Будьте обережні із сульфатною кислотою, бо вона ушкоджує шкіру, тканини і спричиняє опіки.

РОБОЧИЙ ЗОШИТ

 

для лабораторних робіт з предмету "ХІМІЯ"

 

 

Студента (ки) групи____________________________

____________________________________________

 

 

Полтава – 2010

РОБОЧИЙ ЗОШИТ для лабораторних робіт з навчальної дисципліни "Хімія"

Укладач: Панько І. В. – викладач "Хімії"

 

Рецензент: ДЕНИСЮК О.О. – викладач “Хімії”

Розглянуто та затверджено

на засіданні циклової комісії

природничо – математичних

дисциплін

Протокол № ____

від "_____"__________20__р

Голова циклової комісії

_______________Федій О.Г.

 

 

ІНСТРУКЦІЯ З ОХОРОНИ ПРАЦІ СТУДЕНТІВ ПРИ РОБОТІ В КАБІНЕТІ ХІМІІ НАВЧАЛЬНОГО ЗАКЛАДУ

1. Дотримання вимог цієї інструкції обов´язкове для студентів, які працюють в кабінеті хімії.

2. Входити до кабінету хімії тільки з дозволу вчителя.

3. Входити і виходити з кабінету спокійно, щоб випадково не перекинути хімічний посуд, прилади чи склянки з реактивами, що стоять на столах.

4. Сидіти в кабінеті завжди за одним і тим самим робочим місцем і не переходити на інше місце без дозволу вчителя.

5. Підтримувати чистоту і порядок на своєму робочому місці, не залишати на столі сміття, збирати його і викидати в установлені місця, після роботи мити за собою посуд.

6. Під час роботи не тримати на столі нічого зайвого.

7. Дбайливо ставитися до обладнання кабінету.

8. Записувати хід виконання досліду в зошиті і робити запис всіх спостережень, рівнянь реакцій, висновків відразу ж після виконання досліду.

9. Додержувати правил користування водопроводом, газом і електрикою, не відкривати без необхідності крани, не засмічувати речовини, вмикати електричні прилади в міру необхідності.

10. Знати і додержувати правил нагрівання, поводження з розчинами кислот і лугів, вогненебезпечними, вибухонебезпечними та отруйними речовинами.

11. Знати місцезнаходження в кабінеті протипожежних засобів, аптечки і вміти ними користуватися у разі нещасного випадку.

12. Виконуйте тільки ті хімічні досліди, які погоджено з вчителем, під його наглядом або наглядом лаборанта.

13. Уважно читайте етикетку на посудині з тією речовиною, яку берете для досліду. Відкриваючи пробку, не кладіть її на лабораторний стіл боком, а поставте до гори.

14. Реактиви для дослідів беріть тільки в тих кількостях, які зазначені в інструкції.

15. Надлишок узятого реактиву ні в якому разі не зливайте назад у посудину де він зберігався.

16. Посудину, з якої взяли реактив, одразу закрийте пробкою і поставте на місце.

17. Під час нагрівання розчинів у пробірці користуйтесь пробіркотримачем. Уважно стежте за тим, щоб отвір пробірки був спрямований у бік від обличчя працюючого, бо рідина через перегрівання може викинутися з пробірки.

18. Щоб уникнути перегрівання, ніколи не нагрівайте пробірку лише знизу, а прогрівайте всю пробірку, весь її вміст.

19. Не заглядайте в пробірку, в якій нагрівається рідина, і не нахиляйтеся над посудиною, в яку наливається будь-яка рідина (особливо їдка), бо непомітні бризки можуть потрапити в очі.

20. Ніякі речовини не пробуйте на смак.

21. Нюхайте будь-які речовини з обережністю, не нахиляйтес над посудиною і не вдихайте повними грудьми, а спрямовуйте до себе пару чи газ рухами руки.

22. Додержуйте особливої обережності під час роботи з нагрівними приладами.

23. Після закінчення роботи приберіть своє робоче місце і обов'язково ретельно вимийте руки.

24. Не кладіть свої сніданки на лабораторні столи і ніколи не вживайте їжу в кабінеті.

Уразі нещасного випадку негайно звертайтеся до викладача!

 

З правилами охорони праці ознайомлен ___ тазобов'язуюсь їх виконувати.

підпис
Дата "____"_____________20__ року

Лабораторна робота №1

Тема: Хімічні властивості сульфатної кислоти. Виявлення сульфат-іона.

