Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Коррозия и защита металлов и сплавовСодержание книги
Поиск на нашем сайте
ОТ КОРРОЗИИ Коррозией называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов вследствие физико–химического взаимодействия их с окружающей средой. По механизму протекания процесса различают коррозию химическую и электрохимическую. Химическая коррозия протекает в неэлектропроводных средах (сухая атмосфера воздуха, растворы неэлектролитов). Химическая коррозия представляет собой непосредственное взаимодействие металла с окислителем, то есть процессы окисления и восстановления протекают одновременно и на одном и том же участке поверхности: 4Fe + 3O2 = 2Fe2О3 2 2Fe – 6e 2Fе3+ (окисление) 3 O2 + 4е 2O2- (восстановление)
Электрохимическая коррозия протекает в электропроводных средах: растворы электролитов, влажная атмосфера воздуха (относительная влажность воздуха больше 65%). Наличие электропроводной среды делает возможной работу большого числа небольших по размеру гальванических элементов (микрогальванопар). Причиной образования на поверхности металла гальванических элементов является то, что большинство технически важных металлов имеют в своем составе примеси или даже специально вводимые добавки. Поэтому отдельные участки поверхности металла имеют более положительное, другие – более отрицательное значение потенциала (электрохимическая неоднородность поверхности). Основной причиной коррозии является термодинамическая неустойчивость металла или сплава в той или иной коррозионной среде. Критерием термодинамической вероятности коррозии является уменьшение изобарно - изотермического потенциала ( G < 0). В электрохимических процессах изменение изобарно - изотермического потенциала определяется по формуле G = –nF E, где: n - число электронов, принимающих участие в реакции; F - число Фарадея; Е - разность потенциалов, при которых протекают катодные и анодные процессы ().
Если Е > 0, т.е. , то ∆G < 0, и процесс коррозии протекает самопроизвольно. Приближенная оценка степени термодинамической нестабильности различных металлов в наиболее распространенных коррозионных средах может быть сделана по величине стандартных электродных потенциалов (см. таблицу «Стандартные электродные потенциалы металлов» Приложения), что примерно соответствует потенциалу окисления металла в анодном процессе Еа. Наиболее распространенными коррозионными средами являются водные растворы электролитов, содержащие в качестве окислителя растворенный кислород или ионы водорода, то есть чаще всего коррозионный процесс протекает с кислородной или водородной деполяризацией. Величины потенциалов, соответствующих катодному процессу ЕК в наиболее распространенных коррозионных средах, представлены в таблице 1, в которой выделены 4 группы металлов, термодинамически неустойчивых в той или иной среде (∆G <0, если ЕК>ЕА). Особое место среди металлов занимает золото (ЕОAu/Au3+ = + 1,5В), которое является термодинамически устойчивым во всех наиболее распространенных коррозионных средах, указанных в таблице 1.
Таблица 1. Классификация металлов по термодинамической неустойчивости в различных средах
*Анодные процессы для всех металлов можно представить в общем виде: Ме – пе = Меп+
|
|||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-15; просмотров: 374; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.147.55.69 (0.005 с.) |