Часть 2. Типы химических реакций

ХИМИЯ

(35.03.06 – Агроинженерия, 35.03.04 –Агрономия, 36.03.02 – Зоотехния, 35.03.01 - Лесное дело, 35.03.02 – Технология лесозаготовительных и деревоперерабатывающих производств, 35.03.05 – Садоводство, 35.03.07 - Технология производства и переработки сельскохозяйственной продукции)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

(35.03.04 –Агрономия)

 

Вопросы
для проведения промежуточной аттестации – экзамена
для студентов заочного отделения обучающихся по указанным направлениям

в ВГМХА им. Н.В. Верищагина

 

(Всего 75 вопросов, из них 44 – теоретические, 22 – практических задач/заданий. Вопросы 43, 44 (теоретические), 22 (практическое) – различаются по специальностям (прикладная химия)

Преподаватель имеет право заменять практические задания/задания на репродуктивные, выполняемые по аналогии, варианты для определения степени понимания вопроса, и продуктивные задания (не по аналогии, с другой комбинацией применения формул, только для подтверждения знаний, на оценку отлично).

Часть 1. Химия: основные понятия. Валентность, степень окисления, эмпирические и структурные формулы соединений. Классы, названия соединений и их основные свойства

 

 

1. Атом, молекула, ион (катион, анион). Валентность (ковалентность). Степень окисления элемента в веществе.

2. Химический элемент, изотопы.

3. Эмпирические формулы и струрные формулы веществ.

4. Простые вещества. Cложные неорганические вещества (соединения). Класс органических соединений.

5. Основны́е оксиды и их свойства. Кислотные оксиды, их свойства.

6. Амфотерные оксиды и их свойства.

7. Кисло́ты и их свойства.

8. Основания (осно́вные гидрокси́ды) и их свойства.

9. Со́ли и их свойства.

10. Комплексное соединение. Лиганд, комплексообразователь, координационное число.

Практические задачи/задания

1. Какую высшую и низшую степень окисления проявляет водород, углерод, хлор, сера, азот? Почему? Укажите валентность и степень окисления атома азота в молекулах, и ионах: N₂, НN₃, NН₄Сl, N₂О₅, N₂О₃, НNO₂, НNО₃, NH₄+.
2. Назвать комплексные соединения, указав тип каждого, комплексообразователь, лиганд, внешнюю и внутреннюю сферу, координационное число: Nа ₂[Ве(ОН)₄]; К₃[Fе(СN)₆]_; [Сd(NH₃)₄]Cl₂; [Сr(Н₂О)₄ Cl₂]Cl; К₂[Cu(СN)_4]; [Рt(NH₃)₂Cl₂]; [Аg(NH₃)₂]; К₂[Zn(ОН)₄]; Nа₃[Аl(ОН)₆].

 

 

Часть 3. Моль, молярная масса, молярная масса эквивалентов, основные законы общей химии

 

16. Моль. Молярная масса. Молярная масса эквивалента. Эквивалент.

17. Закон Авогадро: Следствия из закона Авогадро. Плотность одного газа по другому

18. Уравнение Клапейрона-Менделеева для идеальных газов.

19. Закон сохранения массы и энергии.

20. Закон постоянства состава: дальтониды, бертолиды.

21. Закон эквивалентов (три формы).

 

Практические задачи/задания

6. Сколько молекул содержится в 62 г кислорода при н.у.?

7. Определить молярную массу эквивалента металла, если при сгорании 432 его грамм образуется 464 грамм оксида.

8. Оксид марганца содержит 22,56 % кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента марганца в оксиде и составьте формулу.

9. Какой объем занимают 16 г кислорода при 20 ◦С, давлении 250 мм. рт. ст. (760 мм. рт.ст.= 1 атм = 101,3 кПа)?

10. При н.у 300 мл газа имеют массу 0,857 г. Определите молярную массу газа, его плотность по воздуху.

 

 

Часть 7. Основы органической, аналитической и физколлоидной химии. Прикладная химия

 

39. Классификация органических реакций. Виды изомерии. Функциональные группы и классы органических соединений.

40. Аналитическая химия. Химическая посуда.

41. Качественный и количественный анализ. Методы качественного и количественного анализов: химические, физико-химические и физические. Титриметрический анализ.

42. Виды дисперсных систем: грубая, коллоидные и истинные (молекулярные и ионные) растворы. Растворы в зависимости от размера частиц: ионные (<10^-3), молекулярные, коллоидные. Гетерогенные системы (взвеси, суспензии, эмульсии).

Агроинженерия

43. Укажите химический состав основных: черных и цветных сплавов, конструкционных материалов, видов топлив. Основные способы защиты металлов от коррозии.

44. Электролиз. Гальванические и топливные элементы.

Зоотехния

43. Классификация биоэлементов. Роль макроэлементов в питании животных.

44. Роль микроэлементов в питании животных.

Агроинженерия

22. Какая масса меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSO₄ в течение 1 часа при силе тока 1 А?

