Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Специфика растворов электролитов
*Электролитами называются вещества, которые в растворе или в расплаве самопроизвольно частично или полностью распадаются на ионы – заряженные частицы, способные к самостоятельному существованию. *Число ионов каждого знака определяется стехиометрическими коэффициентами в формуле электролита при соблюдении закона электронейтральности. *Ионы в растворе сольватированы, т.е. окружены определенным числом ориентированных диполей растворителя, которые прочно удерживаются вблизи иона и участвуют в тепловом движении вместе с ионом. Сольватация в водных растворах – гидратации…. Изотонический коэффициент i - величина, показывающая, во сколько раз увеличивается число частиц (ν) в растворе в результате диссоциации. Изотонический коэффициент связан со степенью диссоциации α: При α=0 (раствор неэлектролита) i=1, а при α=1 (раствор нацело диссоциированного электролита) i=v 3.Теория Аррениуса (1887): Раствор электролита представляет собой смесь молекул растворителя, молекул и ионов электролита, в которой отсутствует взаимодействие между частицами растворенного вещества и молекулами растворителя. Нельзя было объяснить, например, почему различные методы определения Kдисс для некоторых электролитов дают разные значения, почему в ряде случаев *Теория Аррениуса не учитывает сольватационных эффектов и действия сил межионного взаимодействия 5. Подвижность ионов. Закон Кольрауша. Коэффициент электропроводности. Числа переноса и методы их определения. Подвижность ионов Электрическая проводимость определяется числом ионов, которые проходят через поперечное сечение проводника в единицу времени (скоростью движения ионов, ui’). Общая сила тока I, проходящего через раствор, обусловлена тем количеством электричества, которое переносится в единицу времени катионами и анионами: Закон Кольрауша Предельная молярная или предельная эквивалентная электрические проводимости будут равны:
Последнее уравнение является выражением закона Кольрауша: эквивалентная электрическая проводимость при бесконечном разведении равна сумме предельных подвижностей ионов. Предельная электрическая проводимость или предельные подвижности ионов являются важными константами, характеризующими способность данного электролита проводить электрический ток в растворе.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-11-23; просмотров: 71; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.145.47.253 (0.003 с.) |