Часть 3. Моль, молярная масса, молярная масса эквивалентов, основные законы общей химии

 

16. Моль. Молярная масса. Молярная масса эквивалента. Эквивалент.

17. Закон Авогадро: Следствия из закона Авогадро. Плотность одного газа по другому

18. Уравнение Клапейрона-Менделеева для идеальных газов.

19. Закон сохранения массы и энергии.

20. Закон постоянства состава: дальтониды, бертолиды.

21. Закон эквивалентов (три формы).

 

Практические задачи/задания

6. Сколько молекул содержится в 62 г кислорода при н.у.?

7. Определить молярную массу эквивалента металла, если при сгорании 432 его грамм образуется 464 грамм оксида.

8. Оксид марганца содержит 22,56 % кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента марганца в оксиде и составьте формулу.

9. Какой объем занимают 16 г кислорода при 20 ◦С, давлении 250 мм. рт. ст. (760 мм. рт.ст.= 1 атм = 101,3 кПа)?

10. При н.у 300 мл газа имеют массу 0,857 г. Определите молярную массу газа, его плотность по воздуху.

 

 

Часть 4. Теоретическая неорганическая химия. Строение атома, химические связи

 

22. Размеры, заряды и массы атомов и нуклонов. Атомная орбиталь Число электронов, протонов и нейтронов в электронейтральном атоме. Масса атома (его массовое число).

23. Современные представления о строении атома в соответствии с принципом наименьшей энергии, правило Клечковского, принципом Паули и правилом Гунда. Правило Клечковского. Принцип Паули.

24. Правило Гунда. Уравнение Луи Де Бройля, h- постоянная Планка. Уравнение Планка Перио-дический закон Д.И. Менделеева Свойства элементов и их соединений в периодической зависимости от заряда атомных ядер элементов. Изобары. Изотоны. Изотопы.

25. Сродство к электрону Еср. Энергия ионизации атомов Еион Химическая связь. Причина обра-зования хим. Связи. Энергия связи и длина связи. Ковалентная (или объединённая) химическая связь. Насыщаемость. Направленность связи. Пространственная конфигурация молекул при различном типе гибридизации, валентный угол.

26. Ионная связь. Ее свойства. Металлическая связь. Межмолекулярное взаимодействие: ион-дипольное; диполь-дипольное (ориентационное); индукционное; дисперсионное. Ван дер Ваальсовы силы. Водородная связь

27. Гидрофильно-гидрофобное взаимодействие. Агрегатное состояние Твёрдые вещества кристаллические и аморфные. Анизотропность. Изотропность. Жидкое состояние. Жидко-кристаллическое состояние. Газ, пар. Плазма.

 

Практические задачи/задания

11. Указать тип химической связи, тип гибридизации центрального атома, валентный угол и форму у молекул и ионов: ВСl₃, СН₄, РО₄^3-, РF₅, [ PСl ₄]⁺, NO₂^- , АsO_4, NH_5, SH_6.

12. Сравните значения валентных углов молекул и объясните характер их изменения в ряду СН₄ - 109,5⁰; H₃N - I07,3⁰; Н₂О – 104,5⁰.

13. Какой атом завершается электронной формулой 4s²4p⁴?

Сколько электронов, протонов, нейтронов в наиболее растпространенном изотопе электронейтральном атоме с такой электронной формулой?

 

Часть 5. Способы выражения концентраций растворов. Определение рН растворов

 

28. Признаки химической реакции при растворении вещества.

29. Основные способы выражения концентраций растворов: массовая доля W, молярная концентрация С, молярная концентрация эквивалента Сэ, моляльная концентрация b, титр Т.

30. Водоро́дный показа́тель, pH. Сильные кислоты, сильные основания.

31. Степень диссоциации для сильных и слабых электролитов.

32. Расчет рН для кислот. Расчет рН для оснований (гидроксидов). Буферные растворы.

33. Гидролиз солей. рН среды при различных случаях гидролиза.

 

Практические задачи/задания

14. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли MnCl₂. Укажите реакцию среды.

15. Вычислите рН 0,02 М раствора Н₂CO₃ (константу диссоциации взять в справочнике).

16. Сколько мл 30%-ного раствора МgCO₃ (плотность взять в справочнике) нужно для приготовления 500 мл раствора с Сэ = 0,1 моль/л?

17. Произведение растворимости раствора МgCO₃ взять в справочнике. Вычислите концентрацию ионов Мg в насыщенном растворе соли.

18. Какова массовая доля NaСl в растворе с Сэ = 0,1 моль/л (плотность в справочнике)?