Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Методика выполнения работы и ее обоснование
Результаты многочисленных исследований реакции разложения мочевины в водных растворах указывают на то, что первым этапом разложения является изомеризация мочевины, т.е. ее превращение в цианат аммония с последующим переходом из цианата в карбонат и далее – в аммиак и углекислоту: CO(NH2)2 ↔ NH4CNO NH4CNO → (NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O. Реакция превращения цианата в карбонат протекает практически необратимо. Такого рода разложение с заметной скоростью происходит лишь в водных растворах и при повышенных температурах (50оС и более), причем протекает по мономолекулярному механизму. В ходе реакции водный раствор органического вещества CO(NH2)2 с ковалентными связями превращается в раствор, диссоциирующей на ионы соли NH4CNO, поэтому электропроводность его со временем растет. Это дает возможность измерять скорость реакции как приращение электропроводности и ее можно считать пропорциональной концентрации конечного продукта. Влиянием присутствия переменного количества мочевины можно пренебречь. Исследуемая реакция является реакцией первого порядка, поэтому расчет константы скорости реакции ведется по уравнению , где c 0 – начальная концентрация мочевины; x – концентрация мочевины, прореагировавшей к данному моменту времени; t – время данного замера от начала реакции. Принимаем, что увеличение электропроводности во времени пропорционально количеству образовавшегося карбоната или количеству прореагировавшей мочевины. Обозначим: L 0– электропроводность раствора в момент начала реакции; Lt – электропроводность в данный момент времени t; L ∞ – электропроводность, соответствующая последнему измерению, когда процесс разложения мочевины полностью закончен. Тогда, c 0 = const(L∞ - L 0), (c 0 – x) = const(L∞ - L 0) – const(Lt – L 0). Таким образом, расчеты можно проводить по уравнению: . (3.1) Величину L 0 непосредственно экспериментально определить не удается, так как от начала реакции до первого измерения проходит некоторое время. Поэтому, величину L 0находят экстраполяцией, для чего строят график в координатах ln(L ∞ - Lt) – t и затем вычисляют L 0. Вычислив константу скорости реакции для каждого момента времени, определяют среднее значение и сравнивают с величиной k, полученной графическим путем по тангенсу угла наклона прямой к оси t на графике.
По двум константам скорости и двум температурам определяют величину энергии активации по уравнению Аррениуса (1.13).
Порядок выполнения работы
1. Стакан в термостате наполняют дистиллированной водой (около 100 см3). Термостат закрывают крышкой, устанавливают электроды для измерения электропроводности и термодатчик. Электроды устанавливают так, чтобы они были ниже уровня воды на 0,5 – 1 см. Подключают электроды и термодатчик. 2. Устанавливают термостат на поддержание требуемой температуры (50, 60 или 70°С). Обеспечивают перемешивание воды в стакане и, когда температура в нем установится на требуемом уровне, переходят к выполнению следующего пункта. 3. Растворяют навеску (1г) мочевины. Через 1 минуту после начала растворения мочевины выключают перемешивание и начинают измерение электропроводности. 4. Проводят измерение электропроводности (L) в течение 30 минут с интервалом в 3 минуты. 5. Чтобы довести реакцию практически до конца и определить значение L ∞, температуру в термостате поднимают до 95°С и выдерживают раствор в течение 1 часа. Затем охлаждают до первоначальной температуры и определяют электропроводность L ∞. 6. Проводят опыт при другой температуре (согласно п. 1 – 5). 7. Результаты заносят в таблицу. Строят графики в координатах ln(L ∞ - Lt) – t,из которых находят L 0. 8. Вычисляют константы скорости реакции и энергию активации.
Рекомендуемый вид таблицы
Температура опыта T = °С L ∞ = мСм L 0 = мСм
Работа № 4
|
|||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 55; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.23.127.197 (0.007 с.) |