Мета. Шляхом хімічного експерименту вивчити хімічні властивості сульфатної кислоти.

Обладнання і реактиви: розчини: CuSO₄, NaOH, Ca(OH)₂, Na₂SO₄, Na₃PO, NaCl, BaCl₂, NaHCO₃, CuSO₄, фенолфталеїну, метилового оранжевого, лакмусу. Шматочки цинку, заліза, міді, порошкоподібний CuO; штатив з пробірками, газовідвідна трубка.

Увага! З метою уникнення розтріскування пробірки слідкуйте, щоб після пприпинення нагрівання рідина не перекидалася по трубці у прилад.

Під час дослідів підтримуйте слабке нагрівання суміші, щоб рідина з пробірки не перекинулася у прилад черезгазовідвідну трубку.

Будьте обережні із сульфатною кислотою, бо вона ушкоджує шкіру, тканини і спричиняє опіки.

З правилами техніки безпеки ознайомлен___тазобов'язуюсь їх виконувати

Підпис

 

ХІД РОБОТИ

Дослід 1 .Дія кислот на індикатори.

Випробуйте дію розбавленої сульфатної кислоти на розчини індикаторів лакмусу і метилового оранжевого. Що спостерігаєте? Зробіть висновок.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Взаємодія кислоти з металами.

У три пробірки з розбавленою сульфатною кислотою покладіть по шматочку цинку, заліза й міді.

Що відбувається у кожній з пробірок? Зробіть висновки й запишіть рівняння відповідних реакцій у молекулярній та йонній формах. Зазначте що окислюється і що відновлюється.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 3. Взаємодія кислоти з основними оксидами.

У дві пробірки налийте розбавленої сульфатної кислоти і досипте в одну із них трохи порошкоподібного оксиду купруму (II), у другу порошкоподібного оксиду феруму (III). Підігрійте пробірки.

Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій у молекулярному та йонному виглядах. Зробіть висновок про дію сульфатної кислоти на основні оксиди.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 4. Взаємодія кислоти з основами.

а) У пробірку з розчином лугу добавте 2-3 краплі фенолфталеїну. Потім у цю ж пробірку долийте розчину сульфатної кислоти до зміни забарвлення індикатору.

Зробіть висновки із спостережень, напишіть рівняння реакцій у молекулярній та йонних формах.

б) Добути нерозчинний гідроксид взаємодією розчинної солі купруму (II) з лугом. До осаду гідроксиду купруму (II) долийте розчин сульфатної кислоти.

Які ознаки реакції? Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та йонній формах. Зробіть висновок про взаємодію розбавленої кислоти з розчинними та нерозчинними основами й про умови проведення зазначених реакцій.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 5. Взаємодія кислоти з солями.

До концентрованого розчину гідрокарбонату натрію долийте розчин сульфатної кислоти, закрийте пробірку газовідвідною трубкою, кінець якої опустіть у пробірку з вапняною водою? Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та йонній формах.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 6. Якісна реакція на сульфати.

Налийте у пробірку по 1 мл розчинів таких солей: сульфату натрію, фосфату натрію, сульфіту натрію, хлориду натрію. Добавте в кожну пробірку по краплі розчинної солі хлориду барію.

Що спостерігаєте? Запишіть рівняння відповідних реакцій у молекулярній та йонній формах.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

Дата "___"________________20__року

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №2

Тема: Добування амоніаку, вивчення його властивостей. СОЛІ АМОНІАКУ.

Мета: Добути амоніак і шляхом хімічного експерименту вивчити його хімічні властивості. Зробити висновок про властивості амоніаку, виходячи з будови.

Обладнання і реактиви: NH₄Cl, Ca(OH)₂, H₂O, НСІ, розчин лакмусу, метилового оранжевого, фенолфталеїну; штатив з пробірками (одна суха), газовідвідна трубка, кристалізатор з водою, ступка з товкачиком, штатив металевий з лапкою,вата.

З правилами техніки безпеки ознайомлен __ тазобов'язуюсь їх виконувати.

Підпис

 

ХІД РОБОТИ

Дослід 1. Добування амоніаку.

Для добування амоніаку візьміть суміш приблизно рівних об'ємів (по половині чайної ложки) дрібнокристалічного хлориду амонію і натронного NаОН х Са(ОН)₂ або гашеного вапна Са(ОН)₂. Розмішайте суміш у ступці. Обережно понюхайте суміш! Що відчуваєте?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Збирання амоніаку та розчинення його у воді.

