Взаимодействие неметаллов друг с другом.

При этом взаимодействии неметалл, имеющий большую степень электроотрицательности, выступает в роли окислителя, а другой, с меньшим значением электроотрицательности – восстановителя. С водородом наиболее активные неметаллы (F₂,Cl₂,O₂) реагируют, и реакции проходят до конца:

H₂ +Cl₂ =2HCl

Взаимодействие с водородом неметаллов средней активности (Br₂, I₂, S, N₂) обратимо:

N₂+3H₂↔2NH₃

Малоактивные неметаллы, т.е. те, которые имеют сравнительно невысокое значение электроотрицательности (B, Si, P), с водородом не взаимодействуют.

С кислородом взаимодействует большинство неметаллов, образуя оксиды, за исключением гелия, неона и галогенов:

4P + 3O₂ = 2P₂O₃

S + O₂ = SO₂

N₂ + O₂ ↔ 2NO

Взаимодействие с оксидами.

Некоторые неметаллы такие, как водород, углерод, кремний могут реагировать с оксидами, проявляя при этом восстановительные свойства:

P₂O₅ + 5C = 2P + 5CO

Взаимодействие с водой.

С водой взаимодействуют галогены: фтор, хлор и в небольшой степени бром. Реакция фтора с водой необратима. Продукты зависят от температуры. В интервале 0 – 90оС получаются дифторид кислорода и фтороводород:

H₂O + 2F₂ = OF₂ ↑ + 2HF

Хлор и бром с водой реагируют обратимо:

Cl₂ + H₂O ↔ HCl + HСlO

Взаимодействие с водными растворами щелочей.

С растворами щелочей взаимодействуют только фтор, хлор, бром, сера, фосфор и кремний. При этом реакции протекают по-разному. Все указанные неметаллы, за исключением фтора и кремния, дают реакции диспропорционирования:

 

Cl₂ + 2NaOH = NaOCl + NaCl + H2O

3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

При нагревании реакция хлора с водным раствором щелочи протекает глубже:

3Cl₂ + 6NaOH = NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O

Кремний восстанавливает водород из воды в присутствии щелочи (сравните с аналогичной реакцией амфотерных металлов):

Si + 2NaOH + H2O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑

Состав продуктов взаимодействия фтора с раствором щелочи зависят от концентрации последней. В разбавленном растворе образуется дифторид кислорода, фторид калия и вода:

2KOH + 2F₂ = OF₂ + 2KF + H₂O

В концентрированном растворе щелочи – кислород, фторид калия и вода:

 

Взаимодействие неметаллов с концентрированной азотной кислотой.

Концентрированная азотная кислота окисляет неметаллы, которые способны быть восстановителями. Это углерод, фосфор, сера, йод. В результате образуются соответствующие кислоты или ангидриды, содержащие неметалл в высшей степени окисления:

S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

C + 4HNO₃ = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Химические свойства оксидов

1. Большинство кислотных оксидов(кроме SiO₂) и основные оксиды элементов 1A иIIA групп(кромеBeOи MgO) взаимодействуют с водой с образованием соответствующего гидроксида:

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃ - кислотный гидроксид NO₂(OH)

Na₂O + H₂O = 2NaOH - основный гидроксид

1. Основные оксиды реагируют с кислотными и амфотерными оксидами с образованием соответствующих солей:

CaO + SO₃ = CaSO₄

Na₂O + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ (при сплавлении)

1. Основные оксиды взаимодействуют с кислотными и амфотерными гидроксидами,

образуя соль и воду:

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

Na₂O + Zn(OH)₂ = Na₂ZnO₂ + H₂O (при сплавлении)

1. Кислотные оксиды вступают в реакцию с основными и амфотерными оксидами, образуя соли

N₂O₅ + Al₂O₃ = 2Al(NO₃)₃

SO₃ + ZnO = ZnSO₄

CO₂ + CaO = CaCO₃

1. Кислотные оксиды реагируют с основными и амфотерными гидроксидами с

образованием соли и воды:

. Mn₂O₇ + 2KOH = 2KMnO₄ + H₂O

N₂O₅ + Zn(OH)₂ = Zn(NO₃)₂ + H₂O

1. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами, а также с основными оксидами, образованными щелочными и щелочно-земельными металлами, при сплавлении:

Al₂O₃ + K₂O = 2KAlO₂

1. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами и щелочами с образованием соли и воды:

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + Н₂О (в расплаве)

1. Некоторые кислотные оксиды могут реагировать с солями, если в результате

реакции образуется малорастворимое вещество или выделяется газ:

CO₂ + Na₂SiO₃ + H₂O = H₂SiO₃ ↓ + Na₂CO₃

SiO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SiO₃ + CO₂↑ (сплавление)