Мы поможем в написании ваших работ!
ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
|
Константы диссоциации слабых кислот и оснований
| Электролит
| Kа
| Электролит
| Kb
| | H3BO3
| K 1
| 7,3×10-10
| Al(OH)3
| K 3
| 1,38×10-9
| |
| K 2
| 1,8×10-12
| AgOH
|
| 1,1×10-4
| |
| K 3
| 1,6×10-14
| Bi(OH)3
| K 3
| 1,4×10-30
| | HCN
|
| 4,8×10-10
| Ca(OH)2
| K 2
| 3,74×10-3
| | H2CO3
| K 1
| 4,45×10-7
| Cd(OH)2
| K 2
| 5,0×10-3
| |
| K 2
| 4,69×10-11
| Co(OH)2
| K 2
| 4,5×10-5
| | H2C2O4
| K 1
| 6,5×10-2
| Cr(OH)3
| K 3
| 1,02×10-10
| |
| K 2
| 6,1×10-5
| Cu(OH)2
| K 2
| 3,4×10-7
| | HCOOH
|
| 1,77×10-4
| Fe(OH)2
| K 2
| 1,3×10-4
| Окончание табл. П11
| CH3COOH
|
| 1,8×10-5
| Fe(OH)3
| K 3
| 1,8×10-11
| | HClO
|
| 5,6×10-8
| Ga(OH)3
| K 3
| 4,0×10-12
| | HF
|
| 3,53×10-4
| Hg(OH)2
| K 2
| 4,0×10-10
| | HNO2
|
| 4,6×10-4
| Mg(OH)2
| K 2
| 2,5×10-3
| | H3PO4
| K 1
| 7,9×10-3
| Mn(OH)2
| K 2
| 5,0×10-4
| |
| K 2
| 1×10-7
| NH4OH
|
| 1,8×10-5
| |
| K 3
| 4,5×10-12
| Ni(OH)2
| K 2
| 2,5×10-5
| | H2S
| K 1
| 9,1×10-8
| Pb(OH)2
| K 2
| 9,6×10-4
| |
| K 2
| 1,2×10-12
| Ti(OH)4
| K 4
| 6,0×10-11
| | H2SO3
| K 1
| 1,7×10-2
| Tl(OH)3
| K 3
| 9,0×10-12
| |
| K 2
| 5×10-6
| Zn(OH)2
| K 2
| 4,0×10-5
|
Приложение 12
Стандартные электродные потенциалы Е 0 при 25 °С
| Электрод
| Электродная реакция
| Е 0, В
| | Li+|Li
| Li+ + e- = Li
| –3,045
| | Rb+|Rb
| Rb++ e- = Rb
| –2,925
| | K+|K
| K+ + e- = K
| –2,922
| | Ba2+|Ba
| Ba2+ + 2e- = Ba
| –2,906
| | Ca2+|Ca
| Ca2+ + 2e- = Ca
| –2,866
| | Na+|Na
| Na+ + e- = Na
| –2,714
| | Mg2+|Mg
| Mg2+ +2e- = Mg
| –2,363
| Продолжение табл. П12
| Ti2+|Ti
| Ti2+ + 2e- = Ti
| –1,75
| | Al3+|Al
| Al3+ +3e- = Al
| –1,662
| | Zr4+|Zr
| Zr4+ + 4e- = Zr
| –1,529
| | Mn2+|Mn
| Mn2+ + 2e- = Mn
| –1,180
| | HSnO2-|Sn
| HSnO2- + H2O + 2e- = Sn + 2OH-
| –0,79
| | Zn2+|Zn
| Zn2+ +2e- = Zn
| –0,763
| | Cr3+|Cr
| Cr3+ + 3e- = Cr
| –0,744
| | Co(OH)2|Co
| Co(OH)2 + 2e- = Co + 2OH-
| –0,73
| | Ni(OH)2|Ni
| Ni(OH)2 + 2e- = Ni + 2OH-
| –0,69
| | Ag2S|Ag
| Ag2S + 2e- = 2Ag + S2-
| –0,66
| | PbO|Pb
| PbO + H2O + 2e- = Pb + 2OH-
| –0,58
| | Ga3+|Ga
| Ga3+ + 3e- = Ga
| –0,529
| | S2-|S| Pt
| S + 2e- = S2-
| –0,48
| | Fe2+|Fe
| Fe2+ + 2e- = Fe
| –0,44
| | Cd2+|Cd
| Cd2+ + 2e- = Cd
| –0,403
| | PbSO4| Pb
| PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-
| –0,36
| | In3+|In
| In3+ + 3e- = In
| –0,34
| | Tl+|Tl
| Tl+ + e- = Tl
| –0,336
| | Co2+|Co
| Co2+ + 2e- = Co
| –0,277
| | PbCl2|Pb
| PbCl2 + 2e- = Pb + 2Cl-
| –0,268
| | Ni2+|Ni
| Ni2+ + 2e- = Ni
| –0,250
| | Cu(OH)2|Cu
| Cu(OH)2 + 2e- = Cu + 2OH-
| –0,224
| Окончание табл. П12
| Mo3+|Mo
| Mo3+ + 3e- = Mo
| –0,20
