Коррозия серебра и его сплавов

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 6Следующая ⇒

▷ Похожие статьи

Серебро. Химический элемент, символ Ag, имеет порядко­вый номер 47, атомный вес 107,88, валентность I—II, плотность Ю,5 г/cм^з, температура плавления 960,5⁶С, твердость по Бриннеллю в отожженном состоянии 25 кгс/см².

19

Серебро — металл белого цвета, хорошо провалит тепло _h электрический ток, обладает очень высокой пластичностью и коз. костью, прекрасно полируется и имеет высокую отражательную способность.

Серебро относится к группе благородных металлов. Взаимодействует: с азотной кислотой, с серной выше 50%; с горячей со­ляной кислотой; с аммиаком в присутствии кислорода.

Царская водка не растворяет серебро вследствие образования на его поверхности нерастворимой пленки хлорида серебра. Чис­тая ледяная (уксусная) кислота не действует на серебро, но при добавлении небольшого количества соляной кислоты скорость реакции повышается. Серебро устойчиво в щелочах, кроме аммиа­ка в присутствии кислорода. Слабые кислоты не взаимодейству­ют с серебром.

В чистом воздухе серебро покрывается бесцветной пассивно,! пленкой. Сернистые соединения образуют па поверхности метал­ла сульфаты и, сульфиды серебра, от светло-желтого до темно-коричневого цвета. Газообразный хлор вызывает образование ил поверхности белого хлорида серебра.

Сплавы серебра, содержащие неблагородные металлы, покры­ваются также темной окисной пленкой, однако здесь коррозия происходит за счет образования сульфидов легирующих металлов.

Археологическое серебро зачастую по внешнему виду трудно
отличить от меди и ее сплавов, если в его сплаве содержатся
'более 20% меди. В этом случае предмет будет покрыт в основ­
ном продуктами коррозии меди.                                 ..,

Находясь в почве, серебро может под действием хлора -преоб­разоваться в серое мягкое вещество хлорид серебра — «роговое серебро», имеющее низкую температуру плавления. Нередко ар­хеологическое серебро покрыто сернистыми соединениями в свя­зи с образованием в почве сероводорода.

Все археологическое серебро очень хрупкое в результате по­ражения межкристаллитной коррозией. Хрупкость обусловлена об­разованием -на границах зерен отдельных фаз из соединений <' хлором и продуктов коррозии легирующих" добавок. В результа­те ослабления межатомных сил между кристаллитами происходит ослабление механической прочности всего предмета (рис. 1)

Химические свойства продуктов коррозии серебра

Ag₂S — сульфид серебра — восстанавливается до металлической
серебра в атмосфере водорода при 260°С, в вакууме при 350°С;
растворяется.в аммиаке, насыщенном растворе тиосульфата
натрия.                                                                      ..

20

Рис. 1.

Рис, 2-

AgCl — хлорид серебра в, воде практически не растворим. Раст­воряется в растворах соответствующих солей щелочных ме­таллов, аммиака, тиосульфатов.

3.3. КОРРОЗИЯ СПЛАВОВ ЗОЛОТА

Золото. Химический элемент, символ Аи, порядковый номер 79, атомный вес 197, основная валентность III, плотность 19,3 г/см³, температура плавления 1063^сС, твердость по Бринеллю в отожженном состоянии 18—20 кгс/мм ².

Золото имеет красивый желтый цвет и высокую отражатель ну го способность, обладает высокой пластичностью, проводит теп­ло и электрический ток.

Золото относится к группе благородных металлов, обладает высокой химической стойкостью. Растворяется только в смеси со­ляной п азотной кислоты в соотношении 3 ^; 1 («царской водке») с образованием зол отохлористоводородной кислоты и в растворах цианидов щелочных металлов.

Сплавы золота с медью и серебром также очень устойчивы к воздействию атмосферных влияний. Археологическое золото бо­лее подвержено влиянию агрессивной среды «может быть пора­жено межкристаллитной коррозией. Причинойявляются легиру­ющие добавки серебра и меди. Иногда золотые предметы, най­денные в почве, имеют красный кристаллический налет трихло-рата золота AuCl₃ которое разлагается при температуре 228°С. Сплавы золота с медью при нагревании темнеют вследствие окис­ления меди. Низкопробные сплавы золота с медью окисляются при взаимодействии с разбавленной азотной кислотой, а сплавы ниже 250 пробы растворяются в ней.

