Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу

Контрольная работа по химии 9 класс фгос

↑

Стр 1 из 6Следующая ⇒

Контрольная работа по химии 9 класс ФГОС

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 12 заданий.

Часть 1 включает 10 заданий с кратким ответом базового и повышенного уровней сложности. Задания с порядковыми номерами 1-3 - это задания базового уровня с единым контекстом, предусматривающие выбор двух и трех ответов и 4-7 – базового уровня с выбором двух ответов оцениваются в 1 балл, 0 баллов ставится, если в указанной последовательности цифр присутствует номер хотя бы одного неправильного ответа или ответ в бланке отсутствует.

Задания 8-9 – базового уровня сложности и 10 - повышенного уровня сложности оцениваются 2 баллами. 1 балл ставится при условии, что в ответе допущена одна ошибка или ответ в бланке отсутствует.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня. За выполнение 11 задания - 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две ошибки и более или ответа нет, то выставляется 0 баллов. За выполнение 12 задания – решение задачи – 3 балла, если допущена одна ошибка - 2 балла, две ошибки – 1 балл, 3 ошибки и более или решение не представлено – 0 баллов

Максимальное число баллов – 18 баллов

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2» (37 %)	7-10 баллов – «3» (38-59 %)
11-14 баллов – «4» (60-79%)	15 - 18 баллов – «5» (80-100%)

ОТВЕТЫ

Часть 1

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Вариант 1	23	542	15	25	14	24	23	3142	13	241
Вариант 2	14	352	25	14	25	23	14	4132	23	124
Вариант 3	14	312	15	14	14	15	23	1342	23	213

Часть 2

	11
Вариант 1	3Си^o + 8HN⁺⁵O3(разб.) 3 Си⁺²(NO3)2 + 2 N⁺²O +4 H2O 3 Си^o - 2 е^- Си⁺² окисление; Си^o -восстановитель 2 N⁺⁵ + 3 е^- N⁺² восстановление; N⁺⁵ - окислитель
Вариант 2	4Zn^o + 5H2S⁺⁶O4 (конц.) 4 Zn⁺²SO4 + H2S^-2 +4 H2O 4 Zn^o - 2 е^- Zn⁺² окисление; Zn^o -восстановитель 1 S⁺⁶+ 8 е^-S^-2 восстановление; S⁺⁶ - окислитель
Вариант 3	3P^o + 5HN⁺⁵O3+ 2H2 O 3H3P⁺⁵O4 + 5N⁺²O 3 P^o - 5 е^- P⁺⁵ окисление; P^o -восстановитель 5 N⁺⁵ + 3 е^- N⁺² восстановление; N⁺⁵ - окислитель

Вариант 1

Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 200 г карбоната кальция, содержащего, 15 % примесей с необходимым количеством серной кислоты

Дано; m (СаСO3) = 200 г w(прим) = 15% (0,15)

Решение: 1) Составим уравнение химической реакции СаСO3 + Н2SO4 → CaSO4+ CO2 +H2O 2) Найдем массовую долю чистого карбоната кальция: w (СаСO3чист.)= 1- 0,15= 0,85

Найти: V (CO₂) =?

3) Найдем количество чистого карбоната кальция: n(СаСO3чист.)= m (СаСO3)* w (СаСO3чист.): М (СаСO3)= 200* 0,85: 100=1, 7 моль т.к. по уравнению реакции n(СаСO3) = n (CO2), следовательно, n (CO2)=1,7 моль 4) Найдем объем углекислого газа: V (CO2) = n*Vm= 1,7*22,4= 38,08 л Ответ: в результате реакции выделилось 38,08 л углекислого газа

Вариант 2

Чему равен объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 5,4г алюминия и 81г бромоводородной кислоты?

Дано; m (Al) = 5,4 г m (HBr)=81г

Решение: 1) Составим уравнение химической реакции 2Al + 6HBr → 2AlBr3 + 3H₂ 2) Найдем количество алюминия и бромоводородной кислоты, определим, которое из веществ - взято в недостатке n(Al) = 5,4: 2*27=0,1 моль n((HBr)=81: 6*81=0,17 моль, следовательно, в недостатке - алюминий

Найти: V (Н₂) =?

