Выуч. таблицу кислот (знать основ кислоты, их силу и название солей)

№	Название кислоты	Формула	Кислотный остаток	Соответствую-щий оксид^*(1)	Название соли^*(2)	Сила кислоты
1	Угольная	H2CO3	CO3^2-	CO2	Карбонаты	Слабая
2	Кремниевая	H2SiO3	SiO3^2-	SiO2	Силикаты	Слабая
3	Азотная	HNO3	NO3^-	N2O5	Нитраты	Сильная
4	Азотистая	HNO2	NO2^-	N2O3	Нитриты	Слабая
5	Фосфорная (ортофосфорная)	H3PO4	PO4^3-	P2O5	Фосфаты	Средняя
6	Метафосфорная	HPO3	PO3^-	P2O5	Метафосфаты	Слабая
7	Серная	H2SO4	SO4^2-	SO3	Сульфаты	Сильная
8	Сернистая	H2SO3	SO3^2-	SO2	Сульфиты	Слабая
9	Сероводородная	H2S	S^2-	-	Сульфиды	Слабая
10	Хромовая	H2CrO4	CrO4^2-	CrO3	Хроматы	Сильная
11	Дихромовая (бихромовая)	H2Cr2O7	Cr2O7^2-	CrO3	Бихроматы (дихроматы)	Сильная
12	Фтороводородная (плавиковая)	HF	F^-	-	Фториды	Слабая
13	Хлороводородная (соляная)	HCl	Cl^-	-	Хлориды	Сильная
14	Бромоводородная	HBr	Br^-	-	Бромиды	Сильная
15	Йодоводородная	HI	I^-	-	Йодиды	Сильная
16	Марганцевая	HMnO4	MnO4^-	Mn2O7	Перманганаты	Сильная
17	Синильная	HCN	CN^-	-	Цианиды	Слабая
18	Уксусная	CH3COOH	CH3COO^-	-	Ацетаты	Слабая
*(1) – соответствующий оксид – тот оксид, из которого возможно образование данной кислоты, например, при взаимодействии с водой: N2O5 + H2O = 2HNO3, таким образом, кислоте HNO3 соответствует оксид N2O5.
*(2) – каждая кислота образует соли, например, кислота HCl может образовать соль NaCl, название которой «хлорид натрия», BaCl2 – хлорид бария и т.д.

 

Как понять, кто окислитель, а кто восстановитель в реакции, и в соединении

Если взять реакцию натрия и хлора, то мы знаем, что металлы – только восстановители, поэтому будут повышать степень окисления и в хим формуле металл поэтому всегда стоит на первом месте, так как он восстановитель, а хлор как неметалл будет окислителем, будет понижать степень окисления, и стоять на втором месте как окислитель в бинарном соединении.

0     0         +1 -1

2Na + Cl₂ = 2NaCl

Na – 1ē  Na⁺¹

2Cl + 2ē  2Cl^-1

Если взять реакцию между серой и хлором, то сера стоит перед хлором в периодической системе, а это значит, что хлор более сильный окислитель, чем сера, поэтому в реакции между ними хлор будет окислителем, и в формуле будет стоять на втором месте, а сера будет восстановителем, займет первое место в формуле.

 

                                                                 0    0   +2 -1

S + Cl₂ = SCl₂

Типы хим. элементов и какие соединения они образуют?

Все элементы делятся на 3 типа: типичные металлы (I, II группа главная подгруппа кроме Be), переходные металлы (все побочные подгруппы включая Be и Al), типичные неметаллы (IV-VIII группа главная подгруппа включая B (бор)). Типичные металлы, а также переходные металлы в низших степенях окисления (Fe²⁺, Cr²⁺, Mn²⁺, Pb²⁺), а также Cu и Ag, все они образуют основные оксиды и гидроксиды (основания), переходные металлы в единственных и промежуточных степенях окисления (Cr³⁺, Mn⁴⁺, Fe³⁺) образуют амфотерные оксиды и гидроксиды, а типичные неметаллы, а также переходные металлы в высших степенях окисления (Cr⁶⁺, Mn⁵⁺,  Mn⁶⁺) образуют кислотные оксиды и кислоты.

 

22. Когда образуется FeCl ₂ и FeCl ₃ (знать реакции, тема железо)

Fe + Cl₂ = FeCl₃

Fe + HCl = FeCl₂ + H₂

Как из одной соли получить другую соль (что добавить). Условия протекания обмен реакций, что такое обмен реакции, между какими классами веществ. Какие соли могут реагировать между собой. С чем только могут реагировать нерастворимые соли?

Чтобы из одной соли получить другую соль, часто необходимо добавить другую соль, или кислоту, основание, но так, чтобы выполнялось условие протекания обмен реакций – газ осадок вода или слабый электролит

Нужно получить NaNO₃ из NaCl

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓

Обмен реакции протекают между солями кислотами и гидроксидами

2 соли могут реагировать между собой только если они обе растворимые иначе они не смогут обмениваться ионами так как не смогут распадаться на них.

Нерастворимые соли могут раствориться только в сильных кислотах.

24. Что такое средние, кислые, основные соли, знать примеры.

Средние NaCl K₂CO₃

Кислые NaHSO₃

Основные CuOHCl