3.4. КОРРОЗИЯ ОЛОВА

Олово. Химический элемент, символ Sn, имеет порядковый помер 50, атомный вес 118,7, валентность II, IV, плотность 7,298 г/см³, температура плавления 213,9°С, твердость по Бри-неллю 5 кгс/мм².

Олово имеет серебристо-белый цвет, пластично, проводит теп­ло и электрический ток.

Олово полиморфнои может иметь различные модификации. Обычная B(«бета»)-модификация (белое олово; устойчива выше 13,2°С и «-модификация (серое олово), которое имеет атомную мас­су 118,7; плотность 5,85 г/см³, температуру плавления 232°С. Превращение белого олова в серый порошок ничего общего с коррозией не имеет и называется оловянной чумой. При пораже­нии предмета оловянной чумой.на поверхности предмета обра­зуются очаги рыхлого крупнокристаллического серого порошка, который при попадании на здоровый предмет вызывает зараже­ние.

Заражению, подвержены предметы из чистого олова. Более устойчивы - предметы из сплавов, олова со свинцом, серебром, сурьмой. Олово устойчиво на воздухе и в воде, т.к. покрывается тонкой окисной пленкой. В почве олово разрушается более ак­тивно, превращаясь в гидратированную окись, двуокись и окись.

Олово легко растворяется в концентрированной соляной, азот-ной кислоте и царской водке. Медленно растворяется олово в концентрированной серной кислоте, щелочах и разбавленной азотной кислоте. Самой агрессивной из кислот по отношению к оло­ву является щавелевая кислота. Так как олово относится к числy амфотерных элементов, в кислой среде оно образует соли ти­па SnSOi, SnСl₂, где олово двухвалентно. В щелочной среде двух­валентное олово образует станниты, например Na₂SnO₂, а четы­рехвалентное — станнаты, например Na₂SnО_з.

3.5. КОРРОЗИЯ СВИНЦА

С в и н е ц. Химический элемент, символ Ph. порядковый по­мер 82, атомный вес 207,21, основная валентность II, плотность 11,34 г/см³, температура плавления 327,4°С, твердость по Бри-неллю 4 кгс/мм².

Свинец имеет голубовато-белую окраску, очень мягкий и плас­тичный, проводит электрический ток. Пары и соли свинца ядо­виты и могут привести к параличу дыхательных путей.

На воздухе свинец покрывается темно-серым налетом окиси свинца РЬО, который предохраняет металл от дальнейшего раз­рушения. Под 'действием газов, содержащихся в загрязненной ат­мосфере, свинец корродирует с образованием карбоната свинца. Летучие органические кислоты являются катализаторами корро­зии свинца. Сначала появляется белесый налет, который посте­пенно превращается в пористую массу, при этом происходит рез­кое увеличении предмета. Процесс корразии, начавшись с обра­зования карбоната свинца, может проходить далее и присутствии Углекислого газа, причем органическая кислота восстанавливает­ся и вновь используется.

Предметы из свинца, пролежавшие длительное время в мор­ской воде, покрыты белой коркой, состоящей из сульфата, карбоната и хлорида свинца. Предметы, пролежавшие длительное время в земле, помимо солей, иногда имеют коричневый слой окислов. Эти наслоения вполне устойчивы, в принципе они не причиняют вреда предмету, по сильно искажают его форму и де­лают его неприглядным.

3.б. коррозия Железа и его сплавоВ

Железо. Химический элемент, символ Fe, имеет порядко­вый номер 26, атомный вес 55,85, валентность II, III, плотность 7,87 г/см³, температуру плавления 1539°С, твердость гю Бринел. лю 60 кгс/мм²..Железо хорошо куется в холодном и нагретом состоянии, проводит электрический ток, обладает прекрасным л магнитными свойствами, имеет голубовато-белый цвет и доволь-но сильный блеск.

Качество железа и его свойства зависят от присутствия в спла­ве примесей и в основном от количества растворенного в нем уг­лерода. Сплав, содержащий более 2% углерода, называется чу- гуном. Чугун тверже железа, хрупок, обладает хорошими литей- ными свойствами, имеет серый цвет и более низкую температу­ру плавления. Сплав, содержащий менее 2% углерода, называет­ся сталью. Все сплавы железа относятся к черным металлам.