| | Sn2+|Sn
| Sn2+ + 2e- = Sn
| –0,136
| | Pb2+|Pb
| Pb2+ + 2e- = Pb
| –0,126
| | Fe3+|Fe
| Fe3+ + 3e- = Fe
| –0,036
| | H+|H2 | Pt
| 2Н+ + 2e- = Н2
| ±0,00
| | Bi3+|Bi
| Bi3+ + 3e- = Bi
| +0,215
| | AgCl|Ag
| AgCl + e- = Ag + Cl-
| +0,222
| | Hg2Cl2|Hg
| Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2Cl-
| +0,268
| | Cu2+|Cu
| Cu2+ + 2e- = Cu
| +0,337
| | OH-|O2 | Pt
| O2 + 2Н2O + 4e- = 4OH-
| +0,401
| | Cu+|Cu
| Cu+ + e- = Cu
| +0,521
| | I-|I2 |Pt
| I2 +2e- = 2I-
| +0,536
| | Rh2+|Rh
| Rh2+ + 2e- = Rh
| +0,60
| | Ag+|Ag
| Ag+ + e- = Ag
| +0,799
| | Hg2+|Hg
| Hg2+ + 2e- = Hg
| +0,854
| | Pd2+|Pd
| Pd2+ + 2e- = Pd
| +0,987
| | Br-|Br2| Pt
| Br2 + 2e- = 2Br-
| +1,065
| | Pt2+|Pt
| Pt2+ + 2e- = Pt
| +1,20
| | Cl-|Cl2, Pt
| Cl2 + 2e- = 2Cl-
| +1,36
| | Au3+|Au
| Au3+ + 3e- = Au
| +1,50
| | Au+|Au
| Au+ + e- = Au
| +1,69
| | F-|F2 | Pt
| F2 + 2e- = 2F-
| +2,87
|
Приложение 13
Кислотно-основные индикаторы
| Индикатор
| Цвет кислой формы
| Цвет основной формы
| Интервал pH
| | Пикриновая кислота
| бесцветная
| желтая
| 0,1…0,8
| | n -Метиловый красный
| красная
| желтая
| 1,0…3,0
| | 2,6-Динитрофенол
| бесцветная
| желтая
| 2,0…4,0
| | Бромфеноловый синий
| желтая
| синяя
| 3,0…4,6
| | Конго красное
| синяя
| красная
| 3,0…5,0
| | Метиловый оранжевый
| красная
| желтая
| 3,1…4,4
| | Этиловый оранжевый
| красная
| желтая
| 3,4…4,5
| | Ализариновый красный S
| желтая
| пурпурная
| 3,7…5,0
| | Бромкрезоловый зеленый
| желтая
| голубая
| 3,8…5,4
| | Метиловый красный
| красная
| желтая
| 4,2…6,2
| | Пропиловый красный
| красная
| желтая
| 4,6…6,6
| | Метиловый пурпурный
| пурпурная
| зеленая
| 4,8…5,4
| | Хлорфеноловый красный
| желтая
| красная
| 4,8…6,4
| | n -Нитрофенол
| бесцветная
| желтая
| 5,0…7,0
| | Бромкрезоловый пурпурный
| желтая
| пурпурная
| 5,2…6,8
| | Бромтимоловый синий
| желтая
| синяя
| 6,0…7,6
| | Бриллиантовый желтый
| желтая
| оранжевая
| 6,6…8,0
| | Нейтральный красный
| красная
| янтарная
| 6,7…8,0
| | Феноловый красный
| желтая
| красная
| 6,7…8,4
| | м-Нитрофенол
| бесцветная
| желтая
| 6,7…8,6
| | Фенолфалеин
| бесцветная
| розовая
| 8,0…9,6
| | Тимолфталеин
| бесцветная
| голубая
| 9,3…10,6
| | 2,4,6-Тринитротолуол
| бесцветная
| оранжевая
| 12,0…14,0
|
Приложение 14
Произведение растворимости
| Вещество
| ПР
| Вещество
| ПР
| | AgBr
| 5,0.10–13
| AgBrO3
| 5,8.10–5
| | Ag2CO3
| 8,7.10–12
| Ag2C2O4
| 1,1.10–11
| | AgCl
| 1,8.10–10
| Ag2CrO4
| 1,2.10–12
| | Ag2Cr2O7
| 2,0.10–7
| AgI
| 2,3.10–16
| | Ag2S
| 7,2.10–50
| Al(OH)3
| 5,7.10–32
| | BaCO3
| 4,9.10–9
| BaCrO4
| 1,1.10–10
| | BaSO3
| 8,0.10–7
| BaSO4
| 1,8.10–10
| | Bi(OH)3
| 3,0.10–36
| Bi2S3
