Константы диссоциации слабых кислот и оснований 

Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь

КАТЕГОРИИ:

Археология
Биология
Генетика
География
Информатика
История
Логика
Маркетинг
Математика
Менеджмент
Механика
Педагогика
Религия
Социология
Технологии
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Константы диссоциации слабых кислот и оснований

⇐ ПредыдущаяСтр 13 из 13


Электролит Kа Электролит Kb
H3BO3 K 1 7,3×10-10 Al(OH)3 K 3 1,38×10-9
  K 2 1,8×10-12 AgOH   1,1×10-4
  K 3 1,6×10-14 Bi(OH)3 K 3 1,4×10-30
HCN   4,8×10-10 Ca(OH)2 K 2 3,74×10-3
H2CO3 K 1 4,45×10-7 Cd(OH)2 K 2 5,0×10-3
  K 2 4,69×10-11 Co(OH)2 K 2 4,5×10-5
H2C2O4 K 1 6,5×10-2 Cr(OH)3 K 3 1,02×10-10
  K 2 6,1×10-5 Cu(OH)2 K 2 3,4×10-7
HCOOH   1,77×10-4 Fe(OH)2 K 2 1,3×10-4

Окончание табл. П11

CH3COOH   1,8×10-5 Fe(OH)3 K 3 1,8×10-11
HClO   5,6×10-8 Ga(OH)3 K 3 4,0×10-12
HF   3,53×10-4 Hg(OH)2 K 2 4,0×10-10
HNO2   4,6×10-4 Mg(OH)2 K 2 2,5×10-3
H3PO4 K 1 7,9×10-3 Mn(OH)2 K 2 5,0×10-4
  K 2 1×10-7 NH4OH   1,8×10-5
  K 3 4,5×10-12 Ni(OH)2 K 2 2,5×10-5
H2S K 1 9,1×10-8 Pb(OH)2 K 2 9,6×10-4
  K 2 1,2×10-12 Ti(OH)4 K 4 6,0×10-11
H2SO3 K 1 1,7×10-2 Tl(OH)3 K 3 9,0×10-12
  K 2 5×10-6 Zn(OH)2 K 2 4,0×10-5

 

Приложение 12

Стандартные электродные потенциалы Е 0 при 25 °С

Электрод Электродная реакция Е 0, В
Li+|Li Li+ + e- = Li –3,045
Rb+|Rb Rb++ e- = Rb –2,925
K+|K K+ + e- = K –2,922
Ba2+|Ba Ba2+ + 2e- = Ba –2,906
Ca2+|Ca Ca2+ + 2e- = Ca –2,866
Na+|Na Na+ + e- = Na –2,714
Mg2+|Mg Mg2+ +2e- = Mg –2,363

Продолжение табл. П12

Ti2+|Ti Ti2+ + 2e- = Ti –1,75
Al3+|Al Al3+ +3e- = Al –1,662
Zr4+|Zr Zr4+ + 4e- = Zr –1,529
Mn2+|Mn Mn2+ + 2e- = Mn –1,180
HSnO2-|Sn HSnO2- + H2O + 2e- = Sn + 2OH- –0,79
Zn2+|Zn Zn2+ +2e- = Zn –0,763
Cr3+|Cr Cr3+ + 3e- = Cr –0,744
Co(OH)2|Co Co(OH)2 + 2e- = Co + 2OH- –0,73
Ni(OH)2|Ni Ni(OH)2 + 2e- = Ni + 2OH- –0,69
Ag2S|Ag Ag2S + 2e- = 2Ag + S2- –0,66
PbO|Pb PbO + H2O + 2e- = Pb + 2OH- –0,58
Ga3+|Ga Ga3+ + 3e- = Ga –0,529
S2-|S| Pt S + 2e- = S2- –0,48
Fe2+|Fe Fe2+ + 2e- = Fe –0,44
Cd2+|Cd Cd2+ + 2e- = Cd –0,403
PbSO4| Pb PbSO4 + 2e- = Pb + SO42- –0,36
In3+|In In3+ + 3e- = In –0,34
Tl+|Tl Tl+ + e- = Tl –0,336
Co2+|Co Co2+ + 2e- = Co –0,277
PbCl2|Pb PbCl2 + 2e- = Pb + 2Cl- –0,268
Ni2+|Ni Ni2+ + 2e- = Ni –0,250
Cu(OH)2|Cu Cu(OH)2 + 2e- = Cu + 2OH- –0,224