На воздухе железо образует гидроокись Fe(OH)₂, которая окисляется до гидроокиси Fe₂O₃ • Н₂О. Рыжая ржавчина в атмос­ферных условиях состоит из обеих модификаций гидроокиси же­леза Х и У. При определенных условиях процесс идет дальше; если гидроокись теряет воду, то образуется окись железа Fe₂O₃ или закись - окись железа Fe₃O₄ — магнетит. Это чрезвычайно твердое и устойчивое соединение черного цвета может предохра­нять железо от дальнейшего разрушения, если находится на по­верхности сплошным слоем. При попадании на поверхность же­леза из атмосферы современных промышленных городов агрес­сивных хлорсодержащих солей образуется хлористое FeCl₂ и хлорное железо — FeCb, которые поглощают воду и дают нестой­кие соединения.

В почве железо интенсивно разрушается и степень коррозии зависит от влажности и состава среды. При высокой влажности доступ кислорода меньше, и железо окисляется меньше. Продук­ты почвенной коррозии железа очень разнообразны, которые от­личаются по внешнему виду, цветом и механическими свойствa-ми. Лимонит — Fe₂O₃-nH₂О — ржавчина желтовато-коричневого цвета; сернокислая соль железа — FeSO₄-nH₂O — бело-розово­го цвета; вивионит — Fe₃(PO₄)₂ — синего цвета, который может предохранять предмет от дальнейшего разрушения.

При корродировании железный предмет всегда значительно увеличивается в объеме, расслаивается по слоям сварки и ковки. Железо растворяется в кислотах: серная кислота действует на железо, достигая максимума,при 47% концентрации, поел;.¹ чего уменьшается, в 98% кислоте железо не растворяется, в 100% кислоте реакция резко повышается; в соляной кислоте растворе­ние железа слабее, чем в серной при одинаковых концентрациях;.холодная разбавленная азотная кислота (плотность до 1,034)

2}

растворяет железо без выделения водорода, восстанавливаясь до аммиака, а до плотности 1,115 продуктами реакции являются афт и закись азота; серый чугун сильно корродирует в азотной кислоте; фосфорная кислота слабо растворяет железо вследствие образования фосфатной пленки; уксусная кислота действует на чугун; углеродистая сталь взаимодействует с плавиковой кисло­той ЧР^И концентрации ниже 65%; чугун растворяется плавико­вой кислотой любой концентрации; в органических кислотах, сво­бодных от растворенного кислорода, железо устойчиво.

Черные металлы стойки в разбавленных растворах щелочей. При повышенной температуре в присутствии хлоридов скорость коррозии возрастает.

ИССЛЕДОВАНИЕ

ПРЕДМЕТОВ ИЗ МЕТАЛЛОВ

Для составления программ и методик

реставрации проводят различные исследования. Программа ис­следований зависит от степени сохранности металла, который разделяется на:

I. Предметы, имеющие хорошую сохранность, — новый ме­талл с очагами локальной коррозии, небольшое общее загрязнение.

2. Предметы, имеющие удовлетворительную сохранность, новый металл: общее загрязнение, сплошная коррозия или патина,
декор хорошо читается, 'металлическое ядро хорошее, незначительная деформация предмета.

3. Предметы, имеющие плохую сохранность, — новый и архе­ологический металл: для нового металла характерны общие пыле-грязевые наслоения, сплошная коррозия с очагами рецидивов коррозии, межкристаллитная коррозия, значительная деформа­ция, утраты; для археологического металла.характерны толстый слой коррозионных наслоений (возможна благородная патина), межкристаллитная коррозия, хрупкость, трещины, утраты, воз­можна сквозная коррозия; декор читается плохо, форма предме­та сохраняется, металлическое ядро имеется.

4. Предметы с частично минерализованным металлическим яд­
ром —- археологический металл: форма предмета читается плохо,
механическая прочность слабая, возможны разрушения, сквозная
коррозия, часть металла в результате    коррозии минерализовалась.

5. Предметы с полностью минерализованным металлических!
ядром — археологический металл: весь предмет превратился в
бесформенную массу, состоящую из продуктов коррозии, не имеющую механической прочности.

