) №5; г) №7

7. В состав амфотерного гидроксида Э(OH)₃ входит:

а) натрий;

б) кальций;

в) алюминий;

г) бром

8. Из данных элементов Sn, Sb, Te, I самыми сильными неметаллическими свойствами обладает:

а) Sb;

б) I;

в) Sn;

г) Te

Вариант 10

1. Какой из элементов находится в главной подгруппе периодической системы:

а) №21;

б) №47;

в) №26;

г) нет верного ответа

2. Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах:

а) металлические ослабевают;

б) неметаллические усиливаются;

в) не изменяются;

г) металлические усиливаются

3. Чем определяется место элемента в периодической системе:

а) массой атома;

б) зарядом ядра атома;

в) числом нейтронов в ядре;

г) нет верного ответа

4. Какова формула высшего оксида и гидроксида элемента №16:

а) Э₂O₃ и H₂ЭO₄;

б) ЭO₃ и H₂Э;

в) ЭO₃ и H₂ЭO₄;

г) Э₂O₃ и H₂ЭO₃

5. Какая формула соответствует конфигурации атома алюминия:

а) 1s² 2s² 2p¹;

б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹;

в) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹;

г) 1s² 2s² 2p⁶

6. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 2s² 2p³:

а) №9;

б) №11;

в) №20;

г) №7

7. С оксидом какого элемента взаимодействует оксид углерода (IV):

а) №14;

б) №16;

в) №20;

г) №17

8. Как изменяются неметаллические свойства в ряду Al – Si – P – S:

а) ослабевают;

б) не изменяются;

в) усиливаются;

г) нет верного ответа

9. Валентные электроны элемента с №88 находятся на орбиталях:

а) 7s²7p¹;

б) 8s²;

в) 7s²;

г) нет верного ответа

10. Элемент №6 может проявлять валентности:

а) II, VI; б) I, III, V; в) II, IV; г) IV

Типы химической связи.

Степень окисления.

Вариант 1

1. Как называется химическая связь, образующаяся между атомами за счет общих электронных пар:

а) ионная;

б) ковалентная;

в) металлическая

г) водородная

2. Какой из элементов имеет наименьшую ЭО:

а) N;

б) B;

в) Se;

г) O

3. Какая связь образуется между атомами неметаллов с одинаковой ЭО:

а) ионная;

б) металлическая;

в) ковалентная полярная;

г) ковалентная неполярная

4. Назовите вещество с ионной связью:

а) CH₄;

б) CaCl₂;

в) CO₂;

г) нет верного ответа

5. Укажите вещество с ковалентной полярной связью:

а) NaF;

б) HI;

в) C;

г) MgO

6. Строение вещества изображается условно А⁺В^-. Какого типа связь между частицами вещества:

а) ковалентная полярная;

б) ковалентная неполярная;

в) ионная;

г) металлическая

7. Как изменяется электроотрицательность элементов с ростом заряда ядра в группах, в главных подгруппах:

а) не изменяется;

б) усиливается;

в) уменьшается;

г) периодически повторяется

8. В каком из перечисленных соединений углерод имеет степень окисления +4:

а) Na₂CO₃;

б) CH₄;

в) K₄C;

г) СО

9. Определите степень окисления хлора в соединении NaClO₂:

а) +2;

б) +3;

в) +4;

г) +1

10. Какой элемент называется окислителем:

а) отдающий электроны;

б) принимающий электроны;

в) не изменяющий степень окисления;

г) проявляющий степень окисления 0

11. Какой процесс называется окислением:

а) отдачи электронов;

б) присоединения электронов;

в) обмена электронами;

г) перехода электронов

12. Какая из реакций является окислительно-восстановительной:

а) CuO + H₂ = Cu + H₂O;

б) MgO + 2HJ = MgJ₂ + H₂O;

в) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O;

г) FeCl₂ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + 2KCl

13. Какой из перечисленных процессов является окислением:

а) S^-2 ® S⁺⁴;

б) S⁺⁶ ® S⁺⁴;

в) S⁺⁴ ® S⁰;

г) S⁺⁴ U