Окончание табл. П12

Mo3+|Mo Mo3+ + 3e- = Mo –0,20
Sn2+|Sn Sn2+ + 2e- = Sn –0,136
Pb2+|Pb Pb2+ + 2e- = Pb –0,126
Fe3+|Fe Fe3+ + 3e- = Fe –0,036
H+|H2 | Pt 2Н+ + 2e- = Н2 ±0,00
Bi3+|Bi Bi3+ + 3e- = Bi +0,215
AgCl|Ag AgCl + e- = Ag + Cl- +0,222
Hg2Cl2|Hg Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2Cl- +0,268
Cu2+|Cu Cu2+ + 2e- = Cu +0,337
OH-|O2 | Pt O2 + 2Н2O + 4e- = 4OH- +0,401
Cu+|Cu Cu+ + e- = Cu +0,521
I-|I2 |Pt I2 +2e- = 2I- +0,536
Rh2+|Rh Rh2+ + 2e- = Rh +0,60
Ag+|Ag Ag+ + e- = Ag +0,799
Hg2+|Hg Hg2+ + 2e- = Hg +0,854
Pd2+|Pd Pd2+ + 2e- = Pd +0,987
Br-|Br2| Pt Br2 + 2e- = 2Br- +1,065
Pt2+|Pt Pt2+ + 2e- = Pt +1,20
Cl-|Cl2, Pt Cl2 + 2e- = 2Cl- +1,36
Au3+|Au Au3+ + 3e- = Au +1,50
Au+|Au Au+ + e- = Au +1,69
F-|F2 | Pt F2 + 2e- = 2F- +2,87

Приложение 13

Кислотно-основные индикаторы

Индикатор Цвет кислой формы Цвет основной формы Интервал pH
Пикриновая кислота бесцветная желтая 0,1…0,8
n -Метиловый красный красная желтая 1,0…3,0
2,6-Динитрофенол бесцветная желтая 2,0…4,0
Бромфеноловый синий желтая синяя 3,0…4,6
Конго красное синяя красная 3,0…5,0
Метиловый оранжевый красная желтая 3,1…4,4
Этиловый оранжевый красная желтая 3,4…4,5
Ализариновый красный S желтая пурпурная 3,7…5,0
Бромкрезоловый зеленый желтая голубая 3,8…5,4
Метиловый красный красная желтая 4,2…6,2
Пропиловый красный красная желтая 4,6…6,6
Метиловый пурпурный пурпурная зеленая 4,8…5,4
Хлорфеноловый красный желтая красная 4,8…6,4
n -Нитрофенол бесцветная желтая 5,0…7,0
Бромкрезоловый пурпурный желтая пурпурная 5,2…6,8
Бромтимоловый синий желтая синяя 6,0…7,6
Бриллиантовый желтый желтая оранжевая 6,6…8,0
Нейтральный красный красная янтарная 6,7…8,0
Феноловый красный желтая красная 6,7…8,4
м-Нитрофенол бесцветная желтая 6,7…8,6
Фенолфалеин бесцветная розовая 8,0…9,6
Тимолфталеин бесцветная голубая 9,3…10,6
2,4,6-Тринитротолуол бесцветная оранжевая 12,0…14,0

