Сооружений нецентрализованного водоснабжения

Правильное содержание и эксплуатация водозаборных сооружений и устройств имеет решающее значение в профилактике микробного и химического загрязнения питьевой воды.

В радиусе ближе 20 м от колодца (каптажа) не допускается мытье автомашин, водопой животных, стирка и полоскание белья, а также осуществление других видов деятельности, способствующих загрязнению воды.

Наиболее рациональным способом водозабора из колодцев (каптажей) является подъем воды с помощью насоса, в крайнем случае с помощью общественного ведра (бадьи). Не разрешается подъем воды из колодца (каптажа) ведрами, приносимыми населением, а также вычерпывание воды из общественной бадьи приносимыми из дома ковшами.

После каждой чистки или ремонта должна производиться дезинфекция водозаборных сооружений хлорсодержащими реагентами и последующая их промывка.

Контроль за качеством воды нецентрализованного

Водоснабжения

С целью обеспечения постоянства качества воды, безопасно­сти и приемлемости водоснабжения населения контроль должен включать в себя систематическое санитарное обследование не только источника водоснабжения, оборудования и устройств, но и территории, прилегающей к водозаборным сооружениям.

Территориальные управления Роспотребнадзора осуществляют плановый или выборочный контроль за качеством воды скважин, колодцев и каптажей общего пользования, а также контроль по разовым заявкам от индивидуальных пользователей.

Если при контроле качества воды в скважине, колодце, каптаже отмечено превышение микробиологических и (или) химических показа­телей по сравнению с нормативами, следует выполнить по­вторный отбор проб воды и провести дополнительные исследования в объеме микробиологических и (или) химических показателей, по кото­рым отмечено превышение норматива. Стойкое ухудшение качества воды по микробиологическим и (или) химическим показателям в ряде повтор­но отобранных проб требует установления его причины и устранения.

Мероприятия по устранению ухудшения качества воды включают в себя чистку, промывку и при необходимости профилактическую дезинфекцию с последующим составлением акта.

Если не удалось выявить или ликвидировать причину ухудшения качества воды или мероприятия по устранению ухудшения качества воды не привели к стойкому улучшению ее качества по микробиологическим показателям, вода в колодце (каптаже) должна постоянно обеззараживаться хлорсодержащими препаратами.

При стойком химическом загрязнении воды следует принимать ре­шение о ликвидации водозаборного сооружения или устройства.

 

 

ТЕМА: "ГИГИЕНИЧЕСКАЯ ОЦЕНКА ПИТЬЕВОЙ ВОДЫ"

 

ЗАНЯТИЕ 1. МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ОРГАНОЛЕПТИЧЕСКИХ СВОЙСТВ И ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ, ИХ ГИГИЕНИЧЕСКАЯ ОЦЕНКА.

 

Учебная цель:

I. Ознакомить студентов с санитарно-гигиеническими нормативами на питьевую воду.

2. Ознакомить студентов с принципами гигиеничес­кого нормирования и контролем за качеством питьевой воды.

 

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ

а) Определение органолептических свойств воды

б) Определение жесткости воды.

 

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Физиолого-гигиеническое значение воды

2. Эпидемиологическое значение воды

3. Требования к качеству питьевой воды согласно Санитарным правилам и нормам СанПиН 2.1.4.1074-01 «Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества»

4. Гигиенические требования к источникам хозяйственно-питьевого водоснабжения, изложенные в ГОСТе 2761-84 "Источники центра­лизованного хозяйственно-питьевого водоснабжения".

5. Гигиенические требования к источникам децентрализованного водоснабже­ния согласно Санитарно-эпидемиологическим правилам и нормативам СанПиН 2.1.4.1175-02 «Гигиенические требования к качеству воды нецентрализованного водоснабжения. Санитарная охрана источников.»

6. Органолептические свойства воды. Методы определения.

7. Жесткость воды, гигиеническое значение. Метод определения.

 

Жизнедеятельность человека неразрывно связана с различными факторами окружающей среды, одним из которых является вода. Вода является главной составной частью всего органического мира.

 

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФИЗИЧЕСКИХ И ОРГАНОЛЕПТИЧЕСКИХ

СВОЙСТВ ВОДЫ

Определение температуры воды.

Измерение температуры воды проводится ртутным термометром со шкалой до 100^oC и делениями 0,1^o непосредственно в пункте выемки воды в водоисточнике или в сосуде емкостью не менее 1 л, куда заливают только что взятую пробу, причем стенки сосуда должны быть ограждены от источников тепла и холода. Отсчет градусов проводят через 5 минут после погружения термометра в воду.

