Пам'ятайте, що після роботи більша частина досліджуваних розчинів на Розпізнавання речовин повинна залишатися невикористаною. Це необхідно на випадок, якщо доведеться повторювати Дослідження.

Будьте уважні й обережні при роботі з кислотами!

Пам'ятайте, що робота з кислотами вимагає особливої старанності і пильності! Беріть малі кількості кислот, не розливайте їх!

З правилами техніки безпеки ознайомлен ___ тазобов'язуюсь їх виконувати.

Підпис

Хід роботи

Дослід 1. Розпізнавання солей.

а) У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини солей: сульфату натрію, карбонату натрію і хлориду натрію.

Визначте за допомогою дослідів, в якій пробірці яка сіль міститься, і напишіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Утрьох сухих пробірках під номерами містяться кристали таких солей: хлориду натрію, броміду натрію.

Визначте сіль у кожній пробірці і напишіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) У трьох пробірках під номерами містяться розчини солей: хлориду барію, хлориду амонію і сульфату амонію.

Визначте у якій з пробірок міститься кожна з цих солей, і напишіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________

 

Дослід 2. Розпізнавання кислот.

У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини кислот: хлоридної, сульфатної, нітратної. Які реакції необхідно здійснити, щоб довести присутність тієї або іншої кислоти в конкретній пробірці?

Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 3. Хімічні властивості кислот.

Проробіть не менше п'яти реакцій, що характеризують хімічні властивості:

а) хлоридної;

б)сульфатної кислот.

Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 4. Сублімація.

Візьміть суху пробірку, покладіть кілька кристалів йоду. Пробірку злегка нагрійте. Що спостерігається? Поясніть явище.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

 

Дата "____"________________20___року

Лабораторна робота №6

Тема: АЛЮМІНІЙ. ВИвчення амфотерних сполук алюмінію.

Мета: Ознайомитися з лабораторним методом добування алюмінію гідроксиду та довести його амфотерність, дослідити рН розчинів деяких солей алюмінію.

Обладнання і реактиви: Штатив з пробірками, універсальний індикатор, лакмус, метилоранж, АІСІ₃, NaOH, H₂SO₄, Al(NO₃)₃

 

З правилами техніки безпеки ознайомлен ___ тазобов'язуюсь їх виконувати.

Підпис

 

ХІД РОБОТИ

 

Дослід 1. Одержання АІ(ОН)₃.

В пробірку налийте 2 мл алюміній хлориду АІСІ₃, і додайте по краплям розчин натрій гідроксиду до утворення драглистого осаду. Напишіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному повному і скороченому вигляді.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Дослідження амфотерних властивостей алюмінію гідроксиду.

Отриманий осад в досліді 1 розділіть на дві пробірки.

а) до вмісту першої пробірки додайте сульфатної кислоти H₂SO₄. Що спостерігаєте?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) до вмісту другої пробірки додайте гідроксиду NaOH. Що спостерігаєте?

Напишіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному повному і скороченому вигляді.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 3. Випробування розчинів солей алюмінію індикатором.

Налийте в кожну пробірку по 2 мл солей люміній хлориду АІСІ₃, алюміній нітрату Al(NO₃)₃. Дослідіть універсальним індикатором рН середовища. Напишіть рівняння гідролізу солей алюмінію.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата"____"_____________20 _ р

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №7

Тема: Вивчення властивостей споЛук феруму (ІІ), ФЕРУМУ (ІІІ).

Мета: Навчитися шляхом хімічного експерименту одержувати Fe(OH)₂, Fe(OH)₃; вивчити їх хімічні властивості.

Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, пробірко тримач, FeSO₄, NaOH, HCl, FeCl₃, Н₂SO₄

Будьте обережні із сульфатною кислотою, бо вона ушкоджує шкіру, тканини і спричиняє опіки.

З правилами техніки безпеки ознайомлен ___ тазобов'язуюсь їх виконувати.

підпис

ХІД РОБОТИ

 

Дослід 1. Одержання Fe(OH)₂ і дослідження його властивостей.

а) Одержання Fe(OH)_2.

В пробірку налийте 1 мл свіжоприготованого ферум (ІІ) сульфату і по краплям додайте натрій гідроксид NaOH чи калій гідроксид КОН. Які зміни відбуваються в пробірці? Напишіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному повному і скороченому вигляді.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Дослідження властивостей Fe(OH)₂.

Отриманий в попередньому досліді осад розділіть на дві пробірки, вміст першої пробірки підігрійте. Які відбуваються зміни? Напишіть рівняння реакції.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

До вмісту другої пробірки додайте хлоридної кислоти НСІ. Які спостерігаєте зміни? Напишіть рівняння реакції.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Одержання Fe(OH)₃ і дослідження його властивостей.

а) Одержання Fe(OH)_3.

В пробірку налийте 1 мл ферум (ІІІ) хлориду FeСІ₃ і додайте натрій гідроксиду NaOH до утворення осаду. Якого кольору утворився осад? Напишіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному повному і скороченому вигляді

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Дослідження властивостей Fe(OH)_3.