В зависимости от поставленной задачи при исследовании пред­метов из металлов могут применяться следующие методы:

4.1 МЕТОД ВИЗУАЛЬНОГО ИССЛЕДОВАНИЯ

Визуально возможно определить: состав Загрязнений, остатки почвы, очаги активной коррозии, толщину коррозионного слоя, состав коррозии, цвет металла, металл, технологию изготовления, следы ремонта, потертости, трещины, разрывы, утраты, клейма, надписи, покрытия, эмаль, пасты, остатки органики на археоло­гических предметах и т. д.

Метод световой микроскопии

Детально продолжить исследования под увеличением позволя­ет метод световой микроскопии. При помощи микроскопа пли лупы при направленном освещении изучают фрагменты предме­та. Этот метод также используется для проведения микрофото­съемок с помощью несложных приспособлений.

4.2. ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ

Метод микрохимического анализа позволяет определить каче­ственный состав сплавов и неорганических веществ. Этот метод позволяет определить ионный состав исследуемого соединения. Для этого используется мокрый способ, т. е. исследования прово­дятся с веществами¹, растворенными в воде, минеральных кисло­тах, щелочах.

Реставратор, имея реактивы и несложное оборудование, мо­жет сам проводить простые анализы:

Определение меди в сплаве. На очищенную поверхность ис­следуемого металла наносят каплю раствора азотной кислоты с водой в соотношении 1:1. Мосле начала реакции и газовыделения, каплю осторожно промокают фильтровальной бумагой. Далее бу­магу помещают в пары аммиака и в случае, если сплав содержит медь, пятно.на бумаге окрасится в темно-голубой цвет.

Определение бронзы и латуни (бронза -- сплав меди с оло­вом; латунь — сплав меди с цинком). Чтобы отличить бронзу от латуни, нужно поместить 0,05 г сплава в пробирку и добавить Ю мл азотной кислоты, разбавленной водой, в соотношении 1: 1 н накрыть часовым стеклом. После растворения основного количе­ства металла жидкость необходимо выдержать па водяной бане при 95°С в течение 30 минут. Оловянистая бронза даст на дне белый осадок. Если сплав содержит цинк, раствор останется про­зрачным.

В случае, если сплав содержит одновременно олово и цинк, то Цинк в сплаве можно определить электрохимическим методом. К предмету присоединяют положительный полюс сухой батарейки.

27

Полоску фильтровальной бумаги, смоченной серной кислотой, кла­дут на поверхность предмета. Поверх бумаги накладывают па 16 секунд полоску меди, соединенную с отрицательным полюсом. За­тем бумагу снимают, кладут на стекло и капают на нее аммиач­ным раствором тиоционата ртути. Если пятно приобрело окраску лилово-черного диета, то это указывает на присутствие цинка в сплаве.

Определение никеля в сплаве. На поверхность металла нано­сят каплю разбавленной азотной кислоты (\: 1), выдерживают 10— 15 сек и снимают кусочком фильтровальной бумаги. Затем бу­магу держат над парами насыщенного аммиака до тех пор, пока пятно не окрасится в темно-голубой цвет. Далее на нее капают I % раствором диметилглиоксима в спирте. Если пятно приобре­тет красный цвет, значит в сплаве присутствует никель.

Определение олова в сплаве. Приготовить раствор из равных объемов насыщенного раствора сернистого газа и раствора 1:3 серной кислоты. На поверхность исследуемого металла наносят каплю этого раствора. При наличии олова в сплаве через неско­лько минут образуется желто-коричневое пятно, окруженное чер­ным кольцам.

Определение присутствия свинца в сплаве. На поверхность металла кладут кристаллики хромовой кислоты, сверху наносят каплю ледяной уксусной кислоты. Через минуту добавляют кап­лю воды. Вокруг кристаллов образуется желтый осадок хромата свинца.

Определение сплава олово—свинец. Можно применять пробы как для олова, так и для свинца.

Определение золотых сплавов. Дли того, чтобы отличить спла­вы меди от сплавов золота, иногда очень схожих по цвету, необ­ходимо провести химическую пробу на медь. Если разбавленная азотная кислота 1:1 не реагирует со сплавом, значит содержание золота в нем выше 26%.

