То равновесие смещается в сторону ослабления этой силы.

 

 

Влияние концентраций реагирующих веществ на состояние равновесия. 2 SО₂ + O₂ 2 SO₃

Если в эту равновесную систему добавить извне кислород, то в системе усиливается процесс, стремящийся понизить концентрацию кислорода. Таким процессом является прямая реакция между SO₂ и O₂, в результате которой равновесие в системе сместится в сторону образования SO₃.

 

ВЛИЯНИЕ ДАВЛЕНИЯ.

При увеличении давления равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молекул газа, а при уменьшении давления в сторону образования большего числа молекул. Если уменьшается объем, то надо повышать давление, чтобы произведение объема на давление осталось постоянной величиной

повышение давления

N₂ +2 H₂ 2 NH₃

4V понижение давления 2V

Если при реакции число молекул газов в левой и правой, части уравнения равны, то изменение давления не влияет на сдвиг равновесия. Например:

N₂ + O₂ NO

2V 2 V

ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ.

 

Если температура системы, находящейся в равновесии, изменяется, то повышение температуры вызывает сдвиг равновесия в сторону эндотермической реакции, а понижение температуры сдвиг в сторону экзотермической реакции.

понижение температуры

N₂ +3H₂ 2 NH₃ (ΔН =−11 ккал/моль )

повышение температуры

повышение t⁰

N₂O₄ 2NO₂ (ΔH = + 6,8 ккал/моль )

понижение t⁰

Знания принципов химического равновесия, основанных на правиле Ле-Шателье, имеет очень большое практическое значение, поскольку дает

возможность регулировать выход продуктов в химических реакциях, как в лаборатории, так и в промышленности.

Выводы:

 

1.Все химические реакции целятся на обратимые и необратимые.

2.Реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях называется обратимыми.

3.В случаях, когда прямая и обратная реакции идут с одинаковыми скоростями, т.е. V₁ =V₂ наступает химическое равновесие.

4.Реакция в момент химического равновесия не прекращается и концентрация реагирующих веществ не изменяется:

5.Для любой равновесной системы: mА+ nВ рС + dD

 

[C]^p• [D]^d

K = ---------------

[ A]^m • [B]ⁿ

К - константа химического равновесия.

К - константа химического равновесия не зависит от концентраций реагирующих веществ и постоянна для данной температуры.

 

Формула показывает, что при обратимых реакциях равновесие наступает тогда, когда отношение произведения равновесных концентраций образующихся веществ к произведению равновесных концентраций вступающих в реакцию веществ станет равно некоторой постоянной для данной реакции величине.

Величина К зависит от природы реагирующих веществ и от температуры.

 

6.Катализатор не влияет на величину константы равновесия.

 

7. Если К больше 1 — равновесие устанавливается при почти полном вступлении в реакцию веществ, записанных в левой части уравнения: равновесие "сдвинуто вправо".

При К меньше или равной 1− степень превращения исходных веществ в продукты реакции невелика: равновесие "сдвинуто влево".

 

8.Химическое равновесие - это динамическое явление, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной, в результате чего концентрация веществ не изменяется.

9.Нарушение равновесия, вызванное изменением одного из условий существования данной системы, называется смещением или сдвигом равновесия (химического).

10.Если при этом увеличивается концентрация веществ, стоящих в правой части уравнения, то говорят, что равновесие смещается вправо.

11.При увеличении концентрации веществ, стоящих в левой части уравнения, говорят о смещении равновесия влево.

 

10.Если на систему, находящуюся в равновесии, действует какая-либо сила (концентрация, температура, давление),

то равновесие смещается в сторону ослабления этой силы.