Мы поможем в написании ваших работ!
ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
|
Плотность растворов гидроксидов калия и натрия
| Масс. %
| Плотность, г /см3
| Масс. %
| Плотность, г /см3
| | KOH
| NaOH
| KOH
| NaOH
| | 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| | 1
| 1,008
| 1,010
| 28
| 1,270
| 1,306
| | 2
| 1,018
| 1,021
| 29
| 1,280
| -
| | 3
| 1,027
| 1,032
| 30
| 1,291
| 1,328
| | 4
| 1,036
| 1,043
| 31
| 1,301
| -
| | 5
| 1,045
| 1,054
| 32
| 1,312
| 1,349
| | 6
| 1,051
| 1,065
| 33
| 1,322
| -
| | 7
| 1,064
| 1,076
| 34
| 1,333
| 1,370
| | 8
| 1,073
| 1,087
| 35
| 1,344
| -
| | 9
| 1,082
| 1,098
| 36
| 1,355
| 1,390
| | 10
| 1,092
| 1,109
| 37
| 1,366
| -
| | 11
| 1,101
| -
| 38
| 1,377
| 1,410
| | 12
| 1,111
| 1,131
| 39
| 1,388
| -
| | 13
| 1,120
| -
| 40
| 1,399
| 1,430
| | 14
| 1,130
| 1,153
| 41
| 1,410
| -
| | 15
| 1,140
| -
| 42
| 1,421
| 1,449
| | 16
| 1,149
| 1,175
| 43
| 1,433
| -
| | 17
| 1,159
| -
| 44
| 1,444
| 1,469
| | 18
| 1,169
| 1,197
| 45
| 1,456
| -
| | 19
| 1,179
| -
| 46
| 1,467
| 1,487
| | 20
| 1,188
| 1,219
| 47
| 1,479
| -
| | 21
| 1,198
| -
| 48
| 1,491
| 1,507
| | 22
| 1,208
| 1,241
| 49
| 1,503
| -
| | 23
| 1,218
| -
| 50
| 1,514
| 1,525
| | 24
| 1,229
| 1,263
| 51
| 1,526
| -
| | 25
| 1,239
| -
| 52
| 1,538
| -
| | 26
| 1,249
| 1,285
| 53
| -
|
| | 27
| 1,259
| -
| 54
| -
| -
|
Плотность растворов аммиака
| Масс. %
| Плотность, г /см3
| Масс. %
| Плотность, г /см3
| Масс. %
| Плотность, г /см3
| | 1
| 0,994
| 12
| 0,950
| 22
| 0,916
| | 2
| 0,990
| 14
| 0,943
| 24
| 0,910
| | 4
| 0,981
| 16
| 0,936
| 26
| 0,904
| | 6
| 0,973
| 18
| 0,930
| 28
| 0,898
| | 8
| 0,965
| 20
| 0,923
| 30
| 0,892
| | 10
| 0,958
|
|
|
|
|
Таблица 2
Константы и степени диссоциации кислот и оснований
| Кислота
| Константа диссоциации, Кд
| рК = - lgКд
| α, % в 0,1 молярном растворе
| | 1
| 2
| 3
| 4
| | HF
| 1·10-3
| 3,00
| 8,1
| | HCN
| 4,9·10-10
| 9,31
| 0,01
| | HNO2
| 7,1·10-4
| 3,15
| 8,00
| | HCNS
| 1·10-4
| 4,00
|
| | HСlO
