Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Связь между средней и истинной теплоемкостью
Средняя теплоемкость приближается к истинной при уменьшении температурного интервала, когда (Т2 – Т1) → 0. При постоянном давлении справедливо:
4.Связь между с p и cv
Формула Майера Для идеальных газов (формула Майера): Для реальных газов: Для твердого тела при обычной температуре разность cp - cV < R и составляет около 1 Дж/(моль∙К). Величина Для твердых тел справедливо эмпирическое уравнение: где Tm – температура плавления Расчет теплоемкости Для идеальных газов теплоемкость определяется только поступательным движением их молекул. Из молекулярно-кинетической теории вытекает, что мольная теплоемкость одноатомного газа равна В действительности наблюдаются значительные отклонения от теоретических значений. Расчеты по формулам этих теорий дают правильные результаты лишь для некоторых веществ в ограниченном температурном интервале. Поэтому для расчетов теплоемкостей и тепловых эффектов при разных температурах используют экспериментальные величины теплоемкостей: c р = a +b∙T +c∙T 2 c р = a +b∙T +c*∙T -2+d∙T 2 В справочных таблицах приводятся значения коэффициентов (a, b, c, c*, d) и интервал температур, Характеристические функции: внутренняя энергия, энтропия, энергия Гиббса, энергия Гельмгольца. Характеристическими наз-ся функции, через кот, а также через их производные, наиболее просто и в явном виде могут быть выражены все т/д свойства системы. Практически любые функции состояния и переменные можно выразить через саму хар функцию или через ее частные производные по естественным для функции переменным. 1. S=const, V=const При δ A немех =0
Темп-ра – мера возрастания внут энергии системы с увелич энтропии при пост V, а давление – мера убыли внут энергии с увеличением V при постоянной энтропии.
Внутренняя энергия – хар функция, если в качестве независимых переменных принять S и V 2. S=const, p=const При δ A немех =0:
Энтальпия – характеристическая функция, если в качестве независимых переменных принять S и p. 3. T=const, V=const
Функция F = U - T ∙ S называется энергией Гельмгольца. В качестве независимых переменных выбраны V и T 4. T=const, p=const
Функция G = U - T ∙ S + p ∙ V называется энергией Гиббса.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-11-23; просмотров: 123; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.129.19.251 (0.004 с.) |