До отриманого в попередньому досліді осаду додайте хлоридну кислоту НСІ. Які спостерігаєте зміни? Напишіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному повному і скороченому вигляді.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата "___"________________20_ р

 

Лабораторна робота №8

Тема: властивості одноатомних і бага-тоатомних спиртів.

МЕТА: Пояснити хімічні властивості одноатомних і багатоатомних спиртів, виходячи з наявності і будови функціональної групи.

Обладнання і реактиви: штатив зпробірками, пробка з газовідвідною трубкою, пробіркотримач, пальник, спіраль з мідної дротини, С₂Н₅ОН, гліцерин, стакан, NaOH, CuSO₄, CH₃COOH, H₂SO₄ конц., дистильована вода, ізобутиловий і ізоаміловий спирти.

Під час дослідів підтримуйте слабке нагрівання суміші, щоб рідина з пробірки не перекинулася у прилад черезгазовідвідну трубку.

Будьте обережні із сульфатною кислотою, бо вона ушкоджує шкіру, тканини і спричиняє опіки.

З правилами техніки безпеки ознайомлен ___ тазобов'язуюсь їх виконувати.

підпис

ХІД РОБОТИ

 

Дослід 1. Розчинність гліцерину у воді.

Змішайте у пробірці воду і гліцерин (приблизно по 1мл). Додайте до суміші ще 1 мл гліцерину. Чи розчиняється він? Зробіть висновок про розчинність гліцерину у воді.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Взаємодія гліцерину з купрум (II) гідроксидом.

У пробірку налийте 1 мл розчину натрій гідроксиду і додайте кілька крапель розчину купрум (ІІ) сульфат.До осаду додайте гліцерин. Суміш збовтайте. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 3. Хімічні властивості одноатомних спиртів.

а) Розчинність спиртів у воді.

В 3 пробірки налийте по 0,5 мл спиртів: етилового, ізобутилового, амілового. В кожну з них додайте по 1 мл дистильованої води, струсіть вміст пробірок. Зробіть висновок. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________

б) Взаємодія етилового спирту з металами.

У пробірку наливаємо 1мл етилового спирту і додаємо краплину фенолфталеїну. Чи спостерігаємо зміни? Поясніть.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

В цю ж пробірку додаємо шматочок натрію. Пробірку закриваємо пробкою з газовивідною трубкою і через деякий час до отвору підносимо палаючий сірник (обережно). Зробіть висновок. Напишіть рівняння реакції.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) Окислення спиртів.

Мідний дротик вносимо в полум´я спиртівки, прожарюємо його до утворення купрум (ІІ) оксиду. Прожарений доотик вносимо в пробірку з етиловим спиртом. Зробіть висновок. Напишіть рівняння реакції. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

г) Одержання складних ефірів.

В пробірку наливаємо 1 мл етилового спирту, додаємо рівну кількість оцтової кислоти і декілька крапель концентрованої сульфатної кислоти. Обережно нагріваємо і виливаємо в стакан з водою – утворюється кільце. Зробіть висновок. Напишіть рівняння реакції.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________

Дата "___"________________20_ р

Лабораторна робота №9

Тема: Добування оцтового альдегіду і вивчення його властивостей.

Мета: На прикладі оцтового альдегіду, виходячи з його будови пояснити хімічні властивості.

Обладнання і реактиви: карбід кальцію, розбавлена сульфатна кислота, дистильована вода; етанол, аміачний розчин оксиду срібла, купрум (ІІ) сульфату, натрій гідроксиду, штатив з пробірками, спіраль з мідної дротини, газовідвідна трубка, хімічний стакан, спиртівка прилад для нагрівання,

 

З правилами техніки безпеки ознайомлен __ тазобов'язуюсь їх виконувати.

підпис

Хід роботи

Дослід 1. Добування етаналю.

Вивчити лабораторні методи добування оцтового альдегіду.

а) Добування етаналю гідратацією ацетилену.

В пробірку кладуть декілька кусочків карбіду кальцію величиною з горошину, і додають 5 – 8 мл дистильованої води. Пробірку закривають пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опущений в другу пробірку, де налито 3-4 мл води так щоб газовідвідна трубка була опущена в воду.

Цю пробірку опускають в стакан з холодною водою. Карбід кальцію з водою дає ацетилен, який з водою утворює оцтовий альдегід. Напишіть рівняння реакції.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Добування етаналю окисленням етанолу.

У пробірку влийте не більше 0,5 -1 мл етанолу і занурте в нього розжарену спіраль із мідної дротини.

Які речовини утворюються в результаті реакції? Напишіть рівняння реакції.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Хімічні властивості етаналю .

а) Окислення етаналю оксидом срібла (І).

Ретельно помийте пробірку і влийте в неї свіжовиготовленого аміачного розчину оксиду срібла і додайте кілька краплин етаналю.

Пробірку помістіть у стакан з гарячою водою. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакції.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) окислення етаналю курум (ІІ) гідроксидом.