| 1·10-7
| 7,00
| 0,08
| | HAsO2
| 7,9·10-10
| 9,50
|
| | HBO2
| 7,5·10-10
| 9,12
|
| | CH3COOH
| 1,8·10-5
| 4,75
| 1,30
| | H2SO3
| 1,2·10-2
| 1,92
| 29,20
| | HSO3-
| 1,0·10-7
| 7
|
| | H2S
| 9,0·10-8
| 7,24
| 0,11
| | HS-
| 1,2·10-15
| 14,92
|
| | H2SiO3
| 2,2·10-10
| 9,66
|
| | HSiO3-
| 1·10-12
| 12,00
|
| | H2CO3
| 3,5·10-7
| 6,52
| 0,17
| | HCO3-
| 5,6·10-11
| 10,4
|
| | H3AsO3
| 5,7·10-10
| 9,25
|
| | H2AsO3-
| 3,0·10-14
| 13,56
|
| | H3AsO4
| 5,6·10-3
| 2,26
|
| | H2AsO4-
| 8,3·10-8
| 7,08
|
| | HAsO42-
| 3,0·10-12
| 11,55
|
| | H3BO3
| 7,3·10-10
| 9,23
|
| | H2BO3-
| 1,8·10-13
| 12,74
|
| | HBO32-
| 1,6·10-14
| 13,80
|
| | H2B4O7
| 1,0·10-4
| 4,00
|
| | H3PO3
| 5,0·10-2
| 1,30
|
| | H2PO3-
| 2,0·10-5
| 4,7
|
| | H3PO4
| 7,5·10-3
| 2,13
| 28,1
| | H2PO4-
| 6,3·10-8
| 7,20
|
| | HPO42-
| 3,6·10-13
| 12,44
|
| | H4P2O7
| 1,4·10-1
| 0,86
|
| | H3P2O7-
| 1,1·10-2
| 1,90
|
| | H2P2O72-
| 2,1·10-7
| 6,68
|
| | HP2O73-
| 1,0·10-10
| 10
|
| | Основания
|
|
|
| | NH4OH
| 1,77·10-5
| 4,75
| 1,5
| | N2H4·H2O
| 1,72·10-6
| 5,77
|
| | Al(OH)3
| 1,40·10-9
| 8,86
| 0,001
|
Таблица 3
Стандартные окислительно-восстановительные
Потенциалы в водных растворах
| Символ
| Уравнение реакции
| Еº, Вольт
| | 1
| 2
| 3
| | Ag
| Ag2+ + e ↔ Ag+
Ag+ + e ↔ Ag
| +1,98
+0,80
| | Al
| Al3+ + 3e ↔Al
AlO2- + 2H2O + 3e ↔ Al + 4OH-
| -1,70
-2,35
| | Br
| 2HBrO + 2H+ 2e↔ Br2 + 2H2O
2BrO3- + 12H+ + 10e↔ Br2 + 6H2O
Br2(ж) + 2e ↔ 2Br –
BrO- + H2O + 2e ↔ Br- + 2OH-
BrO3- + 3H2O + 6e ↔ Br - + 6OH-
| +1,59
+1,52
+1,07
+0,76
+0,61
| | Cl
| 2HClO + 2H+ + 2e ↔ Cl2 + 2H2O
ClO3- + 6H+ + 6e ↔ Cl- + 3H2O
Cl2 + 2e ↔ 2Cl-
ClO3- + 3H+ + 2e ↔ HClO2 + H2O
ClO4- + 2H+ +2e ↔ ClO3- + H2O
ClO- + H2O + 2e ↔ Cl- + 2OH-
ClO4- + H2O + 2e ↔ ClO3- + 2OH-
ClO3- + 2H2O + 2e ↔ ClO2- + 2OH-
| +1,63
+1,45
+1,36
+1,21
+1,19
+0,89
+0,36
+0,33
| | Co
| Co3+ + e ↔ Co2+
Co(OH)3 + e ↔ Co(OH)2 + OH-
| +1,82
+0,17
| | Cr
| Cr2O72- +14H+ + 6e ↔ 2Cr3+ + 7H2O
CrO42- +4H2O + 3e ↔ 2Cr(OH)3+ 5OH-
Cr3+- + e ↔ Cr2+
| +1.33
-0,13
-0,41
| | Cu