3) По недостатку найдем количество водорода, образовавшегося в результате реакции: х:3=0,1 х=0,3 моль 4) Найдем объем водорода: V(H2)= 0,3*22,4=6,72л Ответ: В результате реакции выделилось 6,72л водорода

Вариант 3

Сульфид железа(II) массой 240 г обработали избытком соляной кислоты, определите массу образовавшейся соли, если выход ее составил 90% от теоретически возможного.

Дано; m (FeS) = 240 г W(FeCl2)= 90% (0,9)

Решение: 1) Составим уравнение химической реакции FeS + 2НCl → FeCl2 + Н₂S 2) Найдем количества сульфида железа(II), вступившего в реакцию: n(FeS)= m (FeS): M(FeS) = 240:120=2 моль по уравнению реакции n(FeS)=n (FeCl2), следовательно, n (FeCl2)=2 моль

Найти: m практ. (FeCl2) =?

3) Найдем массу теоретическую соли, образовавшейся в результате реакции: m теор. (FeCl2)=2 моль *М(FeCl2)= = 2*127=254г 4) Найдем массу практическую соли: m практ. (FeCl2)= m теор. (FeCl2)* W(FeCl2)=254*0,9=228,6г Ответ: В результате реакции образовалось 228,6г соли

Спецификация контрольно-измерительных материалов

Максимальное число баллов – 18 баллов

Общая продолжительность выполнения диагностической контрольной работы составляет 45 минут.

Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

1) для каждого задания базового уровня сложности части 1 – 3 минуты;

2) для каждого задания повышенного уровня сложности - 5–7 минут;

Часть 2

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Расстановка коэффициентов в сложных ОВР методом электронного баланса

2.7 2.8

2.2.12.2.22.2.3 2.2.42.3.12.4.1 2.4.2

Экспериментальные основы химии Качественные реакции неорганических соединений Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ, при известном практическом выходе продукта Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

3.1 3.1.1 3.2 3.2.1 3.2.2 3.2.3.

2.2.42.3.12.4.1 2.4.2 2.5.1

Всего заданий - 12; из них заданий с выбором нескольких ответов или поиском соответствий 10,

заданий с развернутым решением – 2.

Максимальный балл -18.

Вариант 1

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответами в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Na 2) F 3)H 4)C 5) Li

1. Определите, атомам, каких из указанных элементов, до завершения уровня не хватает одного электрона.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке убывания их атомного радиуса.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют только положительную степень окисления.

Запишите в поле ответов номера выбранных элементов.

Ответ:

4. Из предложенного перечня веществ выберите два металла, действием которых на раствор сульфата меди (II) можно получить медь.

1) калий 2) цинк 3) барий 4) серебро 5) железо

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

Ответ:

5. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые применяются как восстановители металлов в пирометаллургии.

1) С 2) СО 2 3) SO 2 4)CO 5) S

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

Ответ:

6. Из предложенного перечня выберите два вещества, названиям которых соответствует термин «сода»:

1) К2СО3 2)Na2CO3 3) CaCO3 4) NaHCO3 5) MgSO4

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ

Ответ:

7. Из предложенного перечня выберите два вещества, которым характерно явление аллотропии.

1) натрий 2) сера 3) кислород 4) хлор 5) магний

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ

Ответ:

8.Установите соответствие между формулой оксида и его характером: к позиции, обозначенной буквой, подберите, соответствующую позицию, обозначееную цифрой.

А) N2O	1) амфотерный оксид
Б) Al2O3	2) основный оксид
B) NO2	3) несолеобразующий оксид
Г) K2O	4) кислотный оксид

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Ответ:

9.Задана следующая схема превращений: Fe ^Х FeCl3 ^У Fe(OH)3

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и У.

1) Cl2 2) НСl 3)KOH 4) H2O 5) NaCl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Х	У

Ответ:

10. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества Реагенты

А) Н 2 О 1) Н 2 S, FeO, NH 3

Б) H 2 SO 4 2) K, SO 3, Na 2 O

B) O 2 3) CuSO 4, Al, HCl

4) ВаСl 2, KOH, Zn

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Ответ:

11. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

Си + HNO 3 (разб.) Си(NO 3) 2 + NO + H 2 O

Определите окислитель и восстановитель.

