По мдк 02. 02 Контроль качества лекарственных средств

Рабочая тетрадь

По МДК 02.02 Контроль качества лекарственных средств

Лекции

(для студентов очной и очно-заочной (вечерней) формы обучения)

 

 

г. Екатеринбург

2013г.

Составитель: Возякова Л.А. – преподаватель фармацевтической химии

Рецензент: Щипанова Е.В. – преподаватель фармацевтической химии, заслуженный учитель России, зам. директора по УР.

 

 

Настоящее пособие составлено согласно требованиям ФГОС СПО в соответствии с учебным планом по МДК 02.02 «Контроль качества лекарственных средств» в рамках ПМ 02. «Изготовление лекарственных форм и проведение обязательных видов внутриаптечного контроля» и предназначено для самостоятельной работы студентов очно-заочной (вечерней) формы обучения на лекционных занятиях.

В пособии представлены «шаблоны» лекций по анализу лекарственных средств: латинские и химические названия ЛС; молекулярная и структурная формула ЛС; подлинность (идентификация); чистота (определение примесей); количественное определение; применение; хранение.

При этомрусское и латинское название, формула лекарственного средства, уравнения реакций в качественном и количественном анализе – уже напечатаны. Остальное (свойства, эффекты реакций, методики анализа, применение, условия хранения лекарственных средств) студенты записывают в тетрадях самостоятельно во время лекционного занятия, либо при работе со справочной литературой

Работа в таких тетрадях экономит время, позволяет четко структурировать записи, избегать ошибок при записывании громоздких формул органических лекарственных средств, способствует более четкой организации труда.

 

 

Рассмотрено и одобрено на заседании кафедры химии и фармацевтической технологии

 

Протокол № ___ от «___»____________20г.

