В задании В1 ответом является буква.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1.В приведенном перечне: натрий, бор, водород, фосфор, фтор, алюминий – число элементов, в атомах которых по три электронных слоя, равно:

а) одному

б) двум

в) трем

г) четыре

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений	Формула вещества
1) основный оксид	A. HCl
2) основание	Б. ZnO
3) соль	В. CaO
4) кислота	Г. NaOH
	Д. KCl

В2. Установите соответствие между схемой реакции и ее типом:

Схема реакцииТип реакции

1. Fe(OH)₂ → FeO + H₂O а) соединение

2. Al + HCl → AlCl₃ + H₂ б) замещение

3. KOH + HCl → KCl + H₂O в) разложение

4. Li₂O + H₂O → LiOH г) обмен

Для получения дополнительного балла расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакциях.

В4. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия:

а) 16%

б) 26%

в) 47%

г) 53%

Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Ca(OH)₂↓ + HCl =

2. KOH + FeCl₃ =

3. Zn + O₂ =

4. Cu + HCl =

C2. Определите массу соли, образующейся при взаимодействии серной кислоты с 32 гр гидроксида натрия.

Уравнение химической реакции: H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Прежде чем решать задачу не забудьте расставить коэффициенты в уравнении реакции.

 

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 7

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно

а) 3

б) 5

в) 15

г) 31

А2. 14 протонов, 14 нейтронов, 14 электронов у элемента:

а) Sc

б) Ti

в) Si

г) Ge

А3. Ковалентную полярную связь имеет:

а) S₈

б) O₃

в) K₂S

г) H₂S.

A4. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении:

а) NO

б) NaNO₂

в) NH₃

г) HNO₃

А5. Вещества, формулы которых NaOH и Cl₂O₇ являются соответственно:

а) основным оксидом и основанием

б) оксидом и кислотой

в) основанием и оксидом

г) кислотой и гидроксидом.

А6. Оксид фосфора (V) реагирует с:

а) натрием

б) оксидом серы (IV)

в) cерной кислотой

г) гидроксидом натрия

А7. В перечне веществ:

а) CaCO₃

б) Ca(OH)₂

в) KOH

г) NaCl

д) LiOH

е) H₂SiO₃

к основаниям относятся:

1) АБВ

2) БВД

3) БВГ

4) ВГE

А8. Смесь, состоящая из двух веществ:

а) воздух б) уксус в) минеральная вода г) гранит

А9. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

а) MgO + CO₂→MgCO₃

б) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

в) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂

г) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

A10. К физическим явлениям относится:

а) плавление воска

б) горение бензина

в) скисание молока

г) почернение серебряных изделий

А11. Краткое ионное уравнение реакции между СаСО₃ и HNO₃ - это:

1) СаСО₃ + HNO₃ = Ca²⁺ + 2NO₃^- + 2H⁺ + CO₃^2-

2) СаСО₃ + 2 H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

3) Са²⁺ + 2NO₃^- = Ca(NO₃)₂

4) 2H⁺ + CO₃^2- = CO₂ + H₂O

A12. Осадок выделяется при добавлении к раствору серной кислоты:

1) оксида меди (II)

2) силиката натрия Na₂SiO₃

3) карбоната натрия Na₂CO₃

4) соляной кислоты

А13. Массовая доля кислорода в Na₂SO₄ равна:

а) 42,1%

б) 45,1%

в) 38,1%

г) 45,3%

Часть В

В задании В1 ответом является цифра.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. Число нейтронов в атоме меди равно ….

