Изменение концентрации одного из реагирующих веществ

в единицу времени

.

3. скорость реакции вычисляется как частное от деления разности концентраций одного из реагирующих веществ на промежуток времени, в течение которого произошло это изменение концентрации.

Δ С

V_обр = + ---------- = моль/ л.с.

Δ t

 

 

4.Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, катализаторов, давления и др.

 

Скорость химической реакции прямо пропорциональна

произведению концентраций реагирующих веществ.

 

V = k • [A]^m • [B]ⁿ

 

6.При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2 - 4 раза.

 

7.Катализаторы − вещества, изменяющие скорость химической реакции.

 

 

II. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ.

 

Химических реакций очень много. Для того, чтобы легче было их изучать, химические реакции классифицируют по определенным признакам.

Существует несколько классификаций химических реакций.

 

I. Классификация по признаку изменения числа и состава исходных веществ и продуктов реакции:

1.Реакция соединения − это реакции, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.

Например:

2Сu + O₂ = 2СuО

СаО + Н₂O = Са(ОН)₂

Общая схема реакций соединений:

 

А + В +... С

2.Реакция разложения − это реакция, в результате которой из одного вещества образуется несколько новых веществ.

 

Например: t⁰

СаСО₃ ═ СаО + СО₂↑

Общая схема реакций разложений:

 

С А + В+...

3. Реакция замещения - это реакция между простыми и сложными веществами, при протекании которых атомы простого вещества замещают атомы одного

из элементов в молекуле сложного вещества.

В результате реакции замещения образуется новое простое и новое сложное вещество.

 

Например: Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Общая схема реакций замещения:

АВ + С АС + В

 

 

4.Реакция обмена − это реакция между двумя сложными веществами, при протекании которых их молекулы обмениваются своими составными частями.

В результате реакций обмена образуются два новых сложных вещества.

Например

FeCl₃ + 3 NaOH = 3 NaCl + Fe(OH)₃

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Общая схема реакций обмена:

АВ + СД АД + ВС.

 

II. Классификация по признаку обратимости.

1. Обратимые: 2 SO₂ + O₂ 2 SO₃

N₂ + 3 H₂ 2 NH₃

2. Необратимые: Н₂SO₄ + 2 NaОН = NаSO₄ + 2Н₂O

AgNO₃ + NaBr = AgBr ↓ + NaNO₃

Большинство химических реакций являются обратимыми.

 

 

III. Классификация по тепловому эффекту реакции

 

1. Экзотермические (ΔH < О): (многие реакции соединения)

 

Fe + S = FeS; ΔH = − 96 кДЖ

C +O₂ = CO₂ +Q; ΔH = − 394 кДЖ

2. Эндотермические (Δ Н < О): (многие реакции, разложения)

 

2 HgO = 2 Hg + O₂; Δ Н = + 180 кДж

СаСО_З = СаО + СО₂↑- Q; Δ Н = + 1200 кДж