Добуту суміш всипте у пробірку, яку затисніть у штативі похило, отвором до низу, і закрийте пробкою з газовідвідною трубкою, зігнутою під прямим кутом, кінець якої розміщений отвором до гори. На кінець газовідвідної трубки надіньте догори дном суху пробірку і закрийте її отвір пухким жмутом вати.

Обережно підігрійте спочатку всю пробірку, а потім нагрівайте в тому місці, де міститься суміш. Як тільки пробірка, надіта на газовідвідну трубку, заповниться амоніаком (його запах відчуватиметься у повітрі біля приладу), нагрівання припиніть. Пробірку, в яку збирали амоніак, закрийте пальцем і опустіть у кристалізатор з водою так, щоб під водою зручно було відкрити пробірку.

Що спостерігається при цьому? Запишіть рівняння реакції у молекулярному та йонному виглядах.

________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід З. Лужні властивості амонію гідроксиду.

а) Дія на індикатори.

Під водою закрийте пальцем пробірку і вийміть її з води. Вміст пробірки розділіть на три частини. Випробуйте одну частину лакмусом, другу - фенолфталеїном, третю - метиловим оранжевим.

Що спостерігається? Поясніть спостереження.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б)Нейтралізація амонію гідроксиду хлоридною кислотою.

В пробірку налити водний розчин амоніаку, додати краплину фенолфталеїну. Що спостерігаєте?

До одержаного розчину додати краплинами хлоридну кислоту.

Що спостерігаєте? Записати рівняння реакції в молекулярному і йонному вигляді.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Дата "____"__________________20__ року

Лабораторна робота №3

Тема: Властивості нітратної кислоти, НІТРАТІВ.

Мета: Шляхом хімічного експерименту вивчити хімічні властивості нітратної кислоти, звернути увагу на різницю у властивостях розведеної і концентрованої нітратної кислоти. Вивчити специфічні властивості солей нітратної кислоти.

Нітратна кислота - безбарвна рідина з характерним запахом. Вона належить до сильних одноосновних кислот.

Обладнання і реактив: магній, залізо, мідь, НNО₃ конц., НNО₃ розв., кальцій, фосфор, СаО, ВаСО₃, калійна селітра KNO₃; штатив з пробірками, лакмусовий папір, сірники, скіпка, спиртівка, фарфорова чашечка, пробіркотримач.

 

З правилами техніки безпеки ознайомлен ___ тазобов'язуюсь їх виконувати.

Підпис

ХІД РОБОТИ

Дослід 1. Взаємодія з металами.

а) Покладіть у різні пробірки магній, залізо, мідь і налийте по 1 мл концентрованої нітратної кислоти. Запишіть рівняння реакцій і свої спостереження.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Покладіть у пробірку кальцій і залийте 1 мл розведеної нітратної кислоти. Запишіть свої спостереження у вигляді рівняння хімічної реакції.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Дослід2. Взаємодія з оксидами металів.

Насипте у пробірку оксид кальцію і залийте розведеною нітратною кислотою. Перевірте реакцію середовища лакмусовим папірцем відразу і через 10 хвилин.

Що спостерігається? Запишіть відповідні рівняння реакції.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Дослід3. Взаємодія з солями металів.

Налийте у пробірку карбонат барію і відповідну кількість нітратної кислоти. Оформіть відповідним чином свої спостереження. Перевірте виділення вуглекислого газу за допомогою скіпки

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

Дослід 4. Хімічні властивості нітратів.

Насипте в фарфорову чашечку калійну селітру і нагрійте її так, щоб селітра розплавилася. В повітря над селітрою внесіть запалену скіпку. Поясніть свої спостереження.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок_________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата "___"__________________"20__року

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №4

Тема: Властивості сполук карбону.

Мета Добути оксид карбону (IV) і шляхом хімічного експерименту вивчити його хімічні властивості.

Обладнання і реактиви: розчини HNO₃, HCl, NaOH, Ca(OH)₂, лакмусу або метилового оранжевого, фенолфталеїну, CaCO₃; вапняк, мармур або крейда, скіпки, тигельні щипці, нагрівний прилад, пробірки, газовідвідні трубки, штатив з пробірками, фарфорова чашка.

Увага! Легкозаймисті органічні сполуки тримайте далі від вогню.