Определение наличия позолоты. В смеси азотной и соляной кислоты 1:3 (царская водка) растворяют стружку металла. Кап­лю раствора смешивают с каплей 5% соляной кислоты, добав­ляют каплю йодного раствора индикатора родамин В и помеща­ют смесь в микро пробирку. Затем добавляют 8 капель бензола и смесь встряхивают. Если бензол окрасится в красный цвет, то это указывает па присутствие золота, что подтверждается оран­жевой флуоресценцией под кварцевой лампой.

Наличие золота в растворе можно определить действием кап­ли этого раствора на фильтровальную бумагу, пропитанную раст­вором двухлористого олова. В этом случае образуется окрашен­ное пятно восстановленного золота.

28

Определение серебряного сплава. Различить серебряный сплав _п даже провести количественный анализ можно с помощью «кра­сной пробирной кислоты»:

3 г бихромата.калия;

3 см³ концентрированной серной кислоты;

32 см² дистиллированной воды.

На очищенную поверхность наносят каплю кислоты, при этом серебро переходит в сульфат, а затем в кроваво-красный бихро-мат серебра. По степени окраски можно с большой точностью оп­ределять содержание серебра в сплаве от 1000 до 600 пробы.

Содержание серебра в сплаве ниже 250 пробы пробирной кис­лотой определить невозможно, сплав ведет себя как неблагород­ный. Присутствие серебра в сплаве в этом случае можно устано­вить, действуя па одно и то же место азотной, а затем соляной кислотой. В этом случае образуется хлорид серебра, который вы­зывает помутнение капли. Молочное помутнение исчезает, если на это место подействовать аммиаком.

Определение железа. Самым простым способом определения железа является действие на него магнитом. При исследовании археологических предметов возможно проявление магнитных свойств и у цветных сплавов, если рядом находился железный предмет. В результате электрохимических процессов соединения железа могут толстым слоем покрывать предмет и выделяться в виде самостоятельных фаз. Если сплав цветного металла имеет в своем составе железо, то он также может проявлять магнитные свойства..

При нагревании железа в солянй кислоте раствор окраши­вается в желтый, цвет.

Гравиметрический (весовой) и объемный анализы. Позволя­ют определить количественный состав неорганических веществ. В основе химических (методов количественного анализа лежат химические законы: закон эквивалентов и закон постоянства ве­ществ.

4.3. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

Эмиссионный спектральный анализ. Позволяет определить ка­чественный и количественный состав элементов в веществе. Основан на регистрации атомов эмиссионных спектров с помощью ап­парата спектрографа.

Рентгеновский микроспектральный (микрозондовый) анализ. Позволяет получить данные об элементах, входящих в состав вещества в широком диапазоне. Исследования проводят па спект­ральных растровых микроскопах.

29

4.4. ФИЗИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

Рентгенография и рентгеноскопия. Позволяет получить рентгеновские снимки предметов, а также увидеть под слоем корро­зии подлинную форму предмета, декор, инкрустацию, позолоту, Широко применяется при исследовании археологических находок. Исследования проводят па рентгеновских установках и специальных установках, оборудованных видеоаппаратурой.

Ультразвуковая дефектоскопия. Позволяет определить нали­чие пустот, раковин, трещин, расположенных внутри металла. Для этих целей служит аппарат ультразвуковой дефектоскоп.

Определение магнитных свойств. С помощью магнита опреде­ляется железо и его сплавы. Этим же методом можно установить присутствие железа в цветных сплавах. Магнитом определяется наличие металлического ядра в археологических предметах ил железа.

4.5. ОПТИКО-ФИЗИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЙ

Металлография. Позволяет исследовать микроструктуру ме­талла (шлифа), определить степень деструкции металла, приро­ду межкристаллитной коррозии, состав сплава.

Исследования проводят на простых металлографических аппа­ратах и специальных растровых (сканирующих) электронных микроскопах.

В своей работе реставратор должен отдавать предпочтение не-разрушающим методам исследований. При необходимости пробу или навеску берут в самых минимальных количествах, не повредив предмет. Все анализы проводят до окончания реставрации предмета.

Любое исследование должно подтверждаться соответствующей записью вреставрационном паспорте. На все исследования, про веденные в специальных учреждениях и лабораториях, выдается заключение с приложением негативов, фотографии, графиков, ди­аграмм, шифровок. Эти документы реставратор обязан прило­жить к реставрационному паспорту или научному отчету.