У пробірку влийте 1 мл розчину етаналю і добавте по 1 мл розчину, який містить у масових частках 0,02 або 2 %, сульфату міді (II) і розчину, що містить в масових частках 0,1 або 10 %, гідроксиду натрію. Добуту суміш нагрійте. Зробіть висновок. Напишіть рівняння реакції.________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок___________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Дата "___"________________20_ р

Лабораторна робота №10

Тема: Добування і властивості оцтової кислоти

МЕТА: Шляхом хімічного експерименту вивчити властивості добутої оцтовоїкислоти, виходячи з будови функціональної групи.

Обладнання і реактиви ацетат натрію - Зг, сульфатна кислота (1:1)2-3 мл, натрій карбонату - 5г, порошок або стружка магнію, розчин ферум (III) хлориду – 1мл, розбавлений розчин натрій гідроксиду, фенолфталеїн, універсальний лакмусовий папір або розчини індикаторів; прилад для добування газів, штатив із пробірками, нагрівний прилад.

З правилами техніки безпеки ознайомлен ___ тазобов'язуюсь їх виконувати.

підпис

Збирання приладу. Зібрати прилад згідно малюнка.

Добування оцтової кислоти

Хід роботи

Дослід 1. Добування оцтової кислоти.

Всипте у пробірку ацетат натрію і влийте сульфатну кислоту. Закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустіть у пробірку-приймач. Обережно нагрівайте суміш. Зберіть 2 - 3 мл оцтової кислоти. Обережно понюхайте рідину.

Який висновок про силу оцтової кислоти можна зробити на основі цього досліду?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Дія оцтової кислоти на індикатори.

Відлийте у пробірку частину добутої кислоти і розведіть її водою. Добутий розчин розділити на 2 пробірки, в одну занурити універсальний лакмусовий папірець а до другої додати метилового оранжевого. Як змінилося забарвлення розчину і чому?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 3. Взаємодія оцтової кислоти з основами.

До розчину натрій гідроксиду натрію, забарвленого фенолфталеїном, краплями добавляйте розчин оцтової кислоти. Що спостерігаєте. Напишіть рівняння реакції.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 4. Кольорова реакція на ацетат-іон.

До добутого в попередньому досліді продукту нейтралізації добавте кілька крапель розчину ферум (III) хлориду. З'являється характерне забарвлення внаслідок утворення феруму (III) ацетату, що свідчить про наявність ацетат-іонів.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 5. Взаємодія оцтової кислоти з металами.

У пробірку з розбавленою кислотою помістіть стружку магнію. Спостерігайте виділення газу. Який газ виділяється? Напишіть рівняння реакції.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 6. Взаємодія оцтової кислоти із солями.

У пробірку з розчином кислоти добавте сіль кислоти, слабшої, ніж оцтова, наприклад, карбонат натрію. Спостерігайте виділення газу.

Який газ виділяється? Свої спостереження під час дослідів підтвердіть рівняннями реакцій.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:____________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

Дата "___"________________20_ р

Лабораторна робота №11

Тема: Добування етерів. Вивчення властивостей жирів.

Мета: Добутиреакцією етерифікації складний ефір, пояснити фізичні властивості. Шляхом хімічного експерименту пояснити хімічні властивості жирів і довести ненасичений характер рослинних олій.

Обладнання і реактиви: етиловий спирт - 5мл, оцтова кислота конц. - 5мл, сульфатна кислота - Імл; соняшникова олія, NaOH, насичений розчин NaCl, бромна вода,колба Вюрца на 50 – 75 мл, лід, нагрівний прилад; штатив з пробірками, пробірко тримач.

Оцтовоетиловий ефір - рідина з фруктовим запахом, розчинний у воді; т-ра кипіння - 77,2 °С.

 

Не нагрівайте суміш на відкритому попум'ї!Оцтовоетиловий ефір легко займається, утворює з повітрям вибухонебезпечну суміш.

Нюхайте ефір обережно, оскільки він подразнює слизової оболонки!

З правилами техніки безпеки ознайомлен ___ тазобов'язуюсь їх виконувати.

підпис

 

ХІД РОБОТИ

Дослід 1 Синтез етилового ефіру оцтової кислоти.

Збирання приладу. Зберіть прилад для перегонки. Колбу Вюрца помістіть у водяну баню, а у приймач добавте суміш води з льодом.

 

Добування етилового ефіру оцтової кислоти.

У колбу Вюрца помістіть видану вам суміш етанолу, оцтової і сульфатної кислот. Закрийте пробку, приєднайте холодильник і увімкніть воду. Кінець алонжа опустіть у приймач. Обережно нагрівайте суміш на водяній бані.

Продукт реакції зберігається у приймачі під шаром льоду. Вміст приймача струсіть, дайте відстоятися у витяжній шафі і відокремте верхній ефірний шар за допомогою ділильної лійки. Переконайтеся у специфічному запаху ефіру. З'ясуйте роль сульфатної кислоти у даній реакції. Напишіть рівняння реакцій.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________