З правилами техніки безпеки ознайомлен __ тазобов'язуюсь їх виконувати.

Підпис

 

Хід роботи

Дослід 1. Добування оксиду карбону (IV ).

Складіть прилад для добування газів і випробуйте його на герметичність. Замість колби можна взяти велику пробірку, покладіть в неї кілька шматочків вапняку або мармуру, або крейди. Прилийте розчину хлоридної кислоти 1:2. Швидко закрийте реагуючі речовини газовідвідною трубкою, кінець якої опустіть у порожній стакан або велику пробірку. Час від часу запаленою скіпкою перевіряйте рівень заповнення посудини вуглекислим газом. Коли посудина наповниться ним, спробуйте його перелити в іншу таку ж посудину так, як переливають воду. За допомогою запаленої скіпки перевірте, чи вдалася вам ця спроба.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Взаємодія оксиду карбону (IV) з водою.

Наступну порцію вуглекислого газу пропустіть у велику пробірку, що на третину заповнена холодною водою, періодично збовтуючи її. Добутий розчин розлийте на дві порції. До кожної з них долийте розчину лакмусу або метилового оранжевого, а потім до першої -вапняної води, а другу порцію злегка підігрійте.

Опишіть і поясніть спостереження. Складіть рівняння відповідних реакцій у повній і скороченій йонній формах.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДослідЗ. Взаємодія оксиду карбону (IV) з лугами.

Продовжіть пропускання вуглекислого газу, але вже крізь розчин вапняної води. Чому спочатку з'являється каламуть, а потім вона зникає? Аналогічно пропустіть оксид карбону (IV) крізь розбавлений розчин гідроксиду натрію, до якого добавлено кілька крапель фенолфталеїну.Що спостерігаєте? Напишіть рівняння пророблених реакцій у молекулярній, повній і скорченій йонній формах

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 4. Якісна реакція на карбонати.

Дослідіть дію розчину хлоридної кислоти на карбонати. Ддя цього на дно пробірки налийте Na₂CO₃ і приливайте краплями кислоту. Після характерного "скипання" опустіть у пробірку запалену тонку скіпку. Швидко закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої занурте в пробірку з вапняною водою.

Поясніть спостереження. Напишіть рівняння реакції у молекулярній, повній і скороченій йонній формах.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата"____"________________20__року

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №5

Тема: Розпізнавання сполук неметалів.

Мета: Навчитися за допомогою хімічних дослідів та рішення експериментальних задач розпізнавати сполуки неметалів.

Обладнання і реактиви: розчини Na₂SO₄, Na₂CO₃, NaCl, NaBr, NH₄Cl, BaCl₂, Ca(OH)₂, AgNO₃, NaOH, HCl, H₂SO₄, HNO₃,Н₂О (дист.); Cu, Na, Zn, I₂. Штатив з пробірками, пробыркотримач, нагрівний прилад, скляна трубка, фільтрувальний папір, червоний лакмусовий папір.

Підпис

Хід роботи

Дослід 1. Розпізнавання солей.

а) У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини солей: сульфату натрію, карбонату натрію і хлориду натрію.

Визначте за допомогою дослідів, в якій пробірці яка сіль міститься, і напишіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Утрьох сухих пробірках під номерами містяться кристали таких солей: хлориду натрію, броміду натрію.

Визначте сіль у кожній пробірці і напишіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) У трьох пробірках під номерами містяться розчини солей: хлориду барію, хлориду амонію і сульфату амонію.

Визначте у якій з пробірок міститься кожна з цих солей, і напишіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________

 

Дослід 2. Розпізнавання кислот.

У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини кислот: хлоридної, сульфатної, нітратної. Які реакції необхідно здійснити, щоб довести присутність тієї або іншої кислоти в конкретній пробірці?

Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторна робота №6

Тема: АЛЮМІНІЙ. ВИвчення амфотерних сполук алюмінію.

Мета: Ознайомитися з лабораторним методом добування алюмінію гідроксиду та довести його амфотерність, дослідити рН розчинів деяких солей алюмінію.

Обладнання і реактиви: Штатив з пробірками, універсальний індикатор, лакмус, метилоранж, АІСІ₃, NaOH, H₂SO₄, Al(NO₃)₃

 

З правилами техніки безпеки ознайомлен ___ тазобов'язуюсь їх виконувати.

Підпис

 

ХІД РОБОТИ

 

Дослід 1. Одержання АІ(ОН)₃.

