Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Смещение химического pabhobecия.
ПРИНЦИП ЛЕ - ШАТЕЛЬЕ.
Все химические реакции целятся на обратимые и необратимые. Рассмотрим реакцию 2 HCl + Mg = MgCl2 + H2 ↑ При достаточных количествах кислоты реакция протекает до тех пор, пока весь магний не прореагирует. Если попытаться осуществить обратный процесс, т.е. пропускать водород в раствор хлорида магния, то металлического магния и соляной кислоты не получим, следовательно, обратная реакция невозможна, т.е. данная реакция является необратимой.
ВОПРОС 4: Какие реакции называются обратимыми? 0ТВЕТ: Реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях называется обратимыми. Обратимые реакции характеризуются тем, что при одних и тех же условиях протекают две прямо противоположные реакции. Например, ZnSO4 + H2S ZnS ↓ + H2SO4 Реакцию которая протекает в направлении слева направо, называют прямой, а противоположную — обратной. В случаях, когда прямая и обратная реакции идут с одинаковыми скоростями, т.е. V1 =V2 наступает химическое равновесие.
ВОПРОС 5: Прекращается ли химическое взаимодействие в момент равновесия и изменяется ли концентрация реагирующих веществ? OTBET: Реакция в момент химического равновесия не прекращается и концентрация реагирующих веществ не изменяется: V1 = k1 • [ZnSO4]• [H2S] V2 = k2 •[ZnS]• [H2SO4] Вначале V1 будет наибольшая, т.к. концентрации исходных веществ максимальна, а V2 = 0. По мере израсходования сульфата цинка и сероводорода и образования сильфида цинка и серной кислоты скорость прямой реакции V1 уменьшается, а скорость обратной реакции V2 возрастает. Через некоторое время обе скорости уравниваются, и в системе устанавливается динамическое равновесие, т.е. число образующихся молекул и число получающихся молекул (исходных) в единицу времени становится одинаковыми, т.к. V1,= V21, то
k1 • [ZnSO4]• [H2S] = k2 •[ZnS]• [H2SO4] ИЛИ
k1 [ZnS]• [H2SO4] --- = ------------------------- k2 [ZnSO4]• [H2S] k1 k1 Т. к. k1 и k2 при данной температуре постоянны, то --- = const., --- = К k2 k2 получаем: [ ZnS]• [H2SO4] K = ----------------------, где [ZnSO4]• [H2S]
К - константа химического равновесия. К - константа химического равновесия не зависит от концентраций реагирующих веществ и постоянна для данной температуры. Для любой равновесной системы: mА+ nВ рС + dD
[C]p• [D]d
K = --------------- [ A]m • [B]n Это уравнение является математическим выражением закона действия масс в применении к химическому равновесию. Формула показывает, что при обратимых реакциях равновесие наступает тогда, когда отношение произведения равновесных концентраций образующихся веществ к произведению равновесных концентраций вступающих в реакцию веществ станет равно некоторой постоянной для данной реакции величине. Величина К зависит от природы реагирующих веществ и от температуры. Катализатор не влияет на величину константы равновесия. Присутствие катализатора в системе лишь ускоряет время наступления равновесия. По величине К можно судить о полноте протекания реакции. Если К больше 1 — равновесие устанавливается при почти полном вступлении в реакцию веществ, записанных в левой части уравнения: равновесие "сдвинуто вправо". При К меньше или равной 1− степень превращения исходных веществ в продукты реакции невелика: равновесие "сдвинуто влево".
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-18; просмотров: 232; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.222.67.251 (0.004 с.) |