Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Техника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ? Влияние общества на человека Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Максимальное число баллов – 18 баллов ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 6Следующая ⇒ Система оценивания работы: 0-6 баллов – «2» (37 %) 7-10 баллов – «3» (38-59 %) 11-14 баллов – «4» (60-79%) 15 - 18 баллов – «5» (80-100%) ОТВЕТЫ Часть 1     1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Вариант 1 23 542 15 25 14 24 23 3142 13 241 Вариант 2 14 352 25 14 25 23 14 4132 23 124 Вариант 3 14 312 15 14 14 15 23 1342 23 213 Часть 2   11 Вариант 1       3Сиo + 8HN+5O3(разб.)       3 Си+2(NO3)2 +  2 N+2O +4 H2O   3 Сиo - 2 е-            Си+2 окисление; Сиo - восстановитель 2 N+5 + 3 е-         N+2     восстановление; N+5 - окислитель   Вариант 2 4Zno + 5H2S+6O4 (конц.)       4 Zn+2SO4 + H2S-2 +4 H2O     4 Zno - 2 е-          Zn+2  окисление; Zno - восстановитель   1 S+6+ 8 е-            S-2 восстановление; S+6 - окислитель   Вариант 3  3Po + 5HN+5O3+ 2H2 O                3H3P+5O4 + 5N+2O   3 Po - 5 е-              P+5 окисление; Po - восстановитель 5 N+5 + 3 е-       N+2 восстановление; N+5 - окислитель               12 Вариант 1 Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 200 г карбоната кальция, содержащего, 15 % примесей с необходимым количеством серной кислоты Дано; m (СаСO3) = 200 г w(прим) = 15% (0,15) Решение: 1) Составим уравнение химической реакции СаСO3 + Н2SO4 → CaSO4+ CO2 +H2O 2) Найдем массовую долю чистого карбоната кальция:  w (СаСO3чист.)= 1- 0,15= 0,85 Найти: V (CO 2) =? 3) Найдем количество чистого карбоната кальция: n(СаСO3чист.)= m (СаСO3)* w (СаСO3чист.): М (СаСO3)= 200* 0,85: 100=1, 7 моль т.к. по уравнению реакции n(СаСO3) = n (CO2), следовательно,  n (CO2)=1,7 моль 4) Найдем объем углекислого газа: V (CO2) = n*Vm= 1,7*22,4= 38,08 л Ответ: в результате реакции выделилось 38,08 л углекислого газа   Вариант 2  Чему равен объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 5,4г алюминия и 81г бромоводородной кислоты? Дано; m (Al) = 5,4 г m (HBr)=81г Решение: 1) Составим уравнение химической реакции 2Al + 6HBr → 2AlBr3 + 3H2 2) Найдем количество алюминия и бромоводородной кислоты, определим, которое из веществ - взято в недостатке n(Al) = 5,4: 2*27=0,1 моль n((HBr)=81: 6*81=0,17 моль, следовательно,  в недостатке - алюминий Найти: V (Н2) =? 3)  По недостатку найдем количество водорода, образовавшегося в результате реакции: х:3=0,1 х=0,3 моль 4) Найдем объем водорода: V(H2)= 0,3*22,4=6,72л Ответ: В результате реакции выделилось 6,72л водорода   Вариант 3  Сульфид железа(II) массой 240 г обработали избытком соляной кислоты, определите массу образовавшейся соли, если выход ее составил 90% от теоретически возможного. Дано; m (FeS) = 240 г W(FeCl2)= 90% (0,9) Решение: 1) Составим уравнение химической реакции   FeS + 2НCl → FeCl2 + Н2S 2) Найдем количества сульфида железа(II), вступившего  в реакцию: n(FeS)= m (FeS): M(FeS) = 240:120=2 моль по уравнению реакции  n(FeS)=n (FeCl2), следовательно,  n (FeCl2)=2 моль Найти: m практ. (FeCl2) =? 3) Найдем массу теоретическую соли, образовавшейся  в результате реакции: m теор. (FeCl2)=2 моль *М(FeCl2)= = 2*127=254г 4) Найдем массу практическую соли: m практ. (FeCl2)= m теор. (FeCl2)* W(FeCl2)=254*0,9=228,6г Ответ: В результате реакции образовалось  228,6г соли   Спецификация контрольно-измерительных материалов Для проведения контрольной работы за курс химии 9 класса по ФГОС

Спецификация контрольно-измерительных материалов составлена с учетом требований к уровню подготовки учеников 9 класса по химии (далее – спецификация) составлена на основе Федерального государственного стандарта основного общего образования (приказ МО №1897 от 17.12.2010г)

Спецификация составлена на основе Спецификации контрольно-измерительных материалов для проведения в 2016 году основного государственного экзамена по химии, подготовленной ФГБНУ «Федеральный институт педагогических измерений», с учетом требований к уровню подготовки учеников 10 класса по химии.

1. Назначение КИМ – оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии учащихся 9 классов общеобразовательных организаций в целях подготовки к последующей государственной итоговой аттестации выпускников.

2. Документы, определяющие содержание КИМ для проведения контрольной работы  за курс химии 9  класса

Содержание КИМ определяется требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии (приказ Минобразования России №1897 от 17.12.2010г), с учетом требований к уровню подготовки учеников 9 класса по химии.