Гідроліз гемінальних дигалогензаміщених карбонових кислот

Дихлороцтова Гліоксилова

Окиснення спиртів, гліколів, гідроксикислот

Молочна кислота Піровиноградна кислота

Взаємодія ацилгалогенідів з ціанідами з наступним гідролізом оксонітрилів

Ацетилхлорид Оксонітрил 2-Оксопропанова

кислота

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ

 

Оксокислоти сильніші кислоти, ніж відповідні їм незаміщені і, навіть, гідроксикислоти. Так, константа дисоціації піровиноградної кислоти 320 · 10^-5 ; молочної 13,7·10^-5 а пропіонової 1,35·10^-5 .

Для них характерні властивості, як карбонільних сполук, так і карбонових кислот. Причому, взаємний вплив цих груп за рахунок як індукційного, так і мезомерного ефектів збільшує їх реакційну здатність.

1. Реакції за участю карбонільної групи:

1.1. Реакція Канніццаро (в цю реакцію вступають тільки альдегідокислоти).

Калій оксалат Калієва сіль гліколевої кислоти

Відновлення карбонільної групи

Окиснення за альдегідною групою

1.4. Реакції нуклеофільного приєднання:

2. Реакції за участю карбоксильної групи: оксокислоти утворюють солі, аміди, естери (див.стор.). α- і β-Оксокислоти при нагріванні, особливо в присутності сильних кислот, легко декарбоксилюють.

Ацетооцтова кислота та ацетооцтовий естер

Особливої уваги заслуговує 3-оксобутанова або ацетооцтова кислота, у зв'язку з широким застосуванням її естерів в органічному синтезі. Її отримують із кетену за реакцією:

Ацетооцтова кислота легко декарбоксилюється; тому в синтезах використовують не саму кислоту, а її етиловий естер – ацетооцтовий естер. Ацетооцтовий етер (АОЕ) також отримують з дикетену

Ацетооцтовий естер

Іншою реакцією одержання АОЕ може служити конденсація Кляйзена етилацетату. Ця реакція протікає за аналогією з альдольною конденсацією (див.стор.) у присутності алкоголятів лужних металів:

Механізм конденсації Кляйзена. Під впливом оксогрупи в молекулі етилацетату атом водню біля α-вуглецевого атома набуває підвищеної рухливості і в присутності етилату натрію відщеплюється у вигляді протону з утворенням карбаніону.

Карбаніон

Карбаніон є сильним нуклеофілом і реагує з іншою молекулою етилацетату за карбонільною групою з утворенням комплексу (І), який відщеплює молекулу етилату натрію і перетворюється на АОЕ.

Ацетооцтовий естер завдяки особливостям своєї будови виявляє кетоенольну таутомерію (див.стор.).

Кетонна форма Енольна форма

90% 10%

Як правило, енольна форма енергетично менше вигідна, але в даному випадку за рахунок виникнення спряженої системи кратних зв'язків і внутрішньомолекулярного водневого зв'язку вона дещо стабілізується.

Кетоенольна таутомерія називається також прототропною ізомерією, тому що супроводжується перенесенням протона. Завдяки таутомерним перетворенням АОЕ здатний вступати в реакції, як в кетонній, так і в енольній формах.

Реакції кетонної форми:

 

Реакції енольної форми

Важливою властивістю АОЕ є його здатність розкладатися при нагріванні з водними розчинами лугів. Причому, напрям розкладання залежить від концентрації лугу. Концентрований лу г виступає як сильний нуклеофіл і атакує карбонільний атом вуглецю в молекулі АОЕ. Утворений у результаті приєднання аніон розщеплюється на ацетат-аніон і етилацетат.

Останній в лужному середовищі гідролізується до ацетату натрію і етанолу:

Це т.з. кислотне розчеплення АОЕ, продуктом якого є натрійацетат і спирт.

У присутності розведеного лугу спочатку відбувається гідроліз АОЕ і утворена сіль ацетооцтової кислоти декарбоксилює з утворенням ацетону:

Це кетонне розщеплення АОЕ.

Отже схема лужного розщеплення АОЕ виглядає так:

Ще однією особливістю АОЕ є те, що атоми водню метиленової групи протонізовані за рахунок прояву -І-еф. двох сусідніх карбонільних груп і при дії на АОЕ алкоголятів лужних металів (наприклад етилату натрію) можуть обмінюватися на натрій з утворенням натрійацетооцтового естеру

Негативний заряд аніону натрійацетооцтового естеру за рахунок спряження делокалізується між атомом вуглецю і двома атомами кисню, що можна подати граничними структурами:

Тому натрійацетооцтовий естер інколи записують так:

Надалі для спрощення зупинимося на формі:

Аніон АОЕ містить спряжену систему з вирівняними зв'язками і делокалізованим негативним зарядом. Отже, у реакціях він реагує як за киснем з утворенням О-похідних, так і за вуглецевим атомом з утворенням С-похідних. Тому для нього характерна подвійна реакційна здатність. Так, наприклад, алкілювання і ацилювання протікає, головним чином, у вуглецевого атома. Утворення О- або С-похідних можна показати на прикладі реакції алкілювання.

Але слід зауважити, що алкілування і ацилювання протікає, головним чином, у вуглецевого атома. Здатність натрійацетооцтового естеру утворювати С-похідні, а також розщеплюватися під дією лугів використовують для синтезу на його основі карбонових кислот та метилкетонів.