Тема: Сульфатна кислота та її властивості.



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Тема: Сульфатна кислота та її властивості.



Виявлення сульфат-іонів

Мета: Вивчити властивості сульфатної кислоти за допомогою експерименту.

Провести якісну реакцію на сульфат-іон.

Теоретичні відомості

Сульфатна кислота: Безводна сульфатна кислота – це оліїста рідина, яка під час нагрівання розкладається. Дуже енергійно притягує вологу, відбираючи її навіть із клітковини.Властивості сульфатної кислоти

Крім властивостей кислоти, концентрована сульфатна кислота виявляє властивості окисника :

H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

H2SO4(конц.) + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl

2H2SO4(конц.) + S = 3SO2↑ + 2H2O

Якісна реакція на сульфат-іон :

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl

Білий осад

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

Білий осад

Солі сульфатної кислоти
сульфати Na2SO4, CaSO4
 
 


гідросульфати NaHSO4, Ca(HSO4)2

Реактиви і обладнання: Розбавлена сульфатна кислота, Натрій сульфат, Барій хлорид, штатив з пробірками.

Хід роботи:

Дослід 1. Налийте в пробірку 1 мл розведеної сульфатної кислотита добавте декілька гранул

Цинку.

Завдання та запитання: Що спостерігаєте? Чому? Яка сіль утворилася в результаті реакції?

Дослід 2. Налийте в одну пробірку 1мл сульфатної кислоти, а в другу 1мл Натрій сульфату.

Добавте в обидві пробірки по декілька крапель Барій хлориду.

Завдання та запитання: Запишіть свої спостереження, рівняння реакцій в молекулярному і іонному вигляді.

 

Запитання до захисту лабораторної роботи:

1.Сульфатна кислота та її солі.

2.Якісна реакція на сульфат-іон.

 

Техніка безпеки

1. Фізіологічна дія реактивів, що використовуються:

· Сульфатна кислота викликає опіки на шкірі.

· Хлорид барію – отруйний.

2. Міри безпеки:.

· Не допускати попадання кислоти на руки, чи одежу.

3. Правила першої допомоги:

· Уражене місце кислотою промити великою кількістю води, або 2% розчином соди.

· При необхідності звертатися до лікаря.

 

 

Лабораторна робота № 2

Тема: Добування амоніаку. Вивчення його властивостей. Солі амонію.

Провести реакції з солями амонію.

Мета: Навчити студентів добувати амоніак. Вивчити його властивості.

Одержати лабораторним шляхом солі амонію та вивчити їх хімічні

Властивості.

Теоретичні відомості

Амоніак NH3 -безбарвний газ, різким запахом, набагато легший за повітря, дуже добре розчиняється у воді (за 20°C в 1 об‘ємі води – 700 об‘ємів NH3), за температури, нижчій за -33,4°C переходить у рідкий стан. Дуже уражує слизові оболонки очей і дихальних шляхів.

1. Окиснення амоніаку.Амоніак маючи низький ступінь окиснення Нітрогену -3, поводить себе як відновник: 4NH3 + 3O2 = 2N2↑ + 6H2O

4HN3 + 5O2 = 4NO↑ + 6H2O

Взаємодія з водою.

Амоніак добре розчиняється у воді, утворюючи амоніачну воду.

NH3 + H2O = NH3 ∙ H2O = NH4+ +OH-

Добування.У лабораторії амоніак добувають із суміші твердих речовин – нашатирю NH4Cl і гашеного вапна Ca(OH)2 за рівнянням: 2 NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O.

Застосування:Амоніак застосовується як мінеральне добриво та для виробництва вибухових речовин.

Солі амонію – це кристалічні речовини з йонним типом зв’язку. До складу солей амонію входять один або кілька катіонів амонію і аніон кислотного залишку.