СОДЕРЖАНИЕ

I.	Неорганические лекарственные средства
1.	Лекарственные средства VII группы периодической системы Д.И. Менделеева.
1.1.	Кислота хлористоводородная
1.2.	Спиртовый раствор йода 5%
1.3.	Экспресс-анализ растворов кислоты хлористоводородной в лекарственных формах
1.4.	Экпресс-анализ растворов Люголя
1.5.	Натрия хлорид. Калия хлорид.
1.6.	Натрия бромид. Калия бромид.
1.7.	Натрия йодид. Калия йодид.
2.	Лекарственные средства VI группы периодической системы Д.И. Менделеева.
2.1.	Вода очищенная. Вода для инъекций.
2.2.	Раствор пероксида водорода разведенный.
2.3.	Натрия тиосульфат.
3.	Лекарственные средства IV группы периодической системы Д.И. Менделеева
3.1.	Натрия гидрокарбонат.
4.	Лекарственные средства III группы периодической системы Д.И. Менделеева.
4.1.	Кислота борная.
4.2.	Натрия тетраборат.
5.	Лекарственные средства II группы периодической системы Д.И. Менделеева.
5.1.	Кальция хлорид. Магния сульфат. Цинка сульфат.
6.	Лекарственные средства I группы периодической системы Д.И. Менделеева.
6.1.	Серебра нитрат.
6.2.	Коллоидные препараты серебра. Протаргол. Колларгол.
II.	Органические лекарственные средства
7.	Лекарственные средства, производные спиртов
7.1.	Спирт этиловый
8.	Лекарственные средства, производные альдегидов
8.1.	Раствор формальдегида
8.2.	Метенамин
9.	Лекарственные средства, производные углеводов
9.1.	Глюкоза
10.	Лекарственные средства, производные простых эфиров
10.1.	Димедрол
11.	Лекарственные средства, производные карбоновых кислот
11.1.	Кальция глюконат
12.	Лекарственные средства, производные аминокислот.
12.1.	Кислота аминокапроновая. Кислота глютаминовая.
13.	Лактоны ненасыщенных полиоксикарбоновых кислот
13.1.	Кислота аскорбиновая.
14.	Лекарственные средства, производные фенолов.
14.1.	Резорцин
15.	Лекарственные средства, производные ароматических кислот
15.1.	Кислота бензойная.
15.2.	Натрия бензоат
16.	Лекарственные средства, производные фенолокислот
16.1.	Кислота салициловая.
16.2.	Натрия салицилат.
17.	Лекарственные средства – эфиры салициловой кислоты.
17.1.	Ацетилсалициловая кислота.
18.	Лекарственные средства, производные аминоспиртов.
18.1.	Эфедрина гидрохлорид.
18.2.	Раствор адреналина гидрохлорида. Адреналина гидротартрат.
19.	Лекарственные средства, производные пара-аминобензойной кислоты.
19.1.	Бензокаин. Прокаина гидрохлорид. Тетракаина гидрохлорид.
20.	Лекарственные средства, производные сульфаниламидов.
20.1.	Общая характеристика сульфаниламидных препаратов.
20.2.	Стрептоцид. Сульфацетамид натрия. Норсульфазол.
21.	Гетероциклические лекарственные средства.
22.	Лекарственные средства, производные фурана
22.1.	Фурацилин.
23.	Лекарственные средства, производные пиразола.
23.1.	Антипирин.
23.2.	Анальгин.
23.3.	Бутадион.
24.	Лекарственные средства, производные имидазола.
24.1.	Пилокарпина гидрохлорид.
24.2.	Дибазол.
25.	Лекарственные средства, производные пиридина.
25.1.	Никотиновая кислота.
26.	Оксиметилпиридиновые витамины
26.1.	Пиридоксина гидрохлорид.
27.	Лекарственные средства, производные пиперидина.
27.1.	Промедол.
28.	Лекарственные средства, производные пиримидина.
28.1.	Лекарственные средства, производные барбитуровой кислоты.
28.1.1.	Барбитураты-кислоты. Барбитал. Фенобарбитал.
28.1.2.	Барбитураты-соли. Балбитал-натрий. Этаминал-натрий.
28.2.	Витамины пиримидинтиазолового ряда.
28.2.1.	Тиамина хлорид. Тиамина бромид.
29.	Алкалоиды.
30.	Лекарственные средства, производные тропана.
30.1.	Атропина сульфат.
31.	Лекарственные средства, производные изохинолина.
31.1.	Папаверина гидрохлорид.
31.2.	Дротаверина гидрохлорид.
32.	Лекарственные средства, производные фенантренизохинолина.
32.1.	Морфина гидрохлорид. Этилморфина гидрохлорид.
32.2.	Кодеин. Кодеина фосфат.
33.	Лекарственные средства, производные пурина.
33.1.	Кофеин.
33.2.	Кофеин-бензоат натрия.
33.3.	Теобромин. Теофиллин.
33.4.	Эуфиллин.
34.	Лекарственные средства, производные изоаллоксазина.
34.1.	Рибофлавин.
35.	Антибиотики
35.1	Левомицетин

I. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА

Лекарственные средства VII группы периодической системы

Д.И. Менделеева

Кислота хлористоводородная

Acidum hydrochloricum (HCl 25%)

Acidum hydrochloricum dilutum (HCl 8,3%)

HCl

Свойства:

 

 

Подлинность

а)

 

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

б)

 

в) Экспресс-анализ на ионы водорода – с индикаторами:

-

-

-

Количественное определение

Метод

 

Метод основан на

Методика:

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

моль экв.

f_экв.= M_1/z =

Применение

Внутрь

Наружно

 

 

Хранение

 

N.B.! Все растворы кислоты хлористоводородной для ……………….. применения, приготовленные в аптеке, по приказу № ….. МЗ РФ ……………… подвергаются ………………….. химическому контролю!!!

Спиртовой раствор йода 5%

Solutio Iodi spirituosa 5%

Состав:

 

Свойства

 

Подлинность

 

 

Количественное определение

Определение содержания йода

Метод

Метод основан на

 

Методика:

 

 

I₂ + 2 Nа₂S₂О₃ → 2 NаI + Nа₂S₄О₆

моль • = экв.

