Химические свойства кислотных оксидов

1) Взаимодействие с водой

Все кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислот, кроме оксида кремния SiO₂ (он не растворяется в воде, и соответствующая ему кремниевая кислота H₂SiO₃ также в воде не растворима).

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

 

2) Взаимодействие с основными оксидами

 

N₂O₅ + Na₂O = 2NaNO₃

CO₂ + CaO = CaCO₃

 

3) Взаимодействие с амфотерными оксидами

SO₃ + ZnO = ZnSO₄

Al₂O₃ + 3Cl₂O₇ = 2Al(ClO₄)₃

 

4) Взаимодействие с основными гидроксидами

CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O

 

5) Взаимодействие с амфотерными гидроксидами

3SO₃ + 2Fe(OH)₃ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

 

6) Взаимодействие с солями

	Кислотные оксиды способны реагировать с кислородосодержащими солями, при этом только менее летучий оксид (твердый оксид) может вытеснить более летучий оксид (газообразный, жидкий или твердый).

 

 

 

                                                                                       t

CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂↑

В данной реакции твердый оксид кремния SiO₂  вытесняет из соли углекислый газ CO₂.

t

Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ = 3CaSiO₃ + P₂O₅

 

В данной реакции твердый оксид кремния SiO₂  вытесняет из соли также твердый оксид фосфора P₂O₅, так как является менее летучим (то есть имеющим более высокие температуры плавления и кипения в отличие от оксида фосфора P₂O₅).

 

С чем могут реагировать основные и амфотерные гидроксиды. Как определить тип гидроксида.

1. Гидроксиды делятся на 2 типа:

1) Основные гидроксиды (основания) – это гидроксиды, образованные типичными металлами, а также переходными металлами в низших степенях окисления. К ним относятся NaOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₂, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Cr(OH)₂, Mn(OH)₂.

2) Амфотерные гидроксиды – это гидроксиды, образованные переходными металлами в единственных или промежуточных степенях окисления. К ним относятся Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Cr(OH)₃.

Химические свойства основных гидроксидов

1) Взаимодействие с кислотными оксидами

2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

Fe(OH)₂ + N₂O₅ = Fe(NO₃)₂ + H₂O

2) Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами

Когда вещества находятся в растворенном состоянии (в растворе), то образуется комплексная соль при обычных условиях:

NaOH_(р-р) + Al(OH)_{3 (р-р)} = Na[Al(OH)₄]

3NaOH_(р-р) + Al(OH)_{3 (р-р)} = Na₃[Al(OH)₆]

3) Взаимодействие с кислотами

Cr(OH)₂ + H₂SO₄ = CrSO₄ + 2H₂O

LiOH + HCl = LiCl + H₂O

 

4) Взаимодействие с растворимыми солями, с образованием нерастворимых гидроксидов

CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + 2KCl

 

Данная реакция является обменной, поэтому в ходе реакции должно выполняться одно из условий протекания ионного обмена. В данном случае здесь возможно образование только нерастворимого гидроксида.

 

5) Разложение нерастворимых оснований

                                                                                     t

Mg(OH)₂ = MgO + H₂O

 

Химические свойства амфотерных гидроксидов

1) Взаимодействие с кислотными оксидами

Zn(OH)₂ + SO₃ = ZnSO₄ + H₂O

 

2)  Взаимодействие с основными оксидами и гидроксидами

3) 2NaOH_(р-р) + Zn(OH)_{2 (р-р)} = Na₂[Zn(OH)₄]

 

4)  Взаимодействие с кислотами

Cr(OH)₃ + 3HBr = CrBr₃ + 3H₂O

    

5) Разложение при прокаливании (нагревании)

Все амфотерные гидроксиды не растворяются в воде, поэтому при прокаливании будут разлагаться на амфотерный оксид и воду.

                                                                                   t

2Cr(OH)₃ = Cr₂O₃ + 3H₂O

 

С чем могут реагировать кислоты

Химические свойства кислот

1) Взаимодействие с металлами

	Все растворы кислот (разбавленные кислоты) реагируют с металлами с образованием газа водорода H 2, при этом реакция возможна только с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода H. Разбавленная азотная кислота HNO 3 никогда не выделяет водород H 2, так как является в отличие от других разбавленных кислот сильным окислителем.

 

 

 

                                                        +1  +6 -2     0       +2 +6 -2         0

H₂SO₄ + Sn = SnSO₄ + H₂↑

                                                              +1  -1     0        +2 -1         0

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂↑

 

2) Взаимодействие с основными и  амфотерными оксидами

2HI + MnO = MnI₂ + H₂O

H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O

2HNO₃ + ZnO = Zn(NO₃)₂ + H₂O

6HCl + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + 3H₂O

 

3) Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами

2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O

HCl + KOH = KCl + H₂O

H₂SO₄ + Zn(OH)₂ = ZnSO₄ + 2H₂O

3HBr + Cr(OH)₃ = CrBr₃ + 3H₂O

 

	Реакции взаимодействия кислот с гидроксидами с образованием соли и воды называются реакциями нейтрализации.

 

 

4) Взаимодействие с солями

	Кислоты реагируют с солями при условии, что более сильная кислота вытесняет более слабую, при этом должно обязательно выполняться одно из условий протекания обменных реакций: выделения газа, осадка (малодиссоциирующего вещества) или воды. Первое условие может нарушаться, если выполняется второе условие (условие протекание обменных реакций)

 

 

2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂CO₃

 

                                     СО₂↑ Н₂О

 

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃

 

В последней реакции нарушается правило о том, что более сильная кислота вытесняет более слабую, но при этом выполняется условие протекания обменных реакций – выпадение осадка, нерастворимого в кислотах, поэтому реакция идет.

 

5) Разложение некоторых слабых кислот при нагревании

При нагревании способны разлагаться такие слабые кислоты, как H₂SiO₃, H₂CO₃, H₂SO₃

                                                                                 t

H₂SiO₃ = SiO₂↓ + H₂O

                                                                                 t

H₂SO₃ = SO₂↑ + H₂O

 

10. С чем могут реагировать металлы