Якщо змочити одну скляну паличку концентрованим розчином амоніаку, а іншу – концентрованою хлоридною кислотою і піднести їх одну до одної, то з‘являється білий дим – дрібні кристалики хлориду амонію (нашатирю): NH3 + HCl = NH4Cl

Властивості оксиду нітрогену (ІІ)

Нітроген (ІІ) NO оксид – це безбарвний газ, який при -151,8°C зріджується, а при -163,7°C твердне. За хімічними властивостями він належить до несолетворних оксидів і для нього характерні реакції приєднання: 2NO + O2 = 2NO2

Властивості нітроген (IV) оксиду

Нітроген (IV) оксиду – це газ бурого кольору з характерним запахом. Під час охолодження він перетворюється на безбарвну рідину. За хімічними властивостями нітроген (IV) оксид є змішаним ангідридом нітратної та нітритної кислот:

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

Нітратна кислота

Нітратна кислота – це безбарвна рідина з густиною 1,54г/см3, яка кипить, розпадаючись, при 86°C, а при -41°C твердне. Під час розкладання виділяється діоксид нітрогену, який забарвлює її в жовтий колір

4HNO3 2NO2↑ + O2 + 2H2O

Солі нітратної кислоти – нітрати, або селіри, NaNO3, KNO3, Ca(NO3)2, NH4NO3.

Нітратна кислота – сильний електроліт і сильний окисник. У концентрованих розчинниках відновлюється до нітроген (IV) оксиду, у розбавлених – до різних ступенів окиснення Нітрогену

2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O

           
 
Концентрована
 
HNO3
 
Розбавлена


 

 

               
 
на Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ir, Na не діє
 
Під час взаємодії з іншими важкими металами відновлюється до NO2
 
Під час взаємодії з лужно-земельними металами, Zn, Fe, окислюється до NH3 або NH4NO3
 
Під час взаємодії з важкими металами відновлюється до NO

 


Реактиви і обладнання: Хлорид амонію, сульфатна кислота, Натрій гідроксид, фенолфталеїн, лакмусовий папірець, вода, штатив з пробірками, спиртівка, сірники.

 

 

Хід роботи:

Дослід 1. В пробірку насипаємо приблизно 0,5 г амоній хлориду. В цю ж пробірку добавимо приблизно 1мл розчину лугу. Нагріваємо пробірку. В пари, які виділяються з пробірки вносимо лакмусовий папірець, змочений водою.

Завдання та запитання: Запишіть свої спостереження, рівняння реакцій.

Дослід 2. Наливаємо 1/4 пробірки водного розчину амоніаку, добавимо каплю фенолфталеїну і по каплям добавляємо сульфатної кислоти до одержання прозорого розчину.

Завдання та запитання: Поясніть зміни, що спостерігаються, за допомогою рівнянь реакцій.

Дослід 3. В суху пробірку опускаємо декілька кристалів амоній хлориду. Нагріваємо пробірку з кристалами над полум’ям спиртівки.

Завдання та запитання: запишіть рівняння реакцій.

 

Запитання до захисту лабораторної роботи:

1.Які сполуки нітрогену ви знаєте?

2. Солі амонію,їх характеристика,властивості.

3. Амоніак.Фізичні та хімічні властивості.

 

Техніка безпеки

1. Фізіологічні дії реактивів, що використовуються:

· Амоніак сильно подразнює очі і органи дихання.

· Амоніак – отрута, отруєння можливе при наявності 0,5 об’ємних відсотків у повітрі.

· Гідроксид натрію викликає опіки шкіри і її руйнування.

2. Міри безпеки:

· Амоніак, що виділяється, нюхати обережно, приближаючи рукою до носа.

· Не допускати попаданню кислоти і лугу на відкриті частини тіла.

· Працювати в халатах.

3. Правила першої допомоги:

· Уражені місця промити великою кількістю води.

· При опіках кислотами – уражені місця промити 2-х відсотковим розчином соди.

· При опіках лугами – уражені місця промити 1-о відсотковим розчином оцтової кислоти.

 

 

Лабораторна робота №3



Последнее изменение этой страницы: 2016-04-18; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 44.192.112.123 (0.009 с.)