зо

5. МЕТОДЫ ОЧИСТКИ, РЕСТАВРАЦИОННЫЕ

МАТЕРИАЛЫ И ОБОРУДОВАНИЕ

Очистку предмета от загрязнений

и продуктов коррозии начинают только после проведения полно­го комплекса исследований, утвержденного реставрационным со­ветом. Перед началом работы составляют программу реставра­ции и разрабатывают 'Методику по каждому пункту программы. От избранного метода зависит дальнейшая судьба памятника,

5.1. УДАЛЕНИЕ ЗАГРЯЗНЕНИЙ

Жировые загрязнения. Все жировые загрязнения могут быть отнесены к двум основным группам: жиры минерального проис­хождения и жиры животного и растительного происхождения. Жиры минерального происхождения легко удаляются раствори­телями. Жиры животного и растительного происхождения легко омыливаются в водных растворах щелочей.

Очистка органическими растворителями основана па их спо­собности растворять минеральные масла и покрытия. Предметы очищают погружением в растворитель, протиранием тампоном или с помощью наложения компресса. Если предмет имеет высо­кохудожественную декоративную отделку: декор с втертой пас-топ, авторский красочный слой, искусственную патину или со­четание с органическими 'материалами, то очистку необходимо начинать с более щадящих растворителей.

Растворители минеральных масел:

1. Спирты — этиловый, изоамиловый, бутиловый, метиловый,
этиленгликоль.

2. Кетоны — ацетон, метилэтилкетон.

3. Ароматические углеводороды — толуол, ксилол.

4. Углеводороды — бензин, уайт-спирит.

5. Хлорированный углеводород — перхлорэтилен.

6. Сложные эфиры  — метилацетат, амилацетат, этилацетат.

3!

Особую роль среди других компонентов очищающих раство. ров играют поверхностно-активные вещества (ПАВ). Они пони­жают поверхностное и межфазовое напряжение, улучшают сма­чивание поверхности; оказывают диспергирующее (расклиниваю­щее) действие на твердые загрязнения, играют роль пенообразо­вателей. Можно рекомендовать — алкилсульфонат, еульфонолы 11П-3, 11П-1, синтанол /1С-10, синтамид 5. Содержание ПАВ _в растворах составляет 3—8 г/л.

Активным компонентом водных моющих составов является кальцинированная сода (карбонат натрия), которая поддержива­ет щелочность раствора и оказывает омыляющее действие на рас­тительные и животные жиры.

В процессе работы реставратор сам подбирает состав очиища-ющей смеси или раствора. Можно также использовать готовые моющие средства, выпускаемые промышленностью типа «Триа-лон-10», «Прогресс» и стиральные порошки «Ока» и «БИО-С»

Для удаления старой краски можно применять фирменные растворители — 646, 648, Р-4, Р-5, которые состоят из смеси раз­личных органических веществ. Старая краска удаляется с по­мощью компрессов, время выдержки определяется опытным пу­тем. Этими средствами удаляются большинство старых лаков и смол.

При очистке предметов средней загрязненности тампонным методом можно рекомендовать следующий состав:

Полиакриламид 1% — 15 мл.

 Диталан ОПС — 55 мл.

Ацетон — 15 мл.

Этанол — 15 мл.

Хорошо очищают комбинированные эмульсии:

Вода — 1 ч.

Керосин — 3 ч.

Средство ОП-7 — 2% но весу.

Для очистки от жировых и водорастворимых загрязнений можно использовать водный раствор ПАВ с углеводородами с добавлением маслорастворимого ингибитора коррозии:

 ПАВ — сульфанол — 20 г/л

МСДА-II — ингибитор — 20 г/л

 Вода + растворитель — 5:1 или 1:2.

Перед очисткой предмета _сначала делают пробную расчистку (зондаж), начиная с более слабого раствора и переходя к более сильному. Каждый растворитель имеет растворяющую способ­ность, которую учитывают при составлении растворов. Хладон 113 — 4,45; трихлорэтан — 3,10; ксилол — 2.20; тетрахлорэти-лен — 1,7; бензин — 1,30; уайт-спирит — 0,90; керосин — 0,65.

Составы для удаления труднорастворимых полимеров

То же

СП-6

То же

Удаление мягких лако­вых и непрочных олиф-ных пленок, масляной записи