| Cu2+ + e ↔ Cu
Cu2+ + 2e ↔ Cu
Cu2+ + e ↔ Cu+
| +0,52
-0,44
-0,56
|
| F
| F2 + 2e ↔ 2F-
| +2,87
| | Fe
| Fe3+ + e ↔ Fe2+
Fe2+ + 2e ↔ Fe
Fe(OH)3 + e ↔ Fe(OH)2 + OH-
| +0,52
-0,44
-0,56
| | H
| H2O2 + 2H+ + 2e ↔ 2H2O
2H+ + 2e ↔ H2
2H2O + 2e ↔ H2 + 2 OH-
H2 + 2e ↔ 2H-
| +1,77
0,00
-0,83
-2,20
| | Hg
| 2Hg2+ + 2e ↔ Hg22+
Hg2+ + 2e ↔ Hg(ж)
Hg22+ + 2e ↔ 2Hg(ж)
2HgCl2 + 2e ↔ Hg2Cl2 + 2Cl-
| +0,92
+0,86
+0,79
+0,62
| | I
| 2IO + 2H+ + 2e ↔ I2 + 2H2O
2IO3- + 12H+ + 10e ↔ I2 + 6H2O
IO3- + 6H+ + 6e ↔ I- + 3H2O
HIO+ H+ + 2e ↔ I- + H2O
I2 + 2e ↔ 2I-
| +1,45
+1,195
+1,09
+1,00
+0,53
| | Mn
| MnO4- + 4H+ + 3e ↔ MnO2 + 2H2O
MnO4- + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O
MnO2- + 4H+ + 2e ↔ Mn2+ + 2 H2O
MnO4- + 2H2O + 3e ↔ MnO2 + 4OH
MnO4- + e ↔ MnO42-
MnO2 +2H2O + 2e ↔ Mn(OH)2 + 2OH-
| +0,69
+1,51
+1,23
+0,57
+0,56
-0,06
| | N
| 2HNO2 + 4H+ + 4e ↔ N2O + 3H2O
NO3- + 4H+ + 3e ↔ NO(г) + 2H2O
NO3- + 3H+ + 2e ↔ HNO2 + H2O
NO3- + 10H+ + 8e ↔ NH4+ + 3H2O
NO3- + 2H+ + 2e ↔ NO2(г) + H2O
NO3- + 2H+ + e ↔ NO2 + 2OH-
NO3- + 2H2O + 3e ↔ NO(г) + 4OH-
NO3- + 2H2O + e ↔ NO2(г) + 2OH-
| +1,29
+0,96
+0,94
+0,87
+0,81
+0,01
-0,14
-0,85
| | O
| O2 + 4H+ + 4e ↔ 2H2O
O3 + 2H+ + 2e ↔ O2 + H2O
H2O2 + 2H+ + 2e ↔ 2H2O
O3 + H2O + 2e ↔ O2 + 2OH-
O2 + 2H+ + 2e ↔ H2O2
| +2,42
+2,07
+1,77
+1,24
+0,68
| | P
| P + 3H+ + 3e ↔ PH3(г)
H3PO4 + 2H+ + 2e ↔ H3PO3 + H2O
H3PO4 + 5H+ + 5e ↔ P + 4H2O
P + 3H2O + 3e ↔ PH3 + 3OH-
PO43- + 2H2O + 2e ↔ HPO32- + 3OH-
| +0,06
-0,28
-0,30
-0,89
-1,12
| | Pb
| PbO2 + 4H+ +2e ↔ Pb2+ + 2H2O
PbO2 + H2O +2e ↔ PbO + 2OH-
Pb2+ + 2e ↔ Pb
| +1,46
+0,25
-0,12
| | S
| S2O32- + 2e ↔ 2SO42-
S2O62- + 4H+ + 2e ↔ 2H2SO3
H2SO3 + 4H+ + 4e ↔ S + 3H2O
2H2SO3 + 2H+ + 4e ↔ S2O32- + 3H2O
SO42-+ 4H+ + 2e ↔ H2SO3 + H2O
S4O62- + 2e ↔ S2O32-
S + 2H+ + 2e ↔ H2S
2SO32- + 2H2O + 4e ↔ S2O32- + 6OH-
SO32- + 3 H2O + 4e ↔ S + 6OH-
SO42-+ H2O + 2e ↔ SO32- + 2OH-
S + 2e ↔ S2-
| +2,01
+0,57
+0,45
+0,40
+0,17
+0,15
+0,14
-0,58
-0,90
-0,93
-0,48
| | Se
| SeO42- + 2H+ + 2e ↔ SeO32- + H2O
| +1,15
| | As