 

I₂ + 2 е → 2 I^- вост-ние; ок-ль

2 S₂О₃ ^2- - 2 е → S₄О₆^2- ок-ние; в-ль

 

f_экв.= M_1/z =

 

Метод

Метод основан на

 

Методика

 

 

КI + 2 NaI + 3 AgNO₃ → 3AgI↓ + 2 NaNO₃ + КNO₃

 

f_экв.= M_1/z =

Расчеты ведут по разнице объемов VAgNO₃ - Vna₂S₂O₃

Применение

 

 

Хранение

Экспресс-анализ растворов

Д.И. Менделеева.

Вода очищенная	Вода для инъекций
Aqua purificata	Aqua pro injectionibus
Н2О
Получение
Свойства
Чистота
1. Определение рН –
2. Сухой остаток –
4. Восстанавливающие вещества
5. Диоксид углерода
5. Нитраты и нитриты –
6. Аммиак     Hg NH4OH + 2К2[HgI4] + 3KOH == [O NH2 ] I ↓ + 7KI + 3H2O Hg оксодимеркур аммония иодид
7. Хлориды
8. Сульфаты
9. Кальций
10. Тяжелые металлы –
11. Микробиологическая чистота –
	12. Пирогенность –
Применение
Хранение
Срок хранения в аптеке
Проведение анализа в аптеке – по приказу № 214 МЗ РФ ()
Отсутствие: - - -	Отсутствие: - - - - - Допустимое содержание -
Проведение анализа в ЦСККЛС – ()

Состав: -

-

-

 

Свойства

 

 

Подлинность

 

 

H₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ → K₂SO₄ + H₂Cr₂O₇

H₂O₂ + H₂Cr₂O₇ → H₂O + H₂Cr₂O₈

Экспресс-анализ

1.

 

2.

 

 

Количественное определение

Содержание пероксида водорода

Метод

Метод основан на

Методика:

 

5 Н₂О₂ + 2 КмnО₄ + 3 Н₂SО₄ → 5 О₂ + 2 МnSО₄ + К₂SО₄ + 8 Н₂О

моль • = экв.

Н₂О₂ - 2е → О₂ + 2 Н⁺ ок-ние; в-ль

МnО₄^- + 8 Н⁺ + 5 е → Мn²⁺ + 4 Н₂О в-ние; ок-ль

 

f_экв.= M_1/z =

Содержание бензоата натрия

Метод,вариант

Метод основан на

 

Методика

 

 

C₆H₅COONa + НС1 → C₆H₅COOH + NaCl

 

f_экв.= M_1/z =

Применение

 

 

Хранение

Натрия тиосульфат

Natrii thiosulfas

Nа₂S₂О₃ • 5 H₂O

Свойства

 

 

Подлинность

Реакции на ионы натрия

а)

 

 

Na⁺ + Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ + CH₃COOH + 9H₂O →

→ NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉•9H₂O↓ + H⁺

б)

 

в)

Na⁺ + K[Sв(OH)₆] ® Na[Sв(OH)₆] + K+

г)

 

 

Реакции на тиосульфат- ионы

а)

 

 

SO₂↑

Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2HCl + H₂S₂O₃ H₂O

S↓

б)

 

Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃ → Ag₂S₂O₃ ↓ + 2NaNO₃

 

Ag₂S₂O₃ + Н₂О → Ag₂S↓ + Н₂SO₄

 

 

Количественное определение

Метод, способ

Метод основан на

 

Методика:

2 Nа₂S₂О₃ + I₂ → 2 NаI + Nа₂S₄О₆

моль экв.

I₂ + 2 е → 2 I^- в-ние; ок-ль

2 S₂О₃ ^2- - 2 е → 2 S₄О₆^2- ок-ние; в-ль

f_экв.= M_1/z =

Применение

 

Хранение

 

NB! Особенность приготовления растворов по Демьяновичу: По приказу № 308 МЗ РФ при приготовлении раствора натрия тиосульфата 60%-ого в прописи по Демьяновичу натрия тиосульфата берут 85 грамм и доводят объем раствора до 100 мл!!!

