Класс (68 часов, 2 Ч. В неделю)

 

Тема 1. Первоначальные химические понятия (5час.)

Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент.

 Физические и химические явления. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов.

Простые и сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества.

 Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Массовая доля химического элемента в соединении.

  Демонстрации. 1. Модели (шаростержневые и Стюарта—Бриглеба) различных простых и сложных веществ.

2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

Расчетные задачи.

1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества и массовой доли элемента.

2. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.

Тема 2. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (6ч)

Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы.

Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы.

Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома.

Лабораторные опыты. 3.Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.

Демонстрации.5. Модели атомов химических элементов.6. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы).

Пр. раб №1. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Пр. раб №2. Очистка загрязненной поваренной соли.

 

Тема 3. Строение веществ. Химическая связь (6 час.)

    Электроотрицательность атомов химических элементов. Ионная связь.

    Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная.

    Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды.

    Металлическая связь.

Лабораторные опыты. 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений.

Демонстрации

4. Модели кристаллических решеток: алмаз, графит, хлорид натрия, оксид углерода (IV).

Контрольная работа № 1.

Тема 4. Простые вещества (7 час.)

 Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Закон Авогадро.

Молярный объем газов

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Контрольная работа №2

  Демонстрации.

7. Металлы и неметаллы количеством 1 моль..

 Лабораторные опыты. 5. Ознакомление с коллекцией металлов. 6. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Расчетные задачи.

3. Расчеты и использованием понятия «количество вещества».

4. Расчеты с использованием понятия «молярная масса».

5. Расчеты с использованием понятие «молярный объем газов».

6. Расчеты с использованием понятия «число Авогадро».

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (14час.)

Степень окисления.

Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях.

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов.

  Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований.

Кислоты. Классификация. Номенклатура.Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей.

  Чистые вещества и смеси. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки).

Массовая доля растворенного вещества в растворе.

Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с коллекцией оксидов. 8. Ознакомление со свойствами аммиака. 9. Качественная реакция на углекислый газ. 10. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. 11. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 12. Ознакомление с коллекцией солей.13. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. 14. Ознакомление с образцом горной породы.

Демонстрации.

8.Образцы оксидов, кислот, оснований, солей.

9.Модели кристаллических решеток: алмаз, графит, хлорид натрия, оксид углерода (IV).

10.Разделение смеси при помощи делительной воронки, магнита.

11. Дистилляция воды.

Расчетные задачи.

4. Вычисления, связанные с понятием «массовая доля».

5. Контрольная работа № 3

Тема 6. Химические реакции (13ч)

Физические явления и химические реакции. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование. Способы разделения смесей.

Условия и признаки протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.

 Химические уравнения. Коэффициенты.  Коэффициенты в уравнениях химических реакций как отношения количеств веществ, вступающих и образующихся в результате химической реакции.

Простейшие расчеты по химическим уравнениям.

Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.

 Объемные отношения газов при химических реакциях.

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии.

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Пр. раб.№3. Признаки химических реакций.

Пр. раб №4. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации.

12. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. 13. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

14.Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

15. Примеры эндо- и экзотермических реакций.

16. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

17. Примеры окислительно-восстановительных реакций.

Лабораторные опыты.

15. Прокаливание меди в пламени спиртовки

16.Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом.

Расчетные задачи

Вычисление по химическим уравнениям количества, объёма, массы вещества по количеству, объёме, массе реагентов или продуктов реакции.

Контрольная работа № 4

Тема 7. Вода. Растворы Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.Соединения химических элементов (15ч)

Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена.

Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение оснований.

Химические свойства кислот. Получение и применение кислот.

  Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов.  

Химические свойства солей. Получение и применение солей.

 Окислитель. Восстановитель.

 Сущность окислительно-восстановительных реакций.

Генетическая связь между классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Пр раб №5. Реакции ионного обмена.

Пр раб №6. Качественные реакции на ионы в растворе.

Пр раб №7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Демонстрации.

17. Примеры окислительно-восстановительных реакций.

18. Сравнение электропроводимости растворов электролитов и неэлектролитов.

19. Реакции ионного обмена.

20. Свойства солей кислот и оснований как электролитов

21. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.22. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.23. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. 24. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).25. Горение магния.26. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты.

 17. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.

18. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.

19. Взаимодействие кислот с основаниями.

20. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

21. Взаимодействие кислот с металлами.

22. Взаимодействие кислот с солями.

23. Взаимодействие щелочей с кислотами.

24. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

25. Взаимодействие щелочей с солями.

26. Получение и свойства нерастворимых оснований.

27. Взаимодействие осно́вных оксидов с кислотами.

28. Взаимодействие осно́вных оксидов с водой.

29. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами.

30. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

31. Взаимодействие солей с кислотами.

32. Взаимодействие солей с щелочами.

33. Взаимодействие солей с солями.

34. Взаимодействие растворов солей с металлами.

Расчетные задачи

Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе

Демонстрации:

27. Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ.28.  Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.29. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).30. Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. 31. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. 32. Шкала pH.

Контрольная работа № 5.