| H3AsO4 + 2H+ + 2e ↔ HAsO2 + H2O
HAsO2 + 3H+ + 3e ↔ 3As3+ 2H2O
As + 3H+ + 3e ↔ AsH3
AsO43- + 2H2O + 2e ↔ AsO2+ 4OH-
AsO2- + 2H2O + 3e ↔ As+ 4OH-
| +0,56
+0,25
-0,60
-0,67
-0,68
| | Sb
| SbO2- + 2H2O + 3e ↔ Sb + 4OH-
SbO+ + 2H+ + 3e ↔ Sb + H2O
SbO2- + 4H+ + 3e ↔ Sb + 2H2O
Sb2O5 + 6H+ + 4e ↔ 2SbO + 3H2O
| -0,67
+0,21
+0,45
+0,58
| | Sn
| Sn2+ + 2e ↔ Sn
SnO2 + 4H+ + 4e ↔ Sn + 2H2O
Sn4+ + 4e ↔ Sn
Sn4+ + 2e ↔ Sn2+
| -0,14
-0,11
-0,01
+0,15
|
Таблица 4
Названия важнейших кислот
| Название
| Формула
| | Азотистая кислота
Азотная кислота
Борная (ортоборная) кислота
Бромводородная кислота
Дихромовая кислота
Хромовая кислота
Йодоводородная кислота
Кремниевая кислота
Марганцевая кислота
Серная кислота
Сернистая кислота
Сероводородная кислота
Угольная кислота
Фосфорная кислота
Фтороводородная (плавиковая) кислота
Хлористая кислота
Хлорная кислота
Хлорноватистая кислота
Хлорноватая кислота
Хлороводородная (соляная) кислота
Циановодородная (синильная) кислота
| HNO2
HNO3
H3BO3
HBr
H2Cr2O7
H2CrO4
HI
H3SiO3
HMnO4
H2SO4
H2SO3
H2S
H2CO3
H3PO4
HF
HСlO2
HClO4
HClO
HClO3
HCl
HCN
|
Таблица 5
Название солей
| Анион
| Название аниона
| Пример соли
| Название соли
| | F-
Cl-
Br-
I-
S2-
CN-
NCS-
SO32-
SO42-
NO2-
NO3-
PO43-
CO32-
SiO32-
ClO-
ClO2-
ClO3-
ClO4-
| Фторид
Хлорид
Бромид
Иодид
Сульфид
Цианид
Тиоцианат
Сульфит
Сульфат
Нитрит
Нитрат
Фосфат
Карбонат
Силикат
Гипохлорит
Хлорит
Хлорат
Перхлорат
| CaF2
AlCl3
FeBr3
PbI2
Na2S
KCN
KNCS
Na2SO3
CuSO4
NaNO2
Ba(NO3)2
Fe3(PO4)2
MgCO3
K2SiO3
NaClO
NaClO2
KClO3
NH4ClO4
| Фторид кальция
Хлорид алюминия
Бромид железа (III)
Иодид свинца
Сульфид натрия
Цианид калия
Тиоцианат калия
Сульфит натрия
Сульфат меди (II)
Нитрит натрия
Нитрат бария
Фосфат железа (III)
Карбонат магния
Силикат калия
Гипохлорит натрия
Хлорит натрия
Хлорат калия
Перхлорат аммония
|
Таблица 6
|
Археология
Биология
Генетика
География
Информатика
История
Логика
Маркетинг
Математика
Менеджмент
Механика
Педагогика
Религия
Социология
Технологии
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