Определение вкуса, запаха и цветности воды.

Определение интенсивности запаха в исследуемой воде проводят при температуре 20°С. В широкогорлую колбу емкостью 250-300 мл отмеривают 100 мл испытуемой воды, колбу закрывают пробкой, со­держимое колбы несколько раз перемешивают и определяют характер и интенсивность запаха.

Затем ведут определение запаха при температуре 60°С, для чего колбу с испытуемой водой подогревают на водяной бане до 60°С, горлышко колбы закрывают часовым стеклом. После нагревания содержимое колбы перемешивают, открывают часо­вое стекло и определяют характер (природу), а также интенсивность запаха, оценивая его по шестибалльной шкале.

 

СИМВОЛЫ И ТЕРМИНЫ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩИЕ ЕСТЕСТВЕННЫЙ ЗАПАХ ВОДЫ

Характер запаха	Род запаха
Термины	Символы
Ароматический	А	Огуречный, цветочный
Болотный	Б	Илистый, тинистый
Гнилостный	Г	Фекальный, сточный
Древесный	Д	Мокрой коры, древесной щепы
Землистый	З	Затхлый, застойный
Плесневый	П	Прелый, свежевспаханной земли
Рыбный	Р	Рыбы, рыбьего жира
Сероводородный	С	Тухлых яиц
Травянистый	Т	Свежей травы, снега
Неопределенный	Н	Естественный не подходящий под предыдущие определения

 

Неестественные запахи от посторонних веществ, поступающих в во­доемы, называют по наименованию веществ: ХЛОРНЫЙ, ФЕНОЛЬНЫЙ, БЕНЗИНОВЫЙ и др.

 

ОЦЕНОЧНЫЕ КРИТЕРИИ ЗАПАХА ВОДЫ

Балл	Интенсивность запаха	Определение
	Нет	Вовсе неощутимый
	Очень слабый	Обнаруживается в лаборатории, опытным деодоратором
	Слабый	Обнаруживается потребителем, если на запах обратить его внимание
	Заметный	Легко замечаемый и обращающий на себя внимание
	Отчетливый, сильный	Вода неприятна для питья
	Очень сильный	Вода непригодна для питья

При определении запаха руки и одежда наблюдателя не должны ничем пахнуть (например духами и пр.), воздух помещения должен быть чистым.

Определение вкуса и привкуса питьевой воды

Различают четыре основных вкуса: СОЛЕНЫЙ, КИСЛЫЙ, ГОРЬКИЙ, СЛАДКИЙ.

Все другие ощущения называются привкусами. При исследовании ис­пытуемую воду набирают в рот малыми порциями, не проглатывая, задерживая во рту 3-5 сек. Интенсивность вкуса и привкуса определяют по шестибалльной системе согласно требованиям таблицы.

 

ИНТЕНСИВНОСТЬ ВКУСА И ПРИВКУСА

Интенсивность	Характер вкуса и привкуса	Оценка интенсивности в баллах
Нет	Вкус и привкус не ощущается
Очень слабая	Вкус и привкус не ощущается потре­бителем, но обнаруживаются при лабо­раторном исследовании
Слабая	Вкус и привкус замечаются потреби­телем, если обратить на это внимание
Заметная	Вкус и привкус легко замечаются и вызывают неодобрительный отзыв о воде
Отчетливая	Вкус и привкус обращают на себя внима­ние и заставляют воздержаться от питья
Очень сильная	Вкус и привкус настолько сильный, что делает воду непригодной к употреблению

 

Определение вкуса воды, производится только при наличии полной уверенности и безопасности воды (отсутствие ядовитых веществ и загрязнений бактериального происхождения), в противном случае вкус определяется после кипячения и охлаждения воды, что также отмечают в протоколе.

 

Определение прозрачности

Прозрачность зависит от наличия в ней взвешенных веществ. Прозрачность определяю в цилиндрах Генера по шрифту Снеллена. Испытания проводят в стеклянном цилиндре с плоским, хорошо от­шлифованным дном. Цилиндр градуирован по высоте на 30 см с делением по 0,5 см и снабжен внизу трубкой (тубус со сливом), на ко­торый надевают резиновую трубку с зажимом. Под дном цилиндра на расстоянии 4 см помещен шрифт Снеллена № I. В цилиндр, находящийся на расстоянии не далее 1 метра от окна, после взбалтывания наливают испытуемую воду до края, затем медленно спускают ее через трубку до тех пор, пока станет возможным чтение шрифта. В этот момент определяют и записывают высоту воды в см. Полученную прозрачность испытуемой воды в см по таблице переводят в показатель мутности.

