Отдельные правила решения уравнений. 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Отдельные правила решения уравнений.



1. Если два и более атомов одного элемента изменяют степень окисления, то при составлении баланса атомов учитывают их число и выведенный коэффициент ставится к веществу, где данное число атомов:

 

4-3NH+13 + 5O20 = 4-2NO-2 + 6H2O

       
   


N-3 - 5ē → N+2 5 4 пр. окис. в-ль.

O20 + 4ē → 2O-2 4 5 пр. восст. ок-ль.

 

2. Если вещество кроме основного процесса (окисления или восстановления) расходуется на связывание продуктов реакции, то выведенный коэффициент ставится к веществу с измененной степенью окисления (после реакции), а к данному веществу – коэффициент суммарный.

 

3 Cu0 + 8H+1N+5O-23 = 3Cu+2(NO3)2-1 + 2+2NO-2 + 4H2O

-2ē

Cu0 → Cu+2 2 3 пр. окис. в-ль.

+3ē

N+5 → N+2 3 2 пр. восст. ок-ль.

3. Если в реакции участвует вещество, определяющее реакцию среды раствора (щелочь, кислота, вода), то коэффициенты к нему подсчитываются в предпоследнюю очередь, а в последнюю всегда к воде.

 

Cr+32O3-2 + 2K+O-2H+ + 3K+N+5O3-2 = K2+Cr2+6O7-2 + 3K+N+3O2-2 + H2+1O-2

 

2 Cr+3 - 6ē → 2 Cr+6 6 4 пр. окис. в-ль.

Na+5 + 2ē → Na+3 2 3 пр. восст. ок-ль.

 

 

Выводы:

 

 

1.При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса необходимо знать продукты реакции и помнить, что число электронов отданным восстановителем, должно быть равно числу электронов, присоединенных окислителем.

 

 

2.Если два и более атомов одного элемента изменяют степень окисления, то при составлении баланса атомов учитывают их число и выведенный коэффициент ставится к веществу, где данное число атомов.

 

3.Если вещество кроме основного процесса (окисления или восстановления) расходуется на связывание продуктов реакции, то выведенный коэффициент ставится к веществу с измененной степенью окисления (после реакции), а к данному веществу – коэффициент суммарный.

 

4. Если в реакции участвует вещество, определяющее реакцию среды раствора (щелочь, кислота, вода), то коэффициенты к нему подсчитываются в предпоследнюю очередь, а в последнюю всегда к воде.

 

 

ВОПРОСЫ ДЛЯ самоконтроля:

 

Что такое скорость химической реакции?

Какова зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и какой формулой эта зависимость выражается?

Какие реакции называется экзотермическими,

Эндотермическими?

Что такое катализатор?

Какие реакции называют обратимыми?

Какие реакции называют необратимыми?

Что такое химическое равновесие и почему оно называется динамическим?

В чем заключается принцип Ле-Шателье?

Как влияет давление на скорость химических реакций?

Могут ли быть реакции обмена ОВР?

На какие типы разделяются химические реакции по признаку изменения числа и состава исходных веществ

и продуктов реакции?

 

Какие реакции называются окислительно-восстановительными?



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2017-01-18; просмотров: 179; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 44.199.212.254 (0.068 с.)