В пробірку налийте 2 мл алюміній хлориду АІСІ₃, і додайте по краплям розчин натрій гідроксиду до утворення драглистого осаду. Напишіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному повному і скороченому вигляді.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Дослідження амфотерних властивостей алюмінію гідроксиду.

Отриманий осад в досліді 1 розділіть на дві пробірки.

а) до вмісту першої пробірки додайте сульфатної кислоти H₂SO₄. Що спостерігаєте?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) до вмісту другої пробірки додайте гідроксиду NaOH. Що спостерігаєте?

Напишіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному повному і скороченому вигляді.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №7

Тема: Вивчення властивостей споЛук феруму (ІІ), ФЕРУМУ (ІІІ).

Мета: Навчитися шляхом хімічного експерименту одержувати Fe(OH)₂, Fe(OH)₃; вивчити їх хімічні властивості.

Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, пробірко тримач, FeSO₄, NaOH, HCl, FeCl₃, Н₂SO₄

ХІД РОБОТИ

 

Дослід 1. Одержання Fe(OH)₂ і дослідження його властивостей.

а) Одержання Fe(OH)_2.

В пробірку налийте 1 мл свіжоприготованого ферум (ІІ) сульфату і по краплям додайте натрій гідроксид NaOH чи калій гідроксид КОН. Які зміни відбуваються в пробірці? Напишіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному повному і скороченому вигляді.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Дослідження властивостей Fe(OH)₂.

Отриманий в попередньому досліді осад розділіть на дві пробірки, вміст першої пробірки підігрійте. Які відбуваються зміни? Напишіть рівняння реакції.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

До вмісту другої пробірки додайте хлоридної кислоти НСІ. Які спостерігаєте зміни? Напишіть рівняння реакції.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Одержання Fe(OH)₃ і дослідження його властивостей.

а) Одержання Fe(OH)_3.

В пробірку налийте 1 мл ферум (ІІІ) хлориду FeСІ₃ і додайте натрій гідроксиду NaOH до утворення осаду. Якого кольору утворився осад? Напишіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному повному і скороченому вигляді

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Дослідження властивостей Fe(OH)_3.

До отриманого в попередньому досліді осаду додайте хлоридну кислоту НСІ. Які спостерігаєте зміни? Напишіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному повному і скороченому вигляді.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата "___"________________20_ р

 

Лабораторна робота №8

Тема: властивості одноатомних і бага-тоатомних спиртів.

МЕТА: Пояснити хімічні властивості одноатомних і багатоатомних спиртів, виходячи з наявності і будови функціональної групи.

Обладнання і реактиви: штатив зпробірками, пробка з газовідвідною трубкою, пробіркотримач, пальник, спіраль з мідної дротини, С₂Н₅ОН, гліцерин, стакан, NaOH, CuSO₄, CH₃COOH, H₂SO₄ конц., дистильована вода, ізобутиловий і ізоаміловий спирти.

Під час дослідів підтримуйте слабке нагрівання суміші, щоб рідина з пробірки не перекинулася у прилад черезгазовідвідну трубку.

ХІД РОБОТИ

 

Дослід 1. Розчинність гліцерину у воді.

Змішайте у пробірці воду і гліцерин (приблизно по 1мл). Додайте до суміші ще 1 мл гліцерину. Чи розчиняється він? Зробіть висновок про розчинність гліцерину у воді.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Взаємодія гліцерину з купрум (II) гідроксидом.

У пробірку налийте 1 мл розчину натрій гідроксиду і додайте кілька крапель розчину купрум (ІІ) сульфат.До осаду додайте гліцерин. Суміш збовтайте. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 3. Хімічні властивості одноатомних спиртів.

а) Розчинність спиртів у воді.

В 3 пробірки налийте по 0,5 мл спиртів: етилового, ізобутилового, амілового. В кожну з них додайте по 1 мл дистильованої води, струсіть вміст пробірок. Зробіть висновок. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________

б) Взаємодія етилового спирту з металами.

У пробірку наливаємо 1мл етилового спирту і додаємо краплину фенолфталеїну. Чи спостерігаємо зміни? Поясніть.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

В цю ж пробірку додаємо шматочок натрію. Пробірку закриваємо пробкою з газовивідною трубкою і через деякий час до отвору підносимо палаючий сірник (обережно). Зробіть висновок. Напишіть рівняння реакції.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) Окислення спиртів.

