Слабые электролиты при растворении в воде лишь частично диссоциируют на ионы.

К ним относятся почти все органические кислоты, некоторые минеральные кислоты , многие основания.

Теория электролитической диссоциации В растворах молекулы электролитов распадаются на частицы, обладающие положительным либо отрицательным зарядом. Этот процесс ученый назвал электролитической диссоциацией. В основе учения Аррениуса находятся три положения. Рассмотрим каждое из них. Электролиты в процессе растворения или расплавления распадаются на отрицательно и положительно заряженные частицы – ионы. Они могут быть простыми и сложными. Воздействие электрического тока приводит к тому, что ионы начинают двигаться в определенном направлении. Диссоциация – это обратимый процесс, поскольку одновременно с распадом одних молекул на ионы происходит образование других за счет соединения ионов (так называемая ассоциация). электролиты – это вещества, атомы в молекулах которых связаны либо ионной, либо ковалентной полярной связью. Основные группы таких соединений – это кислоты, соли и основания. Кислоты диссоциируют с образованием ионов водорода и кислотного остатка, основания – ионов металла и гидроксильной группы, соли – ионов металла и кислотного остатка. Согласно третьему положению электролитической диссоциации, распад электролита на ионы – обратимый процесс. степень диссоциации будет равна единице, и это наибольшее значение, которое она может принимать. Как правило, это характерно для сильных электролитов, которые полностью распадаются на ионы в водном растворе.

Диссоциация происходит под действием молекул растворителя (чаще воды) или температуры. При этом химические связи между частицами в кристаллической решетке разрушаются.
Типичными видами связи для электролитов являются ионная или ковалентная полярная.
Таким образом, под электролитической диссоциацией понимают процесс распада электролитов на ионы под действием молекул воды или при расплавлении.
Рассмотрим электролитическую диссоциацию хлорида натрия (NaCl). При расплавлении энергия, подводимая к кристаллам, усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решетки, в результате чего связи между ионами разрушаются и появляются свободные ионы. Аналогичный эффект достигается при растворении хлорида натрия в воде. Только роль разрушающего фактора выполняют молекулы воды, которые как бы растягивают кристалл на отдельные частицы. Но при этом ионы оказываются окруженными («гидратированными») молекулами воды.
Уравнение диссоциации:
Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью происходит несколько сложнее, например диссоциация хлороводорода в воде. Сначала происходит взаимодействие молекул воды с молекулами НС1, находящимися в узлах кристаллической решетки, и их отщепление от нее, а затем происходит «растягивание» полярной молекулы НС1 на гидра-
тированные ионы . Уравнение электролитической диссоциации хлороводорода выглядит так: . В составе кислот, солей и оснований (щелочей) можно выделить части, определяющие их химические свойства. У кислот это ионы водорода, у солей — ионы металлов и кислотных остатков, у щелочей — ионы гидроксогрупп.

 

20 Кислоты, основания, соли как электролиты.

Все вещества по их поведению в растворах принято условно делить на две группы: а) электролиты и б) неэлектролиты.
Электролитами называют сложные вещества, растворы и расплавы которых способны проводить электрический ток. Неэлектролиты, наоборот, электрический ток не проводят.
К электролитам относят большинство неорганических кислот, щелочей и солей.
Электролиты — хлороводородная (соляная) кислота НС1, хлорид натрия NaCl, гидроксид калия КОН.
С помощью теории электролитической диссоциации определение кислот, оснований, солей дают таким образом:

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода