Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Реакции, протекающие без изменения степеней окисления
Окислительно – восстановительные реакции. 1) Без изменения степеней окисления протекают реакции между оксидами, между оксидами и водой, между оксидами и кислотами, оксидами и гидроксидами, также все реакции обмена. Например, реакция между оксидом натрия и водой: +1 -2 +1 -2 +1 -2 +1 Na2O + H2O = 2NaOH
2) Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) всегда протекают с изменением степеней окисления.
Как реагируют с кислородом щелочные ме. (тема оксиды)
Щелочные металлы при обычных условиях с кислородом образуют не оксиды, а пероксиды (перекиси), в которых кислород имеет степень окисления -1, за исключением Li, который образует с кислородом оксид. 0 0 +1 -1 2Na + O2 = Na2O2 0 0 +1 -2 4Li + O2 = 2Li2O Пероксиды переходят в оксиды при действии на них избытка металла: +1 -1 0 +1 -2 Na2O2 + 2Na = Na2O Щелочноземельные металлы с кислородом образуют оксиды: 0 0 +2 -2 2Sr + O2 = 2SrO
Разложение нитратов (правило) Так как все нитраты являются окислителями, то их разложение при нагревании является сложным окислительно-восстановительным процессом
Так как все нитраты являются окислителями, то их разложение при нагревании является сложным окислительно-восстановительным процессом:
+1 +5 -2 t +1 +3 -2 0 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
+2 +5 -2 t +2 -2 +4 -2 0 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ +1 +5 -2 t 0 +4 -2 0 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
Какие ионы могут одновременно существовать в растворе? Что это значит? Одновременно могут существовать в растворе только те ионы, которые при соединении друг с другом не будут давать газ осадок воду или другое малодиссоциируещее вещество.
Например, Na+ и Cl- в растворе при соединении образуют соль NaCl, которая хорошо растворима, не является газом, поэтому эти ионы могут существовать отдельно в растворе, а например ионы H+ и СО32- при соединении образут Н2О и СО2, воду и газ, поэтому данные ионы не могут существовать вместе в растворе, так как сразу переходят в вещества, которые уже не распадаются обратно на эти ионы, то есть вода и угдекислый газ
Знать основные степени окисления, которые проявляют элементы с 1 по 8 группу. Щелочные металлы +1 Щелочноземельные металлы +2 Cu +1, +2 Hg +1,+2 C -4, +2, +4 Si -4,+4 P -3,+1, +3, +5 N -3,-2,-1,+1,+2,+3,+4,+5 S -2,+2, +4, +6 Cl -1,+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7 F -1 Fe +2,+3 Pb +2,+4 Mn +2,+3,+4,+5,+6,+7 Cr +2,+3,+6 O -1,-2
40. Основные сильные окислители и восстановители в неорганической химии Сильные восстановители – NH3, H2S, K2S, K2SO3, KI, HI, СО, все металлы Сильные окислители – KMnO4, K2Cr2O7, K2CrO4, H2SO4 (к), HNO3, KClO4, О2, О3, все галогены Окраски индикаторов в разных средах
Среда |
Индикатор | |||||||||||||||||||||
лакмус | фенолфталеин | метилоранж | |||||||||||||||||||||
нейтральная | фиолетовый | бесцветный | оранжевый | ||||||||||||||||||||
кислая | красный | бесцветный | красный | ||||||||||||||||||||
щелочная | синий | малиновый | желтый |
| Поделиться: |
Читайте также:
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-27; просмотров: 163; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!
infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.145.74.54 (0.006 с.)