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений	Формула вещества
1) основный оксид	а) BaCl2
2) основание	б) HNO3
3) соль	в) Fe(OH)2
4) кислота	г) CaO
	д) Al2O3

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные веществаПродукты реакции

1. Fe2O3 + H2SO4 →	а) → FeSO4 + H2
2. H2 + S →	б) → Fe2(SO4)3 + H2O
3. Na2S + CuCl2 →	в) → H2S
4. FeO + HCl →	г) → NaCl + CuS
	д) → FeCl2 + H2O

 

В4. Массовая доля сахара в растворе, приготовленном из 5 гр сахара и 95 гр воды, равна:

а) 5%

б) 0,05%

в) 0,5%

г) 10%

Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. KOH + FeCl₃ =

2. Ba(OH)₂ + NaNO₃ =

3. Zn + O₂ =

4.Al + HCl =

С2. К раствору карбоната калия К₂СО₃ массой 110,4 г прилили раствора нитрата кальция Са(NO₃)₂ . Вычислите массу выпавшего осадка.

Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты):

К₂СО₃ + Са(NO₃)₂ → CaCO₃ + KNO₃

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 8

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. В атомах брома и йода общее число электронов соответственно равно:

а) 45 и 74

б) 80 и 127

в) 53 и 35

г) 35 и 53

А2. В третьем периоде шестой группы находится:

а) La

б) Si

в) S

г) Bi

А3. Ковалентную неполярную связь имеет:

а) SO₂

б) CO₂

в)K₂O

г)O₃

A4. Водород проявляет степень окисления -1 в соединении:

а) H₂O

б) HNO₂

в) NH₃

г) KH

А5. Вещества, формулы которых SO₃ и FeSO₄ являются соответственно

а) основным оксидом и солью

б) амфотерным оксидом и кислотой

в) кислотным оксидом и солью

г) кислотой и солью

А6. Название соли Mg₃(PO₄)₂:

а) фосфат марганца

б) сульфат магния

в) фосфат магния

г) сульфит марганца

А7. Ввеществе состава R₂О₃ элемент R – это:

а) В

б) S

в) Si

г) C

А8. Запись 2H₂O означает:

а) четыре атома водорода, два атома кислорода

б) четыре атома водорода и две молекулы кислорода

в) две молекулы воды

г) две молекулы водорода и молекула кислорода

А9. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

а) MgO + CO₂→MgCO₃

б) FeCl₂+ 2NaOH→2NaCl + Fe(OH)₂

в) 2NaI + Cl₂→2NaCl + I₂

г) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А10. Ионы водорода и кислотного остатка при электролитической диссоциации образует:

а) соляная кислота

б) хлорид натрия

в) гидроксид натрия

г) сульфат калия

А11. Краткое ионное уравнение реакции между CuS и HCl - это:

а) 2H⁺ + S^2- = H₂S↑

б) Cu²⁺ + S^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = CuCl₂ + H₂S↑

в) CuS↓ + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂S↑

г) CuS↓ + 2HCl = Cu²⁺ + S^2- + 2H⁺ + 2Cl^-

A12. Потушить разлитый горящий керосин можно:

а) водой

б) сильной струей воздуха

в) накрыть пламя плотной тканью

г) потушить невозможно

А13. Массовая доля железа в железной окалине Fe₃O₄ равна:

1) 0,78% 2) 72,4% 3) 70% 4) 60%

 

Часть В

В задании В1 ответом является химический знак элемента.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. 15 протонов и 16 нейтронов содержит ядро атома химического элемента ….

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений	Формула вещества
1. основный оксид	а) HCl
2. основание	б) ZnO
3. соль	в) CaO
4. кислота	г) NaOH
	д) KCl

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные веществаПродукты реакции

1. Fe2O3 + 6HCl =	а) = 2MgO + C
2. CO2 + Mg =	б) = FeSO4 + H2O
3. Cu(OH)2 =	в) = 2FeCl3 + 3H2O
4. Fe2O3 + 3SO3 =	г) = Fe2(SO4)3
	д) = CuO + H2O

 

В4. В 150 гр 20%-ного раствора глюкозы содержится кислота массой:

а) 7,5 гр

б) 15 гр

в) 30 гр

г) 45 гр

Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Zn + O₂ =

2. NaOH + Cu(NO₃)₂ =

3. S + O₂ =

4.Hg + HCl =

С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии сульфата медиCuSO₄ со 170 г раствора гидроксида натрия NaOH.

Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты):

CuSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