Зоотехния

22. В медицине и ветеринарии используют перманганат калия. При промывании желедка при отравлении, например, нужны 0,01-0,01% растворы.

Агрономия, 35.03.01 - Лесное дело, 35.03.02 – Технология лесозаготовительных и деревоперерабатывающих производств, 35.03.05 – Садоводство, 35.03.07 - Технология производства и переработки сельскохозяйственной продукции

22. В качестве микроудобрения и для пропитки древесины часто используют буру. Укажите формулу и другие названия этого вещества. Сколько грамм буры необходимо взять для приготовления 0,01 н раствора Na₂B₂O₇?

Составитель: доц. И.С. Полянская 22.12.16 г.

ХИМИЯ

(35.03.06 – Агроинженерия, 35.03.04 –Агрономия, 36.03.02 – Зоотехния, 35.03.01 - Лесное дело, 35.03.02 – Технология лесозаготовительных и деревоперерабатывающих производств, 35.03.05 – Садоводство, 35.03.07 - Технология производства и переработки сельскохозяйственной продукции)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

(35.03.04 –Агрономия)

 

Вопросы
для проведения промежуточной аттестации – экзамена
для студентов заочного отделения обучающихся по указанным направлениям

в ВГМХА им. Н.В. Верищагина

 

(Всего 75 вопросов, из них 44 – теоретические, 22 – практических задач/заданий. Вопросы 43, 44 (теоретические), 22 (практическое) – различаются по специальностям (прикладная химия)

Преподаватель имеет право заменять практические задания/задания на репродуктивные, выполняемые по аналогии, варианты для определения степени понимания вопроса, и продуктивные задания (не по аналогии, с другой комбинацией применения формул, только для подтверждения знаний, на оценку отлично).

Часть 1. Химия: основные понятия. Валентность, степень окисления, эмпирические и структурные формулы соединений. Классы, названия соединений и их основные свойства

 

 

1. Атом, молекула, ион (катион, анион). Валентность (ковалентность). Степень окисления элемента в веществе.

2. Химический элемент, изотопы.

3. Эмпирические формулы и струрные формулы веществ.

4. Простые вещества. Cложные неорганические вещества (соединения). Класс органических соединений.

5. Основны́е оксиды и их свойства. Кислотные оксиды, их свойства.

6. Амфотерные оксиды и их свойства.

7. Кисло́ты и их свойства.

8. Основания (осно́вные гидрокси́ды) и их свойства.

9. Со́ли и их свойства.

10. Комплексное соединение. Лиганд, комплексообразователь, координационное число.

Практические задачи/задания

1. Какую высшую и низшую степень окисления проявляет водород, углерод, хлор, сера, азот? Почему? Укажите валентность и степень окисления атома азота в молекулах, и ионах: N₂, НN₃, NН₄Сl, N₂О₅, N₂О₃, НNO₂, НNО₃, NH₄+.
2. Назвать комплексные соединения, указав тип каждого, комплексообразователь, лиганд, внешнюю и внутреннюю сферу, координационное число: Nа ₂[Ве(ОН)₄]; К₃[Fе(СN)₆]_; [Сd(NH₃)₄]Cl₂; [Сr(Н₂О)₄ Cl₂]Cl; К₂[Cu(СN)_4]; [Рt(NH₃)₂Cl₂]; [Аg(NH₃)₂]; К₂[Zn(ОН)₄]; Nа₃[Аl(ОН)₆].

 

 

Часть 2. Типы химических реакций

 

11. Хими́ческая реа́кция. Типы реакций: окислительно-восстановительные реакции ОВР и не ОВР;реакции присоединения (ассоциации, агрегации), разложения (отщепления), обмена и замещения, перегруппировки; - нейтрализации, необратимые; обратимые;, эндотермиче-ские; реакции. комплексообразования; простые, сложные; - гомогенные, гетерогенные.

12. Окислителыные, восстановительные реакции. реакции диспропорционирования, Вещества окислители и восстановители.

13. Реакции нейтрализации. Ионнообменная реакция. В каких случаях идёт ионообменная реакция. Электрохимическая реакция. Электроды. Анод.

14. Основные закономерности электрохимического процесса.

15. ЕДС гальванического элемента.

 

Практические задачи/задания

3. Пойдёт ли ионообменная реакция между НСl и К₂СО₃? Напишите молекулярное, ионные полное и краткое уравнения.

4. С каким из ниже перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид кальция: оксид серы (IV), оксид калия, гидроксид магния, соляная кислота, оксид цинка, карбонат цинка? Напишите уравнения соответствующих реакций. Назовите продукты реакции.

5. Исходя из степени окисления йода и серы в соединениях Cr₂(SO₄)₃; KJ; KJO₃; Na₂S и H₂SO₄ объясните, какие из них являются окислителями, какие восстановителями и какие могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?

Окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: H₂SO₄ H₂S; SO₄^2- S^2-; НClO₄ НCl; ClO_4- Cl-.