Д.И. Менделеева

Натрия гидрокарбонат

Natrii hydrocarbonas

NaHCO₃

Свойства

 

 

Подлинность

Открытие ионов натрия

а)

 

Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ + NaHCO₃ + +CH₃COOH + 9H₂O→

→ NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉•9H₂O↓ + H₂CO₃

б).

 

в)

 

NaHCO₃ + K[Sв(OH)₆] ® Na[Sв(OH)₆] + KHCO₃

г)

Открытие гидрокарбонат-ионов

а)

 

NaНCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

б)

 

 

t⁰

2 NaНCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

MgSO₄ + Na₂CO₃ → MgCO₃ ↓ + Na₂SO₄

 

Количественное определение

Метод, способ

Метод основан на

Методика:

 

NaНCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

моль экв.

f_экв.= M_1/z =

 

Применение

 

 

Хранение

 

Д.И. Менделеева.

Кислота борная

Acidum boricum

OH

H3BO3 B OH

OH

Свойства:

 

 

Подлинность:

1)

 

OH НО – С₂Н₅ О – С₂Н₅

B OH + НО – С₂Н₅ → В О – С₂Н₅ + 3 Н₂О

OH НО – С₂Н₅ О – С₂Н₅

 

2)

 

 

Количественное определение

Метод, способ

Метод основан на

 

 

Методика:

 

СН₂ – ОН HO OH НО – СН₂ СН₂ – О О – СН₂

| | | |

СН – ОН + HO B + НО – СН → СН₂ – О – В^- О – СН H⁺ +3 Н₂О

| | | |

СН₂ – ОН НО – СН₂ СН₂ – ОН HО – СН₂

моль моль

 

СН₂ – О O – СН₂ СН₂ – О О – СН₂

| | | |

СН – О – B^- О –СН H⁺ + NaOH → СН₂ – О – В^- О –СН Na⁺ + Н₂О

| | | |

СН₂ – ОН НО – СН₂ СН₂ – ОН HО – СН₂

моль экв.

 

f_экв.= M_1/z =

Применение

 

Хранение

 

Натрия тетраборат

Бура

Natrii tetraboras

Sodium Tetraborate*

Borax

Na₂B₄O₇ • 10 H₂O

Свойства

 

Подлинность

1) На ионы натрия:

а)

 

Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ + Na⁺ + CH₃COOH + 9H₂O →

→ NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉•9H₂O↓ + H⁺

б)

в)

 

Na⁺ + K[Sв(OH)₆] ® Na[Sв(OH)₆] + K⁺

г)

 

 

2) На остаток борной кислоты

 

 

Na2B4O7 + 2 НCl +5 H2O → 4H3BO3+ 2 NaCl

 

а)

 

 

б)

 

 

Количественное определение

Метод, способ

Метод основан на

Методика:

 

Na2B4O7 + 2 НCl +5 H2O → 4H3BO3+ 2 NaCl

моль экв.

 

f_экв.= M_1/z =

 

Применение

 

Хранение

Д.И. Менделеева

Кальция хлорид	Магния сульфат	Цинка сульфат
Calcii cloridum	Magnesii sulfas	Zinci sulfas
CaCl2 • 6 H2O	MgSO4 • 7 H2O	ZnSO4 • 7 H2O
Свойства
Подлинность
1. Реакции на ионы Ca^2+ а)   CaCl2 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4↓ + 2NH4Cl б)	1. Реакции на ионы Mg^2+ а)     NH4Cl MgSO4+Na2HPO4+NH4OH → MgNH4PO4↓ + + Na2SO4 + H2O б)	1.Реакции на ионы Zn^2+ а)   ZnSO4 +Na2S → ZnS↓ + Na2SO4 б)     3ZnSO4+2K4[Fe(CN)6]→K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ +3K2SO4
2. Реакции на хлорид-ионы	2. Реакции на сульфат-ионы
а)	а)
CaCl2 + 2 AgNO3 → 2 AgCl↓ + Са(NO3)2	MgSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + MgCl2	ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + ZnCl2
Количественное определение
Метод
Метод основан на
Методика:
CaCl2+ H2Ind ↔ CaInd + 2 HCl CaInd+Na2H2Tr→Na2CaTr+H2Ind	MgSO4+ H2Ind ↔ MgInd + H2SO4 MgInd+Na2H2Tr→Na2MgTr+H2Ind	ZnSO4+ H2Ind ↔ ZnInd + H2SO4 ZnInd+Na2H2Tr→Na2ZnTr+H2Ind
fэкв.= M1/z =
Применение
Хранение
		Список