12. Решите задачу:

Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 200 г карбоната кальция, содержащего, 15 % примесей с необходимым количеством серной

Вариант 2

7. Определите, атомам, каких из указанных элементов, до завершения уровня не хватает двух электронов.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

8. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их атомного радиуса.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:

9. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют только степень окисления +1

Запишите в поле ответов номера выбранных элементов.

Ответ:

10. Из предложенного перечня веществ выберите восстановители, действием которых на оксид железа (III) при нагревании можно получить железо.

2) водород 2) кислород 3) медь 4) алюминий 5) серебро

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

Ответ:

11. Из предложенного перечня выберите два металла, которые получают только электролизом расплавов их солей.

2) Fe 2) Na 3) Cu 4) Al 5) K

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

Ответ:

12. Из предложенного перечня выберите два названия, которые соответствуют формуле Fe 2 O 3.

1) бурый железняк 2) красный железняк 3) гематит 4) лимонит 5) пирит

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ

Ответ:

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, в реакциях с которыми водород проявляет окислительные свойства.

1) натрий 2) азот 3) кислород 4) кальций 5) фосфор

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ

Ответ:

8.Установите соответствие между формулой оксида и его характером: к позиции, обозначенной буквой, подберите, соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) СО2	1) амфотерный оксид
Б) ZnO	2) основный оксид
B) CO	3) несолеобразующий оксид
Г) MgO	4) кислотный оксид

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Ответ:

9.Задана следующая схема превращений: Fe ^Х FeCl2 ^У Fe(OH)2

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и У.

1) Cl2 2) НСl 3) KOH 4) H2O 5) KCl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Х	У

Ответ:

Формула вещества Реагенты

А) FeО 1)SO3, O2, HCl

Б) S 2) Hg, O2, KClO 3

B) KOH 3) CuSO 4, Cu, HBr

4) CuСl 2, HCl, ZnO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Ответ:

11. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

Zn + H 2 SO 4 ( конц.) ZnSO 4 + H 2 S + H 2 O

Определите окислитель и восстановитель.

12. Решите задачу.

Чему равен объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 5,4г алюминия и 81г бромоводородной кислоты?

Вариант 3

1.Определите, в атомах, каких из указанных элементов, на внешнем уровне находится один неспаренный электрон.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

2.Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +3

Запишите в поле ответов номера выбранных элементов.

Ответ:

4. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества-восстановителя, действием которых на оксид меди (II) при нагревании можно получить медь.

3) углерод 2) кислород 3) золото 4) алюминий 5) серебро

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

Ответ:

5.Из предложенного перечня выберите два металла, которые взаимодействуют с соляной кислотой с образованием соли и водорода.

3) Fe 2) Na 3) Cu 4) Al 5) Ag

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

Ответ:

6.Из предложенного перечня выберите два названия, которые соответствуют формуле Al 2 O 3.

2) глинозем 2) галит 3) гематит 4) магнетит 5) корунд

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ

Ответ:

7.Из предложенного перечня выберите два вещества, в реакциях с которыми углерод проявляет восстановительные свойства.

2) алюминий 2) оксид меди (II) 3) кислород 4) кальций 5) водород

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ

Ответ

А) Fe2O3	1) амфотерный оксид
Б) NO	2) основный оксид
B) P2O5	3) несолеобразующий оксид
Г) BaO	4) кислотный оксид

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Ответ:

9.Задана следующая схема превращений: SiO 2 ^Х Na 2 SiO 3 ^У H 2 SiO 3

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и У.

1) Na 2) NaOH 3) HCl 4) H2O 5) NaCl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Х	У

Ответ:

Формула вещества Реагенты

А)BaCl 2 1) H 2, Fe, KOH

Б) Cl 2 2) K 2 SO 4, H2SO 4, AgNO 3

B) HCl 3) Fe, Cu(OH) 2, CaCO 3

4) Cu, HCl, ZnO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Ответ:

11. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

P + HNO ₃ + H ₂ O H ₃ PO ₄ + NO

Определите окислитель и восстановитель

12. Решите задачу:

Контрольная работа по химии 9 класс ФГОС

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 12 заданий.

12 3 4 5 6 Следующая ⇒

Познавательные статьи:

Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману

Последнее изменение этой страницы: 2021-05-27; просмотров: 4950; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.146.255.135 (0.012 с.)