Мідний дротик вносимо в полум´я спиртівки, прожарюємо його до утворення купрум (ІІ) оксиду. Прожарений доотик вносимо в пробірку з етиловим спиртом. Зробіть висновок. Напишіть рівняння реакції. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

г) Одержання складних ефірів.

В пробірку наливаємо 1 мл етилового спирту, додаємо рівну кількість оцтової кислоти і декілька крапель концентрованої сульфатної кислоти. Обережно нагріваємо і виливаємо в стакан з водою – утворюється кільце. Зробіть висновок. Напишіть рівняння реакції.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________

Дата "___"________________20_ р

Лабораторна робота №9

Тема: Добування оцтового альдегіду і вивчення його властивостей.

Мета: На прикладі оцтового альдегіду, виходячи з його будови пояснити хімічні властивості.

Обладнання і реактиви: карбід кальцію, розбавлена сульфатна кислота, дистильована вода; етанол, аміачний розчин оксиду срібла, купрум (ІІ) сульфату, натрій гідроксиду, штатив з пробірками, спіраль з мідної дротини, газовідвідна трубка, хімічний стакан, спиртівка прилад для нагрівання,

 

З правилами техніки безпеки ознайомлен __ тазобов'язуюсь їх виконувати.

підпис

Хід роботи

Дослід 1. Добування етаналю.

Вивчити лабораторні методи добування оцтового альдегіду.

а) Добування етаналю гідратацією ацетилену.

В пробірку кладуть декілька кусочків карбіду кальцію величиною з горошину, і додають 5 – 8 мл дистильованої води. Пробірку закривають пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опущений в другу пробірку, де налито 3-4 мл води так щоб газовідвідна трубка була опущена в воду.

Цю пробірку опускають в стакан з холодною водою. Карбід кальцію з водою дає ацетилен, який з водою утворює оцтовий альдегід. Напишіть рівняння реакції.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Добування етаналю окисленням етанолу.

У пробірку влийте не більше 0,5 -1 мл етанолу і занурте в нього розжарену спіраль із мідної дротини.

Які речовини утворюються в результаті реакції? Напишіть рівняння реакції.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Хімічні властивості етаналю .

а) Окислення етаналю оксидом срібла (І).

Ретельно помийте пробірку і влийте в неї свіжовиготовленого аміачного розчину оксиду срібла і додайте кілька краплин етаналю.

Пробірку помістіть у стакан з гарячою водою. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакції.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) окислення етаналю курум (ІІ) гідроксидом.

У пробірку влийте 1 мл розчину етаналю і добавте по 1 мл розчину, який містить у масових частках 0,02 або 2 %, сульфату міді (II) і розчину, що містить в масових частках 0,1 або 10 %, гідроксиду натрію. Добуту суміш нагрійте. Зробіть висновок. Напишіть рівняння реакції.________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок___________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Дата "___"________________20_ р

Лабораторна робота №10

Тема: Добування і властивості оцтової кислоти

МЕТА: Шляхом хімічного експерименту вивчити властивості добутої оцтовоїкислоти, виходячи з будови функціональної групи.

Обладнання і реактиви ацетат натрію - Зг, сульфатна кислота (1:1)2-3 мл, натрій карбонату - 5г, порошок або стружка магнію, розчин ферум (III) хлориду – 1мл, розбавлений розчин натрій гідроксиду, фенолфталеїн, універсальний лакмусовий папір або розчини індикаторів; прилад для добування газів, штатив із пробірками, нагрівний прилад.

З правилами техніки безпеки ознайомлен ___ тазобов'язуюсь їх виконувати.

підпис

Збирання приладу. Зібрати прилад згідно малюнка.

Добування оцтової кислоти

Хід роботи

Дослід 1. Добування оцтової кислоти.

Всипте у пробірку ацетат натрію і влийте сульфатну кислоту. Закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустіть у пробірку-приймач. Обережно нагрівайте суміш. Зберіть 2 - 3 мл оцтової кислоти. Обережно понюхайте рідину.

Який висновок про силу оцтової кислоти можна зробити на основі цього досліду?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Дія оцтової кислоти на індикатори.

Відлийте у пробірку частину добутої кислоти і розведіть її водою. Добутий розчин розділити на 2 пробірки, в одну занурити універсальний лакмусовий папірець а до другої додати метилового оранжевого. Як змінилося забарвлення