Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Отдельные правила решения уравнений.
1. Если два и более атомов одного элемента изменяют степень окисления, то при составлении баланса атомов учитывают их число и выведенный коэффициент ставится к веществу, где данное число атомов:
4-3NH+13 + 5O20 = 4-2NO-2 + 6H2O N-3 - 5ē → N+2 5 4 пр. окис. в-ль. O20 + 4ē → 2O-2 4 5 пр. восст. ок-ль.
2. Если вещество кроме основного процесса (окисления или восстановления) расходуется на связывание продуктов реакции, то выведенный коэффициент ставится к веществу с измененной степенью окисления (после реакции), а к данному веществу – коэффициент суммарный.
3 Cu0 + 8H+1N+5O-23 = 3Cu+2(NO3)2-1 + 2+2NO-2 + 4H2O -2ē Cu0 → Cu+2 2 3 пр. окис. в-ль. +3ē N+5 → N+2 3 2 пр. восст. ок-ль. 3. Если в реакции участвует вещество, определяющее реакцию среды раствора (щелочь, кислота, вода), то коэффициенты к нему подсчитываются в предпоследнюю очередь, а в последнюю всегда к воде.
Cr+32O3-2 + 2K+O-2H+ + 3K+N+5O3-2 = K2+Cr2+6O7-2 + 3K+N+3O2-2 + H2+1O-2
2 Cr+3 - 6ē → 2 Cr+6 6 4 пр. окис. в-ль. Na+5 + 2ē → Na+3 2 3 пр. восст. ок-ль.
Выводы:
1.При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса необходимо знать продукты реакции и помнить, что число электронов отданным восстановителем, должно быть равно числу электронов, присоединенных окислителем.
2.Если два и более атомов одного элемента изменяют степень окисления, то при составлении баланса атомов учитывают их число и выведенный коэффициент ставится к веществу, где данное число атомов.
3.Если вещество кроме основного процесса (окисления или восстановления) расходуется на связывание продуктов реакции, то выведенный коэффициент ставится к веществу с измененной степенью окисления (после реакции), а к данному веществу – коэффициент суммарный.
4. Если в реакции участвует вещество, определяющее реакцию среды раствора (щелочь, кислота, вода), то коэффициенты к нему подсчитываются в предпоследнюю очередь, а в последнюю всегда к воде.
ВОПРОСЫ ДЛЯ самоконтроля:
Что такое скорость химической реакции? Какова зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и какой формулой эта зависимость выражается? Какие реакции называется экзотермическими,
Эндотермическими? Что такое катализатор? Какие реакции называют обратимыми? Какие реакции называют необратимыми? Что такое химическое равновесие и почему оно называется динамическим? В чем заключается принцип Ле-Шателье? Как влияет давление на скорость химических реакций? Могут ли быть реакции обмена ОВР? На какие типы разделяются химические реакции по признаку изменения числа и состава исходных веществ и продуктов реакции?
Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
|
|||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-18; просмотров: 179; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 44.199.212.254 (0.068 с.) |