Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Какие кислоты являются сильными
HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4, H2Cr2O7, H2CrO4, HMnO4 Отношение галогенов к кислороду. Галогены не реагируют с кислородом так как тоже являются сильными окислителями.
Аммиак, с чем реагирует и кем является.
Аммиак NH3 является слабым основанием 1) Взаимодействие с водой При взаимодействии с водой аммиак образует слабое основание – гидроксид аммония NH4OH, который является очень неустойчивым и способен разлагаться снова до аммиака и воды. NH3 + H2O NH4OH 2) Взаимодействие с кислотами NH3 + HCl = NH4Cl 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Аммиак NH3 способен также образовывать кислые соли: NH3 + H2SO4 = NH4 HSO4 Аммиак NH3 может проявлять только восстановительные свойства, так как азот N в нем имеет низшую степень окисления –3, поэтому NH3 является сильным восстановителем. 3) Горение NH 3 -3 +1 0 0 +1 -2 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4) Каталитическое окисление NH 3 -3 +1 0 Cr2O3 +2 -2 +1 -2 4NH3 + 5O2 = 4NO↑ + 6H2O 5) Взаимодействие с окислителями -3 +1 +2 -2 0 0 +1 -2 2NH3 + 3CuO = 3Cu↓ + N2↑+ 3H2O 6) Взаимодействие с активными металлами Аммиак может проявлять окислительные свойства при взаимодействии с очень активными металлами, но окислителем в нём являются не атомы азота N-3, а атомы водорода H+. -3 +1 0 +1 -3 +1 0 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 7) Образование аммиачных комплексных соединений Раствор аммиака способен реагировать с гидроксидами, солями и даже оксидами d -металлов с образованием растворимых комплексных соединений: Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2 CuCl2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]Cl2
Бурый газ, свойства, реакция с водой и щелочами Бурый газ NO2 является кислотным оксидом, но не существует кислоты со степенью окисления азота N в ней +4, как в данном оксиде, поэтому NO2 при взаимодействии с водой образует сразу 2 кислоты, одновременно понижая и повышая свою степень окисления до +3 и +5:
+4 -2 +1 -2 +1 +3 -2 +1 +5 -2 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
При взаимодействии со щелочами NO2, соответственно, образуется 2 соли +4 -2 +1 -2 +1 +1 +3 -2 +1 +5 -2 +1 -2 2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
Свойства солей аммония Все соли аммония представляют собой белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Все соли аммония являются сильными электролитами и способны в растворе необратимо распадаться на ионы аммония NH4+ и ионы кислотного остатка: (NH4)2CO3 2NH4+ + CO32- Все соли аммония способны разлагаться при нагревании: (NH4)2CO3 = 2NH3↑ + CO2↑ + H2O NH4Br = NH3↑ + HBr↑ Обратите внимание, что при нагревании нитрата и нитрита аммония протекает окислительно-восстановительные реакции в отличие от предыдущих: -3 +1 +5 -2 +1 -2 +1 -2 NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O -3 +1 +3 -2 0 +1 -2 NH4NO2 = N2↑ + 2H2O
Соли аммония способны реагировать как с кислотами, так и с щелочами, при этом должно выполняться хотя бы одно из условий протекания обменных реакций: (NH4)2S + 2HCl = H2S↑ + 2NH4Cl NH4Cl + KOH = KCl + NH3↑ + H2O
По аналогичному принципу соли аммония могут реагировать с другими солями (при выпадении осадка): 2NH4I + Pb(NO3)2 = PbI2↓ + 2NH4NO3
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-27; просмотров: 54; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 52.15.128.243 (0.004 с.) |