Лабораторна робота. Олово та його сполуки

Дослід 1. Добування олова відновленням цинком

Користуючись даними таблиці стандартних електродних потенціалів, підберіть метал, здатний відновити іони Sn²⁺ з розчину його солі (наприклад, цинк). До розчину SnCl₂ опустіть гранулу металевого цинку. Спостерігайте виділення олова на поверхні цинку. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

Дослід 2. Взаємодія олова з кислотами

(Роботу виконувати у витяжній шафі)

До шести пробірок помістіть по шматочку олова та подійте окремо розбавленими та концентрованими розчинами кислот HCl, H₂SO₄ та HNO₃ спочатку при кімнатній температурі, а потім при нагріванні. Спостерігайте процеси, що відбуваються, та поясніть явища. Напишіть рівняння реакцій.

Дослід 3. Гідроксид олова(ІІ)

До розчину солі SnCl₂ додайте краплями NаOH до осадження гідроксиду олова. Вміст пробірки поділіть на дві частини, до однієї з яких додайте надлишок розчину NаOH, а до іншої – розбавлену HCl. Напишіть відповідні рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.

· Які властивості має осад Sn(OH)₂?

Дослід 4. Олов’яні кислоти

а) a- Олов’яна кислота. До розчину SnCl₄ додайте краплями водний розчин аміаку. Спостерігайте виділення білого об’ємного осаду a-олов’яної кислоти. Вміст пробірки поділіть на дві частини, до однієї з них додайте надлишок розчину лугу, а до іншої – розбавлену HCl. Складіть рівняння реакцій взаємодії a-олов’яної кислоти з лугами та кислотами у молекулярній та іонній формах.

б) b- Олов’яна кислота. Шматочок олова облийте у фарфоровій чашці концентрованим розчином HNO₃ та нагрійте до кипіння. Спостерігайте утворення білого осаду b-олов’яної кислоти. Напишіть рівняння реакції. Після охолодження вміст чашки розбавте водою та промийте осад декантацією. Дослідіть відношення b-олов’яної кислоти до концентрованих розчинів HCl та NаOH. Чи спостерігається розчинення осаду у пробірках?

· Які існують відмінності у властивостях a- та b-олов’яних кислот?

Дослід 5. Гідроліз хлориду олова(ІІ)

Кілька кристалів SnCl₂×H₂O розчиніть у якомога малому об’ємі води, додаючи її краплями. Визначте за допомогою індикаторного папірця, чи гідролізується сіль. Добутий концентрований розчин розбавте водою. Що відбувається? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

· Як впливає розбавлення на ступінь гідролізу солі? Чи є реакція гідролізу хлориду олова оборотною?

Дослід 6. Сульфіди олова(ІІ) та (IV)

(Працювати під тягою!)

До підкислених хлороводневою кислотою розчинів SnCl₂ та SnCl₄ додайте свіжоприготовану сірководневу воду до осадження SnS та SnS₂. Який колір та характер мають осади сульфідів? Вміст кожної пробірки поділіть на дві частини; на одну з них подійте надлишком розчину (NH₄)₂S, а на іншу – (NH₄)₂S₂. Що спостерігається? Після розчинення сульфіду олова до розчину тіостанату, що утворився, додайте кілька крапель розчину соляної кислоти. Спостерігайте утворення осаду сульфіду олова та виділення сірководню. Напишіть рівняння всіх реакцій у молекулярній та іонній формах.

· Чим можна пояснити різну дію сульфіду та полісульфіду амонію на сульфід олова(II) та сульфід олова(IV)?

Дослід 7. Відновні властивості сполук олова(ІІ)

а) До невеликого об’єму розчину сулеми HgCl₂ (сильна отрута!) додайте кілька крапель розчину хлориду олова(ІІ), а потім його надлишок. Що відбувається? Складіть рівняння окисно-відновного процесу.

· Що утворюється при відновленні каломелі Hg₂Cl₂?

б) До невеликої кількості хлориду олова(ІІ) додайте розчин лугу до розчинення осаду, поки розчин не стане прозорим. Що утворюється? До добутого розчину додайте невеликий об’єм розчинної солі бісмуту. Що спостерігається? Складіть рівняння реакцій.

в) До сірчанокислого розчину SnCl₂ додайте розчин KMnO₄. Спостерігайте зміну забарвлення розчину унаслідок відновлення іонів MnO . Дослід повторіть з окисником K₂Cr₂O₇. Складіть рівняння реакцій.

Лабораторна робота. Свинець та його сполуки

Дослід 8. Добування свинцю витісненням цинком

Ознайомившись з положенням свинцю в електрохімічному ряді напруг та з величиною його стандартного електродного потенціалу, підберіть метал, здатний відновити іони Pb²⁺ з розчину його солі (наприклад, цинк). До розчину розчинної солі свинцю опустіть гранулу металевого цинку. Спостерігайте виділення свинцю на поверхні цинку. Напишіть відповідне рівняння реакції.

Дослід 9. Взаємодія свинцю з кислотами

(Роботу виконувати у витяжній шафі!)

До шести пробірок помістіть по шматочку свинцю та подійте окремо розбавленими та концентрованими розчинами кислот HCl, H₂SO₄ та HNO₃ спочатку при кімнатній температурі, а потім при нагріванні. Спостерігайте явища, що відбуваються. Напишіть рівняння реакцій.

Дослід 10. Взаємодія свинцю з лугом

В конічну пробірку помістіть невеличкий шматочок свинцю та додайте 6‑10 крапель 10%-ного розчину гідроксиду натрію. Пробірку підігрійте на водяній мікробані. Напишіть рівняння реакції, що перебігає.

Дослід 11. Оксиди свинцю

а) Шматочок свинцю розріжте ножем. Що відбувається з поверхнею металу? Напишіть рівняння реакції.

б) Помістіть до фарфорового тиглю 3 г карбонату свинцю та прожарте у муфельній печі при температурі 650 ^оС 1,5-2 години до припинення виділення вуглекислого газу. Яка модифікація оксиду свинцю утворюється у цьому випадку?

Дослідіть відношення оксиду свинцю до оцтової, азотної кислот та до концентрованого розчину лугу при нагріванні. Напишіть рівняння реакцій.

в) Розчиніть 7 г ацетату свинцю Pb(CH₃COO)₂×3H₂O у 15 мл води. Добутий розчин нагрійте (якщо розчин каламутний, його фільтрують) та додайте до нього при перемішуванні розчин хлорного вапна. Суміш нагрійте. Що відбувається?

· Поясніть появу забарвленого осаду при додаванні хлорного вапна до розчину ацетату свинцю.

г) Внесіть до фарфорової чашки трохи PbO₂, облийте концентрованим розчином KOH та нагрійте 3-4 хв. Що спостерігається? Напишіть рівняння реакції.

д) До трьох пробірок внесіть PbO, PbO₂ та Pb₃O₄ та налийте концентровану HCl, перемішайте вміст пробірок скляною паличкою та нагрійте. Що відбувається? Напишіть рівняння реакцій.

· Який газ виділяється при взаємодії PbO₂ та Pb₃O₄ з концентрованою соляною кислотою?

е) До пробірки налийте 1-2 краплі розчину сульфату мангану, 10-15 мл сірчаної кислоти та внесіть трохи оксиду свинцю(IV). Вміст пробірки прокип’ятіть 1-2 хв. Чим зумовлена зміна забарвлення розчину? Напишіть рівняння реакцій.