Серебра нитрат

Argenti nitras

AgNO₃

Свойства

 

 

Подлинность

Открытие ионов серебра

а)

 

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

 

б)

 

O

//

2AgNO₃ + Н–C–H + 3NH₄OH → 2Ag↓ + НCOONH₄ + 2NH₄ NO₃ + 2 H₂O

 

Открытие нитрат-ионов

а)

Количественное определение

Метод

 

Метод основан на

Методика:

 

AgNO₃ + NH₄SCN → AgSCN↓ + NH₄NO₃

3 NH₄SCN + Fe³⁺ → Fe(SCN)₃ + 3 NH₄⁺

 

f_экв.= M_1/z =

 

Применение

 

 

.

 

Хранение

Список

 

N.B.! Все растворы серебра нитрата, приготовленные в аптеке, по приказу № ….. МЗ РФ ……………… подвергаются ………………….. химическому контролю!!!

 

 

Спирт этиловый

Spiritus aethylicus

Spirirus Vini

C₂H₅OH

Свойства

 

 

Подлинность

1.

 

О

//

C₂H₅OH + CH₃СОOH → CH₃С – O – C₂H₅ + Н₂О

 

2.

 

C₂H₅OH + 4 I₂ + 6 NaOH → CHI₃↓ + HCOONa + 5 NaI + 5 H₂O

 

3.

 

O

//

3C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + 3 H₂SO₄ → 3CH₃ – C – H + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7 H₂O

 

Количественное определение

1.

 

2.

 

3.

 

Применение

1.

 

2.

 

3.

 

4.

 

 

Хранение

 

N.B.! Хранение спирта в аптеке регламентирует приказ № …..

Отпуск спирта из аптеки регламентирует приказ № …….

Анализ спирта в аптеке регламентирует приказ № …… (полный химический контроль проводят при приготовлении ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...)

 

Раствор формальдегида

Формалин

Solutio Formaldehydi

Formalinum

O

// муравьиный альдегид

H – C – H метаналь

Свойства

 

 

Подлинность

1. Реакции окисления (за счет альдегидной группы)

а)

 

О О

// //

Н – C – Н + 2[Ag(NH₃)₂]OH + NH₄OH → Н – C – ONH₄ + 2Ag ↓ + H₂O + 3NH₃↑

б)

 

СООК СООК

O O

// Н –С –О t⁰ // Н –С –ОН

H – C – H +2 Сu + NaОН Cu₂О↓ + H – C – ONa + 2

Н –С –О Н –С –ОН

СООNa СООNa

 

в)

 

 

О О

// //

Н – С – Н + К₂[HgI₄] + 3КОН → Н – С – ОК + Hg↓ 4КI + 2 Н₂О

 

2.

 

3.

 

NH₂ N=CH₂

+ Н – C = O → + H₂O

|

H

R R

 

Количественное определение

Метод, способ ( ГФ)

Метод основан на

Методика:

 

 

О О

// //

Н – С – Н + I₂ + 3 NaОН → Н – С – ОNa + 2 NaI+ Н₂О

моль экв.

I₂ + 2 Nа₂S₂О₃ → 2 NаI + Nа₂S₄О₆

I₂ + 2 е → 2 I^-

2 S₂О₃ ^2- - 2 е → 2 S₄О₆^2-

f_экв. = M_1/z =

Применение

 

 

.