Определение цветности воды

Цветность воды определяется сравнением воды со стандартными эталонами цветности платиново-кобальтовой или хромово-кобальтовой шкал. Цветность этих шкал от 0 до 50°. При прозрачности ниже 20 см вода перед исследованием фильтруется, при цветности выше 80° - разбавляется дистиллированной водой. Для качественного определения цветности исследуемую воду выли­вают в такие же цилиндры, которые были использованы для приго­товления стандартного эталона, а затем сравнивают окраску воды (испытуемой) сверху с эталоном. Результат цветности выражается в градусах.

 

Методика определения жесткости воды.

Жесткость воды зависит от содержания солей кальция и магния. Иногда она обусловливается также наличием солей закисного железа, марганца, аммония. Различают 3 вида жесткости:

· общую;

· постоянную;

· устранимую (временную).

ОБЩАЯ ЖЕСТКОСТЬ - это жесткость сырой воды, обусловленная всеми соединениями кальция и магния (иногда железа и марганца), независимо от того, с какими анионами связаны названные катионы.

ПОСТОЯННАЯ ЖЕСТКОСТЬ - жесткость после одночасового кипячения, зависящая от присутствия различных солей, не дающих осадка при кипячении. Главным образом это сульфаты и хлориды кальция и магния.

УСТРАНИМАЯ ЖЕСТКОСТЬ - это устранимая при кипячении жесткость, объясняется разрушением бикарбонатов солей кальция, меньше магния, а иногда железа и перевода их в нерастворимые углекислые соли (монокарбонаты), которые оседают на стенках сосудов в виде накипи (CaCO₂, MgСО₂).

Таким образом устранимая жесткость - есть часть общей жесткости, которую можно вычислить по разнице между общей и постоянной жесткостью.

Жесткость измеряется в миллиграмм-эквивалентах на литр (мг-экв/л).

 

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЩЕЙ ЖЕСТКОСТИ

Метод основан на способности трилона Б образовывать прочные комплексы с ионами кальция и магния.

Определение проводят титрованием пробы воды трилоном Б при рН 10 в присутствии индикатора. По количеству трилона Б, пошедшего на титрование взятого объема воды, определяют общую жесткость. В качестве индикатора применяют эрихром черный (хромоген черный специальный) или хромо­ген темно-синий кислотный. В щелочной среде в присутствии ионов кальция и магния первый индикатор (хромоген черный специальный) дает виннокрасное окрашивание второй - розовокрасное. В отсутствии их - соответственно синее с зеленоватым оттенком и синее с сиреневым оттенком.

 

ХОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ

100 мл исследуемой воды наливают в коническую колбу, добавляют 5 мл аммиачно-буферного раствора и 5-7 капель индикатора. Титруют медленно при интенсивном помешивании 0,05 н раствором трилона Б до переходной окраски из виннокрасного в синий с зеленоватым оттенком.

Жесткость рассчитывают в мг-экв по формуле:

, где:

а - кол-во р-ра трилона Б в мл;

K - поправочный коэффициент к титру р-ра трилона Б;

Y - объем пробы воды, взятый для титрования, в мл;

1000 - пересчет мл в литры.

 

ПРИМЕЧАНИЕ: Если на титрование расходуется больше 10 мл р-ра трилона Б, необходимо взять меньший объем исследу­емой воды и довести его дистиллированной водой до 100 мл. В расчет берется количество взятой пробы воды.

 

 

ЗАНЯТИЕ 2. МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПОКАЗАТЕЛЕЙ ОРГАНИЧЕСКОГО ЗАГРЯЗНЕНИЯ ВОДЫ И ИХ ГИГИЕНИЧЕСКАЯ ОЦЕНКА.

 

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ:

1. Изучить особенности антропогенного загрязнения воды

2. Освоить методы определения показателей органичес­кого загрязнения воды.

 

ОБЪЕМ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

1. Определение содержания аммонийных солей (аммиака) в воде.

2. Определение содержания солей азотистой кислоты (нитритов) в воде.

3. Определение содержания солей азотной кислоты (нитратов) в воде.

4. Определение окисляемости исследуемой пробы воды.

5. Написание общего протокола по исследованной пробе воды и ее гигиеническая оценка по исследованным показателям.

 

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Эпидемиологическое значение воды.

2. Источники органического загрязнения воды.

3. Поведение органических веществ в воде.

4. Санитарно-гигиеническое значение показателей триады азота в воде и допустимые их количества в питьевой воде.

5. Принцип метода определения триады азота в воде.

6. Принцип метода определения окисляемости воды.

