Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Методика выполнения работы и ее обоснованиеСодержание книги
Поиск на нашем сайте
Для определения порядка реакции необходимо иметь экспериментальные данные об изменении концентрации реагирующих веществ во времени при T = сonst. Если мы имеем дело с реакцией первого порядка, то кинетическое уравнению имеет вид: (2.1) и в координатах должна наблюдается прямолинейная зависимость, для которой (2.2) Для реакции второго порядка кинетическое уравнение
или . (2.3) Мы имеем прямую в координатах , для которой (2.4) В случае реакции третьего порядка кинетическое уравнение . (2.5) Мы имеем прямую в координатах , для которой (2.6) Каждое кинетическое уравнение дает прямую линию только в соответствующих координатах. Если, например, опытные точки расположились на прямой линии в координатах , а другие графические зависимости – кривые, то это указывает на то, что рассматриваемая реакция – реакция первого порядка. По угловому коэффициенту наклона этой прямой по отношению к оси t можно определить константу скорости реакции. В данной работе необходимо графическим методом определить порядок реакции взаимодействия персульфата аммония с йодистым калием (NH4)2S2O8 + 2KI = (NH4)2SO4 + I2 + K2SO4. (2.7) При комнатной температуре определяют время, за которое концентрация (NH4)2S2O8 достигает с t = 0,85 c 0; 0,75 c 0; 0,65 c 0; 0,5 c 0; 0,25 c 0. По этим данным определяют кинетические константы ( и ) графическим методом. Действительно, если взять 0,5 моль Na2S2O3 на каждый моль (NH4)2S2O8, то по реакции 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI в соединение свяжется 0,25 моль йода от всего количества, которое образуется по реакции (2.7), и в присутствии крахмала раствор посинеет при с t = 0,75 c 0. При добавлении 1,5 моль Na2S2O3 на каждый моль (NH4)2S2O8 концентрация за время от начала реакции до посинения раствора изменится от начальной до с t = 0,25 c 0. Таким образом, добавляя к реагентам Na2S2O3 в различной пропорции, фиксируют время, при котором концентрация (NH4)2S2O8 достигает заданной величины. Графическая обработка экспериментальных данных позволит определить порядок реакции и константу скорости реакции.
Порядок выполнения работы
1. В сухую пробирку наливают последовательно (см. схему составления растворов) раствор (NH4)2S2O8, затем добавляют несколько капель крахмала (индикатор), Na2S2O3 и KI. Раствор йодистого калия приливают последним и встряхивают пробирку. Момент после приливания йодистого калия в реакционную смесь и быстрого встряхивания, считают за начало реакции. Промежуток времени от начала вливания йодистого калия в реакционную смесь до момента посинения раствора и есть время изменения концентрации (NH4)2S2O8 от начальной с 0 до заданной величины с t. 2. Время от добавления KI до момента посинения раствора в пробирке и соответствующие концентрации с t заносят в таблицу.
Рекомендуемый вид таблицы
начальная концентрация c 0 =
3. Определяют порядок реакции и константу скорости графическим методом. 4. Для с t = 0,5 c 0 параллельно проводят еще одно определение времени реакции, поместив пробирку в термостат при повышенной температуре (по заданию преподавателя). Величину рассчитывают по половинному времени реакции . 5. Рассчитывают энергию активации по уравнению (1.13) (см. работу №1).
Схема составления растворов (*)
(*) Внимание: в каждую пробирку с реакционной смесью обязательно добавляют 2 капли крахмала.
Работа № 3
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 108; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.222.111.44 (0.005 с.) |