Хранение

 

Метенамин

Гексаметилентетрамин

Уротропин

Methenaminum

Hexamethylentetraminum

Urotropinum

N

‌‌

CH₂ CH₂ CH₂

N

N CH₂ CH₂ N

CH₂

(CH₂)₆N₄

Свойства

 

Подлинность

1.

 

t⁰

(CH₂)₆N₄ + 2 H₂SO₄ + 6 H₂O → 6 HCOH↑ + 2 (NH₄)₂SO₄

 

(NH₄)₂SO₄ + 2 NaOH → 2 NH₃↑ + 2 H₂O + Na₂SO₄

2.

 

3.

 

А)

-

-

Б)

-

-

Количественное определение

По ГФ

Метод способ

вариант

Метод основан на

 

Методика:

 

t⁰

(CH₂)₆N₄ + 2 H₂SO₄ + 6 H₂O → 6 HCOH↑ + 2 (NH₄)₂SO₄

моль • = экв.

H₂SO₄ + 2 NaOH → 2 H₂O + Na₂SO₄

f_экв. = M_1/z =

 

Экспресс-анализ

Метод способ

Метод основан на

Методика:

 

 

(CH₂)₆N₄ + HCl → (CH₂)₆N₄•HCl

моль экв.

f_экв. = M_1/z =

 

Применение

 

 

Хранение

 

Глюкоза

Glucosum

Глюкоза безводная

Glucosum anhydricum

CH₂OH O H

O \\ /

H C

H H |

H – C – OH

HO OH H OH |

HO – C – H

|

H OH H – C – OH

|

H – C – OH

|

CH₂ – OH

C₆H₁₂O₆

Свойства

 

Подлинность

 

а)

 

 

О СООК

С

Н Н –С –О t⁰

(СНОН)₄ +2 Сu + NaОН Cu₂О +

Н –С –О

СН₂ОН

СООNa

О СООК

С

ОNa Н –С –ОН

+ (СНОН)₄ + 2

Н –С –ОН

СН₂ОН

СООNa

б)

в)

 

 

О t⁰

R - C + 2[Ag(NH₃–₂]OH + NH₄OH → RCOONH₄ + 2Ag ↓ + H₂O + NH₃↑

Н

 

г)

 

О О

RС + К₂[HgI₄] + 3КОН → RС + Hg↓ 4КI + 2Н₂О

Н ОК

 

д)

 

 

Количественное определение

ГФ – не дает

2. Экспресс-анализ проводят в зависимости от концентрации глюкозы в растворе:

А) Если массовая доля глюкозы менее 5%

Метод

Способ

Метод основан на

 

Методика:

 

О О

R - С + I_{2 –} + 3NaОН →R - С + 2 Na–+ 2Н₂О

моль Н экв. ОNa

I₂ + 2 Nа₂S₂О₃ → 2 NаI + Nа₂S₄О₆

 

I₂ + 2 е → 2 I^-

2 S₂О₃ ^2- - 2 е → S₄О₆^2-

 

f_экв.= M_1/z =

Б) Если массовая доля глюкозы 5% и более -

Применение

 

 

Хранение

N.B.! В растворахглюкоза за счет альдегидной группы открытой формы способна окисляться, поэтому все растворы глюкозы для инъекций стабилизируют!!!

В качестве стабилизатора применяют стабилизатор Вейбеля, который добавляют в количестве 5% от объема ЛФ, независимо от концентрации раствора.

Состав стабилизатора Вейбеля:

-

-

-

 

Если объем раствора глюкозы для инъекций 1 л и более – для стабилизации отдельно добавляют – на 1 л раствора глюкозы для инъекций: натрия хлорид – 0,26; раствор хлористоводородной кислоты 0,1М – 5 мл

 

Согласно требованиям Приказа № ……. МЗ РФ все растворы для инъекций, приготовленные в аптеке …………………… подвергаются ………………………………………………………………………………………

 

Определение определение

- -

- -

() ()

-

(

)

Дифенгидрамина гидрохлорид

Димедрол

Diphenhydramine Hydrochloride *

Dimedrolum

C₆H₅ CH₃

\ /

CH – O – CH₂ – CH₂ –N • HCl

/ \

C₆H₅ CH₃

Свойства

 

Подлинность

1.