 

Азотсодержащие вещества являются важным показателем органи­ческого загрязнения воды, т.к. они образуются при разложении белковых веществ, попадающих в источники с хозяйственно-фекальными и промышленными отбросами. Аммиак - продукт белкового распада, поэ­тому его обнаружение свидетельствует о свежем загрязнении.

Нитриты указывают на некоторую давность загрязнения (время, необходимее для превращения аммиака в нитриты). Нитраты свидетельствуют о более давних сроках загрязнения. По азотсодержащим ве­ществам можно судить о характере загрязнений водоисточников. Если в воде обнаружен аммиак, а при повторных анализах он отсутству­ет, то можно говорить о случайном загрязнении. Наличие в воде аммиака и нитритов свидетельствует о том, что вода ранее не загрязнялась, но сравнительно недавно появился постоянно действующий источник загрязнения. Обнаружение аммиака, нитритов и нитратов свидетельствует о явном неблагополучии водоисточника, подвергаю­щегося постоянному загрязнению. Если в воде обнаруживаются ни­траты, но нет аммиака, это указывает на то, что ранее существовал постоянно действующий источник загрязнения, а в настоящее время загрязнение источника не происходит. Наличие в воде аммиака и нитратов при отсутствии промежуточного продукта - нитритов, говорит о том, что водоисточник загрязняется периодически. Обнаружение нитратов говорит об окончании процессов минерализации.

Азотсодержащие вещества могут быть и минерального происхож­дения. Это следует особо учитывать при исследовании артези­анских вод, В таких случаях необходимо обращать внимание на наличие других показателей загрязнения, особенно на бактери­ологические показатели и величины окисляемости. Последняя будет высокой без нагревания воды, что также свидетельствует о мине­ральном происхождении данного показателя.

Однако высокая окисляемость при кипячении воды говорит о наличии в ней органических загрязнений.

 

Определение азота аммиака (аммонийных солей) (качественное с приближенной количественной оценкой)

Азот аммонийных солей в питьевой воде качественно и коли­чественно определяют с помощью реактива Несслера, который дает желтое окрашивание в присутствии солевого аммиака.

В пробирку налить 1/3 исследуемой воды, прибавить 2-3 капли раствора сегнетовой соли для удержания солей Ca и Mg и 5 капель реактива Несслера. Через 10 мин определяют содержание аммонийного азота по таблице 1

 

Определение азота нитритов

Принцип метода основан на образовании ярко окрашенных азокрасок при взаимодействии нитритов в кислой среде с реактивом Грисса. Наливают 1/2 пробирки испытуемой воды, прибавляет 10 капель реактива Грисса и нагревают на водяной бане 5 мин. Приближенное содержание определяют по таблице 2.

 

Определение азота нитратов

Принцип метода основан на переводе салициловой кислоты раст­воренного в воде азота нитратов в нитропроизводные фенола, образу­ющие со щелочью соединения, окрашенные в желтый цвет.

Качественная реакция: в пробирку налить 1/3 исследуемой воды, прибавить 2 капли 8% раствора поваренной соли, добавить 4-5 кристаллов дифениламина, взболтать. По стенке пробирки осторожно прилить 10 капель концентрированной серной кислоты.

Наличие азота нитратов в воде дает образование синего кольца.

Таблица 1

Приближенное содержание аммонийного азота

Окрашивание при рассматривании сбоку	Окрашивание при рассматривании сверху	Количество в мг/л
Нет	Нет	менее 0,04
Нет	Чрезвычайно слабо-желтый	0,08
Чрезвычайно слабо-желтоватый	Слабо - желтоватое	0,2
Очень слабо-желтоватое	Желтоватое	0,4
Слабо-желтоватое	Светло-жёлтое	0,8
Слабо-желтоватое	Желтое	2,0
Желтоватое	Интенсивное буровато-желтое	4,0
Мутноватое, резко-желтое	Бурое, раствор мутный	8,0
Интенсивно-бурое, р-р мутный	Бурое, раствор мутный	20,0

 

Таблица 2

Приближенное содержание азота нитритов

Окрашивание при рассматривании сбоку	Окрашивание при рассматривании сверху	Количество в мг/л
Нет	Нет	менее 0,001
Едва заметное розовое	Чрезвычайно слабо-розовое	0,002
Очень слабо-розовое	Слабо-розовое	0,004
Слабо-розовое	Светло-розовое	0,02
Светло-розовое	Розовое	0,04
Розовое	Сильно-розовое	0,07
Сильно-розовое	Красное	0,2
Красное	Ярко-красное	0,4

 

Определение окисляемости воды.