Приложение 14

Произведение растворимости

Вещество ПР Вещество ПР
AgBr 5,0.10–13 AgBrO3 5,8.10–5
Ag2CO3 8,7.10–12 Ag2C2O4 1,1.10–11
AgCl 1,8.10–10 Ag2CrO4 1,2.10–12
Ag2Cr2O7 2,0.10–7 AgI 2,3.10–16
Ag2S 7,2.10–50 Al(OH)3 5,7.10–32
BaCO3 4,9.10–9 BaCrO4 1,1.10–10
BaSO3 8,0.10–7 BaSO4 1,8.10–10
Bi(OH)3 3,0.10–36 Bi2S3 8,9.10–105
CaCO3 4,4.10–9 CaF2 4,0.10–11
Ca(IO3)2 1,9.10–6 CaSO4 3,7.10–5
CaWO4 1,6.10–9 Cd(OH)2 2,2.10–14
CdS 6,5.10–28 Co(OH)2 1,6.10–15
CoS 1,8.10–20 Cr(OH)3 1,1.10–30
CuCN 3,2.10–20 CuCl 2,2.10–7
CuI 1,1.10–12 Cu(OH)2 5,6.10–20
CuS 1,4.10–36 Fe(OH)2 7,9.10–16
KIO4 8,3.10–4 FeS 3,4.10–17
LiF 1,5.10–3 HgS 1,4.10–45
MgF2 6,4.10–9 Li2CO3 1,9.10–3
Mn(OH)2 2,3.10–13 Li3PO4 3,2.10–9
Ni(OH)2 1,6.10–14 Mg(OH)2 6,0.10–10
PbBr2 5,0.10–5 MnS 2,5.10–10
PbC2O4 7,3.10–11 NiS 9,3.10–22
PbCrO4 2,8.10–13 Pb(BrO3)2 1,6.10–4
PbI2 8,7.10–9 PbCl2 1,7.10–5
PbS 8,7.10–29 PbF2 2,7.10–8
RaSO4 4,3.10–11 Pb(OH)2 5,5.10–16
SrCrO4 2,7.10–5 PbSO4 1,7.10–8
Tl2CO3 4,0.10–3 SnS 3,0.10–28
Tl2CrO4 1,0.10–12 SrSO4 2,1.10–7
Tl2SO4 1,5.10–4 TlCl 1,9.10–4
ZnS 7,9.10–24 Zn(OH)2 3,0.10–16

Приложение 15

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
Комплексный ион Константа нестойкости, K нест Комплексный ион Константа нестойкости, K нест
[Ag(NH3)2]+ 9,3·10–8 [Hg(CNS)4]2– 1,3·10–21
[AlF6]3– 2,1·10–21 [Co(CNS)4]2– 6,3·10–3
[Ag(S2O3)2]3– 2,5×10–14 [Fe(CNS)4]– 2,9·10–5
[Co(NH3)6]2+ 7,7·10–6 [Ag(CN)2]– 8,0·10–22
[Ni(NH3)6]2+ 9,8·10–9 [Fe(CN)6]4– 1,0·10–24
[Co(NH3)6]3+ 3,1·10–33 [Fe(CN)6]3– 1,0·10–31
[FeF4]– 1,8·10–16 [Ni(CN)4]2– 1,0·10–31
[AgBr2]– 4,6·10–8 [Zn(NH3)4]2+ 3,5·10–10
[CuCl4]2– 2,4·10–6 [Zn(CN)4]2+ 1,3·10–17
[AgBr2]– 4,6·10–8 [ZnCl4]2–  
[HgBr4]2– 2,3·10–22 [NH4]+ 5,0·10–10
[AgI2]– 1,8·10–12 [Cu(CN)4]2– 5,0·10–28
[HgI4]2– 1,5·10–30 [Cu(CN)4]– 1,0·10–24
[Ag(CNS)2]– 1,6·10–10 [Cu(NH3)4]2+ 2,14·10–13

 


Коллектив авторов

ХИМИЯ. Избранные разделы

Общей физической и коллоидной химии

 

Учебное пособие

Редактор Л.Н. Ветчакова

Технический редактор Н.В. Гаврилова

Корректор И.Е. Семенова

Дизайн обложки А.В. Ладыжская

Компьютерная верстка С.И. Ткачева

Подписано в печать 29.08.2007. Формат 60 ´ 84 1/16. Бумага офсетная. Тираж 300 экз. Уч.-изд. л. 9,3. Печ. л. 10,0. Изд. № 123. Заказ №. Цена договорная

Отпечатано в типографии

Новосибирского государственного технического университета

 
630092, г. Новосибирск, пр. К. Маркса, 20
 
 
 


⇐ Предыдущая45678910111213

Поделиться:


Читайте также:


Психологические особенности спортивного соревнования
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации
Занятость населения и рынок труда
Социальный статус семьи и её типология


Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 421; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.149.251.155 (0.044 с.)