Для получения водорода в лаборатории обычно используется взаимодействие

1) метана с водой 2) цинка с соляной кислотой

3) натрия с водой 4) меди c азотной кислотой

В промышленности метанол получают

1) гидролизом галогенопроизводных в присутствии NaOH

2) нагреванием синтез-газа (CO+H₂) в присутствии катализатора

3) гидратацией этилена в присутст­вии фосфорной кислоты

4) восстановлением метаналя в при­сутствии катализатора

20. Гомологами являются

1) бутан и бутен 2) бутан и циклобутан

3) бутан и бутадиен 4) бутан и октан

Изомер бутанола-2

1) СН₃—СН(ОН)—СН₂—ОН 2) СН₃ — О— С₃Н₇

3) СНз—СН(ОН)—(СН₂)₂—СН₃ 4) СН₃—СН₂—СН₂—ОН

22. Объем (н. у.) этилена, необходимый для обесцве­чивания 50 г 2%-ного раствора бромной воды, равен

1) 0,14л 2) 0,28л 3) 1,4л 4) 2,8л

Количество оксида фосфора (V), полученного при взаимодействии 0,1 моль фосфора с 11,2л (н. у.) кислорода, равно

1) 0,4 моль 2) 0,2 моль 3) 0,1 моль 4) 0,05 моль

24. При обжиге 2,0г известняка образовалось 336мл (н.у.) углекислого газа. Массовая доля (%) при­месей в известняке равна

1) 25 2) 40 3) 60 4) 75

 

Вариант 2

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы га­зообразного водородного соединения RH₃ и выс­шего оксида R₂O₅ (n — номер внешнего энерге­тического уровня)

1) ns²np⁵ 2) ns²np³ 3) ns²np¹ 4) ns²np²

2. Химическая связь в РН₃ и CaCl₂ соответственно

1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная полярная и металли­ческая 4) ковалентная неполярная и ионная

В ряду химических элементов

Li — Na — К — Rb металлические свойства

1) усиливаются 2) не изменяются

3) ослабевают 4) изменяются периодически

Уксусная кислота и гидроксид натрия относятся к классам

1) минеральных кислот и оснований 2) карбоновых кислот и оснований

3) минеральных кислот 4) карбоновых кислот и минераль­ных кислот

5. Взаимодействие этана и этилена с хлором отно­сится к реакциям

1) обмена и замещения 2) присоединения и замещения

3) гидрирования и присоединения 4) замещения и присоединения

Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в уравнении реакции, схема которой

Р + КclO₃ ® КС1 + P₂O₅,

1) 5 и 6 2) 6 и 5 3) 3 и 5 4) 5 и 3

7. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при по­гружении электродов в

1) водный раствор сахарозы и гли­церин

2) водный раствор хлорида натрия и уксусную кислоту

3) ацетон и крахмальный клейстер

4) глицерин и гидроксид натрия (расплав)

8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислотой равны

1) 16 и 22 2) 22 и 8 3) 28 и 18 4) 14 и 10

Сокращенное ионное уравнение реакции

NH + ОН^- = NH₃­ + Н₂О

Соответствует взаимодействию веществ

1) NH₄C1 и Са(ОН)₂ 2) NH₄C1 и Н₂О

3)NH₃ и Н₂O 4)НN₃ и НС1

10. Оксид алюминия не взаимодействует с

1) сульфатом магния 2) гидроксидом натрия

3) соляной кислотой 4) оксидом кальция

Укcуcный альдегид реагирует c

1) аммиачным раствором оксида се­ребра (I) и кислородом

2) гидроксидом меди (II) и оксидом кальция

3) соляной кислотой и серебром

4) гидроксидом натрия и водородом

12. При гидролизе клетчатки (крахмала) могут об­разовываться

1) глюкоза 2) только сахароза 3) только фруктоза 4) углекислый газ и вода

Формула вещества А в схеме превращений

+Cl₂ NaOH +A

С₂Н₆ ® X₁ ® X₂ ® С₂ Н₅Ona

1) С₂ Н₅OH 2) NaOH 3) Na 4) Na₂CO₃

 

14. Качественный состав сульфата железа (III) можно установить, используя растворы, содер­жащие соответственно ионы

1) SO и Cu²⁺ 2) CNS ^– и Ba²⁺ 3) Сl^- и Ag⁺ 4) OH^- и Al^з+

Качественной реакцией на белок является его взаимодействие с

1) свежеосажденным гидроксидом меди (II) 2) сульфатом меди (II)

3) азотной кислотой 4) гидроксидом натрия

16. Растворение цинка в соляной кислоте будет за­медляться при

1) увеличении концентрации кислоты 2) раздроблении цинка

3) разбавлении кислоты 4) повышении температуры

Химическое равновесие в системе

СН₄ (г) + H₂O (г) Û ЗН₂ (г) + СО – Q смещается в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления 2) повышении температуры

3) понижении температуры 4) использовании катализатора

18. Гидроксид железа (III) образуется при взаимо­действии

1) оксида железа (III) с водой 2) оксида железа (II) с водой

3) хлорида железа (III) с гидрокси­дом натрия

4) хлорида железа (II) с гидроксидом натрия

Промышленный способ получения ацетилена отражает уравнение реакции

1) 2СН₄ ® C₂H₂ + ЗН₂ 2) C₄Н₁₀ ® H₂C = CH.—СН = СН₂ + 2Н₂

3) ЗС₂Н₂ ® C₆H₆ 4) С₂Н₅ОН ®С₂Н₄+Н₂О

Гомологами являются

1) пропандиол и этандиол 2) пропанол-1 и пропанол-2

3) глицерин и фенол 4) бутановая кислота и бутаналь

Изомерами являются

1) пентанол-1 и бутанол-2

2) изомасляная кислота и уксусная кислота

3) 2-метилпропанол-1 и 2-метилпропанол-2

4) бутаналь и пропаналь

22. Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 40г ацетата натрия в 200г воды, равна

1) 8,35 2) 10,0 3) 16,7 4) 20,0

23. Количество дибромэтана, образующегося при вза­имодействии 1,12л (н. у.) этилена с 12г брома, равно

1) 0,025 моль 2) 0,05 моль 3) 0,075 моль 4) 0,1 моль

24. Объем (н.у.) оксида серы (IV), который можно получить при обжиге 3т FeS₂ (Mг = 120) с выходом 95%, равен

1)532м³ 2) 1179м³ 3) 1064м³ 4) 1120м³

Вариант 3

 

1. Электронная формула атома 1s²2s²2p³. Форму­лы водородного соединения и высшего оксида этого элемента

1) H₂S и SO₃ 2) NH₃ и N₂O₅ 3) РНз и P₂O₅ 4) СН₄ и CO₂