Под окисляемостью воды понимается потребность в кислороде, необходимая для окисления продуктов распада органических веществ растительного и животного происхождения, содержащихся в воде. Окисляемость выражается количеством мг кислорода, расходуемого на окисление веществ в 1 литре воды

Высокая окисляемость воды обусловлена наличием в ней продуктов распада органических веществ растительного и животного происхождения. В чистых питьевых водах окисляемость не превышает 2-4 мг кислорода на 1 л воды. В болотных водах при отсутствии азотсодержащих веществ допускается окисляемость до 5-6 мг/л, т.к. в подобной воде органические вещества содержат гумус (растительное коллоидное вещество), являющейся питательной средой для микроорганизмов.

Определение окисляемости воды проводится титрованным раство­ром марганцовокислого калия в кислой среде. Принцип этого метода основан на способности марганцовокислого калия в кислой среде в присутствии органических веществ выделять атомарный кисло­род, идущий на их окисление. Раствор марганцовокислого калия при этом обесцвечивается вследствие превращения KMnO₄ в MnSO₄. По количеству разложившегося KMnO₄ вычисляют окисляемость.

Реактивы:

0,01 н раствор KMnO₄, 1 мл которого выделяет 0,08 мг кислорода;

0,01 н раствор щавелевой кислоты (1 мл которого идет на окисление 0,08 мг кислорода);

25% р-р серной кислоты.

Техника исследования окисляемости воды.

1. 100 мл исследуемой воды наливают в колбу емкостью 250 мл, добавляют 5 мл 25% серной кислоты, 10 мл KMnO₄ и нагревают жид­кость до кипения.

2. Жидкость кипятят 10 мин. с начала закипания.

3. Колбу снимают с нагревательного прибора, наливают в нее 10 мл 0,01 н раствора щавелевой кислоты для разрушения не вошедшего в реакцию с органическими веществами воды KMnO₄ и пере­мешивают содержимое колбы путем кругообразного взбалтывания до обесцвечивания.

4. Обесцвеченный горячий раствор титруют 0,01 раствором KMnO₄ до слаборозового окрашивания. По количеству израсходованного KMnO₄ производят расчет окисляемости.

5. Перед проведением расчета окисляемости определяют количество KMnO₄, идущего на 10 мл щавелевой кислоты и поправочный коэффици­ент KMnO₄. Для этого в колбу, содержащую еще горячую, оттитрованную до слаборозового цвета жидкость, прибавляют 10 мл 0,01 н раствора щавелевой кислоты и тотчас же титруют 0,01 н раствором KMnO₄ до такой же розовой окраски. Поправочный коэффициент рассчитывают по формуле:

, где:

К - поправочный коэффициент

Y - количество мл 0,01 н раствора KMnO₄ , израсходованного на титрование 10 мл щавелевой кислоты.

6. Расчет окисляемости в миллиграммах на 1 л воды проводится по формуле:

, где:

Y₁ - общее кол-во мл 0,01 н р-ра KMnO₄ , пошедшего на окисление 100 мл воды и на 10 мл. щавелевой кислоты.

Y₂ - кол-во мл 0,01 н р-ра KMnO₄ , идущего на окисление 10 мл щавелевой кислоты.

К - поправочный коэффициент р-ра KMnO₄.

0,08 - кол-во мг кислорода, образуемое 1 мл 0,01 н р-ра KMnO₄

Q - объем исследуемой воды в мл.

Пример: к 100 мл исследуемой воды прибавлено 10 мл 0,01 н р-ра KMnO₄. После кипячения и добавления 10 мл 0,01 н р-ра щавелевой кислоты пошло на титрование 5 мл р-ра KMnO₄. При установке поправочного коэффициента (К) на 10 мл щавелевой к-ты израсходовано 9,5 мл р-ра KMnO₄

Тогда окисляемость исследуемой воды будет:

мг О₂ на 1 л

 

ПРОТОКОЛ

исследования воды

1. Наименование водоисточника ______________________________________

 

2. Дата, время взятия пробы ________________номер пробы ______________

 

3. Дата поступления пробы ___________________________________________

 

4. Вид посуды, сохранность упаковки и доставленной на исследование пробы воды ______________________________________________________________

 

5. Начало производства анализа _______________________________________

 

6. Результаты санитарно-гигиенического анализа пробы воды.

№ п/п	Наименование показателя	Результаты исследования	Нормативы	Примечание

 

 

7. Заключение по качеству воды ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

8. Рекомендации по улучшению качества воды ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

Подпись проводившего исследование ___________________________________

 

РАЗДЕЛ V

ОСНОВЫ ГИГИЕНЫ ПИТАНИЯ