Дослід 1. Добування та властивості стибію

а) Добування металевого стибію відновленням сульфіду. Приготуйте суміш з попередньо висушених 10 г сульфіду стибію(ІІІ) та 5 г порошку заліза. Суміш помістіть до фарфорового тиглю та засипте зверху порошком деревного вугілля (товщина шару близько 5 мм). Тигель помістіть до муфельної печі та нагрійте до температури 800 ⁰С. Після розм’якшення суміші нагрійте тигель ще 30-40 хвилин. Охолоджений тигель розбийте та витягніть корольок стибію. Напишіть рівняння реакції. Чому додається вугілля?

б) Добування металевого стибію відновленням оксиду стибію(ІІІ). Добре розітріть у фарфоровій ступці суміш з 3 г оксиду стибію(ІІІ) з надлишком деревного вугілля. Помістіть суміш до фарфорового тиглю та закрийте кришкою. Прожарте у муфельній пічці при температурі червоного жару 20 хвилин. Після охолодження тиглю витягніть корольок металевого стибію.

в) Відношення стибію до кислот. Перевірте відношення металевого стибію до концентрованих та розбавлених мінеральних кислот (HCl, H₂SO₄, HNO₃, CH₃COOH) на холоді та при нагріванні Напишіть рівняння реакцій.

Дослід 2. Стибін (тяга!)

Добування стибіну проводиться так само, як добування арсину, тільки в реакційну склянку (рис.20) приливайте замість розчину сполуки арсену розчин сполуки стибію. Як змінюється колір полум’я при згорянні стибіну? Напишіть рівняння реакцій. Чому «стибієве дзеркало» утворюється перед місцем нагрівання?

· Чи розчиняється наліт стибію на кришці тиглю у розчині хлорного вапна або у жавелевій воді?

Дослід 3. Гідроксид та оксид стибію(ІІІ)

а) Добування та властивості гідроксиду стибію(III). Налийте до пробірки 1-2 мл розчину хлориду стибію(III) та краплями доливайте розчин їдкого натру до утворення осаду. Добутий осад розділіть на дві пробірки.

Долийте до однієї пробірки розведену хлороводневу кислоту, до другої - концентрований розчин їдкого натру. Що спостерігається? Напишіть рівняння реакцій.

· Які властивості гідроксиду стибію підтверджуються реакціями з кислотою та лугом?

б) Добування оксиду стибію(ІІІ). 1,5 г металевого стибію розчиніть у фарфоровій чашці дією «царської горілки» (Тяга!).

Після розчинення долийте 10 мл води та кип’ятіть розчин до повного видалення оксидів азоту (об’єм розчину підтримувати сталим). До гарячого розчину долийте розчин соди до слабколужної реакції. Нагрійте реакційну суміш до припинення виділення бульбашок вуглекислого газу. Осад, що випадає, відфільтруйте та промийте на фільтрі гарячою водою до негативної реакції на хлорид-іони. Осад просушіть у сушильній шафі при температурі 100 ^оС. Напишіть рівняння реакцій. Сухий осад зважте та обчисліть вихід (%).

в) Властивості оксиду стибію(ІІІ). Дослідіть відношення оксиду стибію(III) до розбавленої та концентрованої соляної кислоти та концен­тро­ваного розчину лугу. Напишіть рівняння реакцій.

· Чи розчиняється оксид стибію у воді?

Дослід 4. Відновні властивості солей стибію(ІІІ)

а) Приготуйте 1-2 мл розчину антимоніту натрію та додайте кілька крапель нітрату срібла. Що випадає в осад? Напишіть рівняння реакції.

б) Налийте до пробірки 1-2 мл підкисленого хлороводневою кислотою розчину хлориду стибію(ІІІ) та долийте краплями розчин перманганату калію. Що спостерігається? Напишіть рівняння реакції.

Дослід 5. Оксид стибію(V)

0,5 г порошку металевого стибію обробіть у фарфоровій чашці при нагріванні концентрованою азотною кислотою до тих пір, доки виділення оксидів азоту стане незначним. Напишіть рівняння реакції. Як можна перевірити, що реакція окиснення відбулась до кінця? Добуту рідку кашку випарте досуха і залишок обережно нагрійте (не прожарювати) до зникнення запаху оксидів азоту. Перевірте, чи розчиняється осад у концентрованій хлороводневій кислоті та у розчині їдкого натру. Напишіть рівняння реакцій. Розчин хлориду стибію(V) збережіть для наступного досліду.

· Які властивості – кислотні чи основні більш притаманні оксиду стибію(V) переважають:?

Дослід 6. Окисні властивості сполук стибію(V)

Налийте до пробірки 1-2 мл розчину йодиду калію з 1-2 краплями крохмалю. Доливайте краплями розчин хлориду стибію(V), добутий у поперед­ньому досліді. Поясніть зміну забарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції.

Дослід 7. Хлорид стибію(ІІІ) та хлорид стибію(V)

а) Добування. Зберіть прилад (рис. 21). Дрібні шматочки стибію (2-4г) помістіть до трубки 1. Один кінець трубки опустіть у колбу Вюрца (2), що служить приймачем, а другий закрийте пробкою з відвідною трубкою, що закінчується лійкою. Лійка має торкатися поверхні концентрованої сірчаної кислоти у склянці 3. Про­пускайте крізь газовідвідну трубку (4) струм сухого хлору. Трубку (1) злегка нагрійте. Які продукти збираються у приймачі (2)? Напишіть рівняння реак­цій. Хлорування закінчіть, коли увесь стибій про­реагує. Долийте до приймача кілька мілілітрів води. Що відбувається? Напишіть рівняння реакцій.

б) Гідроліз хлориду стибію(ІІІ). До розчину хлориду стибію(ІІІ) долийте дистильовану воду до появи осаду. Напишіть рівняння реакції, що відбувається. Як добутий каламутний розчин зробити прозорим?

Дослід 8. Йодид стибію(ІІІ)

1 г порошку стибію та 3 г подрібненого йоду внесіть до колби та долийте 50 мл толуолу. Закрийте колбу пробкою з оборотним холодильником та кип’ятіть на водяній бані 20-30 хвилин до розчинення більшої частини вихідних речовин. Гарячий розчин відфільтруйте крізь скляний фільтр та охолодіть. Що випадає в осад? Напишіть рівняння реакції.

Кристали, що випали, відфільтруйте крізь скляний фільтр та зважте у сухій пробірці. Обчисліть вихід (%). Помістіть кілька кристалів йодиду стибію(ІІІ) на кришку тиглю. Що відбувається з йодидом стибію(ІІІ) на повітрі? Випробуйте відношення йодиду стибію (ІІІ) до води. Напишіть рівняння реакцій.