2.

 

C₆H₅ CH₃ C₆H₅ CH₃

\ / \ + /

CH – O – CH₂ – CH₂ –N + H₂SO₄ → CH – O – CH₂ – CH₂ –N HSO₄^-

/ \ / | \

C₆H₅ CH₃ C₆H₅ H CH₃

Желтое окрашивание

 

C₆H₅ CH₃

\ + + /

→ CH – O – CH₂ – CH₂ –N SO₄^2-

/ | / \

C₆H₅ H H CH₃

Кирпично-красное окрашивание

 

3.

R₃N • HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + R₃N •HNO₃

4. За счет третичного атома азота:

-

-

-

 

Количественное определение

По ГФ

Метод

Метод основан на

 

Методика:

 

 

O

//

C₆H₅ CH₃ CH₃ – C C₆H₅ CH₃ O O

\ / \ \ +/ // //

CH – O – CH₂ – CH₂ –N • HCl + HClO₄ + O → CH – O – CH₂ – CH₂ –N ClO₄ + CH₃ – C +CH₃ – C

/ \ / / / \ \ \

C₆H₅ CH₃ CH₃ – C C₆H₅ H CH₃ Cl ОН

моль экв. \\

O

 

 

f_экв. = M_1/z =

 

 

Экспресс-анализ

А) Метод, вариант

Метод основан на

 

 

Методика:

 

R₃N • HCl + NaOH → NaCl + R₃N + H₂O

моль экв.

 

f_экв. = M_1/z =

 

Б) Метод

Метод основан на

 

Методика:

 

R₃N • HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + R₃N •HNO₃

моль экв.

 

f_экв. = M_1/z =

 

Применение

 

 

Хранение

 

Кальция глюконат

Calcii gluconas

O O ^-

\\ /

C

|

H – C – OH

|

HO – C – H Ca • H₂O

|

H – C – OH

|

H – C – OH

|

CH₂ – OH 2

Свойства

 

Подлинность

Реакции на ионы кальция

А)

 

[R – COO]₂Ca + (NH₄)₂C₂O₄ = CaC₂O₄↓ + 2 R – COONH₄

Б)

 

Реакции на глюконат-ион

А)

 

3 [R – COO]₂Ca + 2 FeCl₃ = CaCl₂ + 2 [R – COO]₃Fe₂

Б)

 

Количественное определение

Метод

 

Определение основано на

 

 

Методика:

 

[R – COO]₂Ca + Н₂Ind ↔ CaInd + 2 R – COOH

CaInd + Na₂H₂Tr → Ca Na₂Tr+ Н₂Ind

 

f_экв.= M_1/z =

Применение

 

 

-

-

-

-

Хранение

 

Кислота аскорбиновая

Acidum ascorbinicum

Vitaminum C

Ascorbic acid ^*

Vitaminum C

Свойства

 

ОН ОН ОNa ОН

+ NaOH → + Н₂О

 

ОН ОН [O] О О

→

 

енольная форма кето-форма

Подлинность

1.

2.

 

 

ОН ОН О О

+ 2 AgNO₃ → + 2 Ag↓ + 2 HNO₃

 

3.

 

ОН ОН Cl О О

+ O N OH→ +

 

Cl синий

Cl

 

+ HO NH OH

 

Cl Бесцветный

Экспресс-анализ

1.

 

ОН ОН О О

+ 2 FeCl₃ → + 2 FeCl₂ + 2 HCl

 

2.

ОН ОН О О

+ KMnO₄ → + Mn²⁺

 

3.

ОН ОН О О

+ I₂ → + HI