Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Ядра состоят из нуклонов (протоны и нейтроны) и других частиц.
Нуклоны (от лат. nucleus – ядро) – общее наименование для протонов и нейтронов, из которых построены все атомные ядра. Нуклиды, общее название атомных ядер, отличающихся числом протонов, нейтронов. Условно каждый химический элемент (нуклид) записывается как , где М – массовое число, Z – заряд ядра или порядковый номер элемента. Нуклиды с одинаковым числом в ядре химического, элемента протонов и разным количеством нейтронов называются изотопами. Термин изотопы следует применять только в тех случаях, когда речь идет об атомах одного и того же элемента. Например, изотопы урана , , , изотопы углерода и . Когда речь идет об атомах различных элементов (включая изотопы), рекомендуется использовать термин нуклиды. НУКЛИДЫ – разновидности атомов с данным массовым числом и атомным номером. Например, смесь нуклидов , , , , , . • Протон (от греч. protos – ядро) – относительно стабильная элементарная частица с положительным зарядом, равным заряду позитрона и массой ~ 1836 mе (m – масса электрона). Вместе с нейтронами протоны образуют атомные ядра всех химических элементов, при этом число протонов в ядре равно атомному номеру данного элемента и, следовательно, определяет место элемента в периодической системе Д.И. Менделеева. Среднее значение жизни протона более 1030 лет. • Позитрон – элементарная частица, которая по массе равна массе электрона, но имеет положительный заряд, равный по величине отрицательному заряду электрона. • Нейтрон – электрически нейтральная элементарная частица с массой ~ 1840 mе, незначительно превышающей массу протона. Среднее время жизни нейтрона в свободном состоянии (вне ядра) ~ 15,3 мин. При слабом взаимодействии в ядре нейтрон может превратиться в протон через бета – распад с выбросом электрона (условно заряд равен минус единице) и антинейтрино. Если просуммировать массы протонов и нейтронов в атомном ядре (масса протона 1,007277 АЕМ, нейтрона – 1,086652 АЕМ), то обнаружится, что эта сумма больше массы ядра, в состав которого они входят. Данное явление получило название ДЕФЕКТА МАССЫ ∆М. Дефект массы всех известных ядер – положительная величина. Дефект массы, переведенный в эквивалентную энергию, согласно знаменитому уравнению Эйнштейна Е = ∆М*С2, где С – скорость света, дает значение энергии, выделяемой при синтезе ядра данного нуклида из протонов и нейтронов. Такую же энергию необходимо затратить при расщеплении ядра на составляющие его нуклоны. Это определяет понятие энергии связи ядра.
ЭНЕРГИЯ СВЯЗИ (Ес) – это та энергия, которую необходимо затратить, чтобы разделить ядро на его составляющие нуклоны или та энергия, которая выделится при объединении протонов и нейтронов в ядро. Энергия связи измеряется в электрон – вольтах (эВ). Один ЭЛЕКТРОН – ВОЛЬТ – это энергия, которую приобретает электрон, проходя разность потенциалов в один вольт. Так, например, электроны в кинескопе телевизора за счет напряжения по трубке 16000 вольт разгоняются, соответственно, до энергии в 16 кило – электрон – вольт (кэВ) или 0,016 мега – электрон – вольт (МэВ). Один электрон – вольт равен 1,6·10 – 19 джоулей. Если дефект массы ∆М выражен в атомных единицах массы, то Ес = 931*∆М МэВ. Величина энергии связи ядра зависит от его массового числа М и меняется от 2,224 миллиона электрон – вольт (МэВ) для дейтерия до сотен МэВ для тяжелых элементов таблицы Менделеева. Сами по себе значения Ес сравнительно невелики, но соотнесем их с энергией химических превращений. При сгорании килограмма самого высококалорийного топлива – водорода, выделяется 1,2·108 джоулей, что в переводе на один атом вещества составит всего лишь 12 эВ. Из сравнения рассмотренных величин видно, что ЯДЕРНЫЕ СИЛЫ, проявлением которых и является энергия связи, имеют иную природу, нежели силы, определяющие химическое взаимодействие атомов. Ядерные силы в миллионы раз превышают силы химического взаимодействия атомов в молекуле, действуют на коротком расстоянии, не зависят от электрического заряда и определяют взаимодействие между нуклонами в ядре атома. Эти силы являются силами притяжения, компенсируют кулоновское отталкивание протонов в ядре и определяют стабильность или НЕСТАБИЛЬНОСТЬ ЯДЕР.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-28; просмотров: 174; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.149.230.44 (0.004 с.) |