| 8,9.10–105
| | CaCO3
| 4,4.10–9
| CaF2
| 4,0.10–11
| | Ca(IO3)2
| 1,9.10–6
| CaSO4
| 3,7.10–5
| | CaWO4
| 1,6.10–9
| Cd(OH)2
| 2,2.10–14
| | CdS
| 6,5.10–28
| Co(OH)2
| 1,6.10–15
| | CoS
| 1,8.10–20
| Cr(OH)3
| 1,1.10–30
| | CuCN
| 3,2.10–20
| CuCl
| 2,2.10–7
| | CuI
| 1,1.10–12
| Cu(OH)2
| 5,6.10–20
| | CuS
| 1,4.10–36
| Fe(OH)2
| 7,9.10–16
| | KIO4
| 8,3.10–4
| FeS
| 3,4.10–17
| | LiF
| 1,5.10–3
| HgS
| 1,4.10–45
| | MgF2
| 6,4.10–9
| Li2CO3
| 1,9.10–3
| | Mn(OH)2
| 2,3.10–13
| Li3PO4
| 3,2.10–9
| | Ni(OH)2
| 1,6.10–14
| Mg(OH)2
| 6,0.10–10
| | PbBr2
| 5,0.10–5
| MnS
| 2,5.10–10
| | PbC2O4
| 7,3.10–11
| NiS
| 9,3.10–22
| | PbCrO4
| 2,8.10–13
| Pb(BrO3)2
| 1,6.10–4
| | PbI2
| 8,7.10–9
| PbCl2
| 1,7.10–5
| | PbS
| 8,7.10–29
| PbF2
| 2,7.10–8
| | RaSO4
| 4,3.10–11
| Pb(OH)2
| 5,5.10–16
| | SrCrO4
| 2,7.10–5
| PbSO4
| 1,7.10–8
| | Tl2CO3
| 4,0.10–3
| SnS
| 3,0.10–28
| | Tl2CrO4
| 1,0.10–12
| SrSO4
| 2,1.10–7
| | Tl2SO4
| 1,5.10–4
| TlCl
| 1,9.10–4
| | ZnS
| 7,9.10–24
| Zn(OH)2
| 3,0.10–16
|
Приложение 15
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
| Комплексный ион
| Константа нестойкости, K нест
| Комплексный ион
| Константа нестойкости, K нест
| | [Ag(NH3)2]+
| 9,3·10–8
| [Hg(CNS)4]2–
| 1,3·10–21
| | [AlF6]3–
| 2,1·10–21
| [Co(CNS)4]2–
| 6,3·10–3
| | [Ag(S2O3)2]3–
| 2,5×10–14
| [Fe(CNS)4]–
| 2,9·10–5
| | [Co(NH3)6]2+
| 7,7·10–6
| [Ag(CN)2]–
| 8,0·10–22
| | [Ni(NH3)6]2+
| 9,8·10–9
| [Fe(CN)6]4–
| 1,0·10–24
| | [Co(NH3)6]3+
| 3,1·10–33
| [Fe(CN)6]3–
| 1,0·10–31
| | [FeF4]–
| 1,8·10–16
| [Ni(CN)4]2–
| 1,0·10–31
| | [AgBr2]–
| 4,6·10–8
| [Zn(NH3)4]2+
| 3,5·10–10
| | [CuCl4]2–
| 2,4·10–6
| [Zn(CN)4]2+
| 1,3·10–17
| | [AgBr2]–
| 4,6·10–8
| [ZnCl4]2–
|
| | [HgBr4]2–
| 2,3·10–22
| [NH4]+
| 5,0·10–10
| | [AgI2]–
| 1,8·10–12
| [Cu(CN)4]2–
| 5,0·10–28
| | [HgI4]2–
| 1,5·10–30
| [Cu(CN)4]–
| 1,0·10–24
| | [Ag(CNS)2]–
| 1,6·10–10
| [Cu(NH3)4]2+
| 2,14·10–13
|
Коллектив авторов
ХИМИЯ. Избранные разделы
Общей физической и коллоидной химии
Учебное пособие
Редактор Л.Н. Ветчакова
Технический редактор Н.В. Гаврилова
Корректор И.Е. Семенова
Дизайн обложки А.В. Ладыжская
Компьютерная верстка С.И. Ткачева
| Подписано в печать 29.08.2007. Формат 60 ´ 84 1/16. Бумага офсетная. Тираж 300 экз. Уч.-изд. л. 9,3. Печ. л. 10,0. Изд. № 123. Заказ №. Цена договорная
| Отпечатано в типографии
Новосибирского государственного технического университета
630092, г. Новосибирск, пр. К. Маркса, 20
|
Археология
Биология
Генетика
География
Информатика
История
Логика
Маркетинг
Математика
Менеджмент
Механика
Педагогика
Религия
Социология
Технологии
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
